河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

1、1河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Fe:56 一、选择题，每小题只有一个正确选项，1-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分，共 55 分。1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）2钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属” 、二氧化钛（TiO 2）中氧元素为2 价，则钛元素的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+43. 下列符号能表示两个氢原子的是（ ）AH2 B2H2 C2H D2H +4

2、下列反应的离子方程式不正确的是（ ） AA向(NH 4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2：Ba 2+SO42 BaSO 4B向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3+4OH AlO 2 +2 H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 + OH CO 32 + H2OD向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+2H 2O5. 在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ） DANH 4+、SO 42-、CO 32-、K + BNa +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-CAg +、SO 42-、K +、Cl - DK +、Cl -、N

3、a +、SO 42-6. 某同学欲配制溶质质量分数为 8%的食盐水 80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g 以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A、8.5% B、7.5% C、14% D、7.1%7. 某学习小组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；非金属氧化物一定都是酸性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同；磷酸和醋酸都是多元酸；纯碱和烧碱都是碱。2说法正确的是 （ ）A B C D8化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是（ ）A.节日燃放焰火 B.木炭烤

4、熟食物 C.西瓜榨成西瓜汁 D.檀树皮制成宣纸9、绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是（ ）A.森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉B.我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐C.将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中D.随身携带打火机进入泰山旅游景区10、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.50mL 水和 50mL 酒精混合后总体积小于 100mL，说明分子间有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动

5、速率与温度有关11下列各组离子一定能共存的是（ ）AH + Fe2+ Cl NO3 BNa + K+ OH CO32-CNH 4+ Na+ HCO3 OH DFe 3+ H+ SO42 SCN12根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI=2FeCl 22HClI 23FeCl 24HNO 3(稀)=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3 I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3 NOCFe 2 I H2SO3 NO DNO Fe 2 H2SO3 I13已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示

6、转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是（ ）AN 2 BNO 2 CNH 3 DNO14实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）3A B C D 15下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )A 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D 加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网16下列反应中，不属于离子反应的是( )AH 2和 O2的反应 B铁与 CuSO4溶

7、液的反应CBa(OH) 2溶液和 H2SO4溶液的反应 DZn 和稀 H2SO4反应17用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A. NA个 H 的质量为 1 gB. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含 NA个 NaC. 32 g O2中含有 2NA个氧原子D. 标准状况下，1 mol H 2O 中含有 NA个分子18在 0.1 L 由 NaCl、MgCl 2、BaCl 2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A. NaCl 的物质的量为 0.1molB. 该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05molC. 溶质 MgCl2的质量为

8、 9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中的 Na+物质的量的浓度为0.1mol/L19下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.420. 无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C.K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br D.Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 321.向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A、小于 0.45 mol

9、 B、等于 0.45 mol C、在 0.450.90 mol 之间 D、大于 0.45 mol22某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为 30.则固体 A 的摩尔质量为（ ）A30g/mol B90g/mol C30 D9023. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5

10、%的小苏打溶液24下列关于加热的操作正确的是( )A给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B玻璃仪器都可以用于加热C用 H2还原氧化铜的实验中，应把 H2通过预先加热的氧化铜D无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热25某溶液含有 NaCl、 K2SO4、 KCl 三种溶质，已知 c（Cl ）为 0.4molL1 、c（K +）为 0.7 molL1 、c（Na +）为 0.1 molL1 则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（ ）A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.3 molL 1 D0.4 molL 1二、填空题26（每空 2 分，共 20 分）选 择 下

11、 列 实 验 方 法 分 离 物 质 ， 将 分 离 方 法 的 序 号 填 在 横 线 上 。A 萃 取 分 液 B 升 华 C 结 晶 D 分 液 E 蒸 馏 F 过 滤5（ 1） _分 离 饱 和 食 盐 水 与 沙 子 的 混 合 物 。（ 2） _从 硝 酸 钾 和 氯 化 钠 的 混 合 液 中 获 得 硝 酸 钾 。（ 3） _分 离 水 和 汽 油 的 混 合 物 。（ 4） _从 碘 水 中 提 取 碘 学 .科 27 （每空 2 分，共 10 分）如表为元素周期表的一部分，标出了 AK 共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题 主族周期A A A A A A A

12、 02 A B3 C D E F G4 H I K（1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是_，最活泼的金属是_。（2）C、E、F 三种元素形成的简单离子半径最小的是_。（4）化合物 C2B2的电子式为_；该化合物和 AB2反应的化学方程式为_。（5）E 的最高价氧化物属于_性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。（6）D 的单质在 A、B 形成化合物中燃烧的化学方程式为_。（7）用电子式表示 H 与 B 组成的 H2B 型化合物的形成过程：_。28据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、C

13、u、Au、Ag、Ni（镍，银白色） 、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O）6(1)步骤中产生的气体是_(写化学式)。(2)滤渣 2 中含有的金属是_(3)步骤反应的化学方程式_。(4)步骤回收的纯净物 B 是_ (写化学式).(5) 金属 Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。29（每空 2 分，共 6 分）无水四氯化锡（SnCl 4）可由下述反应制得：Sn+2Cl 2=SnCl4。氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空

14、气中与水蒸汽作用而冒白烟。下图是制备四氯化锡的装置图：请回答下列问题：（1）写出仪器 b 的名称 （2）写出下列装置的作用：A 、D 、E 。（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备 SnCl4的系列实验操作是 726（本题每空 2 分，共 8 分）将 2.5 g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。）(1)写出OA段所发生反应的化学方程式_ _。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO 2的体积为_mL(标准

15、状况)。(3)原混合物中 NaOH 的质量为_g，碳酸钠的质量分数为_三计算题（11分）30将 10.4g 金属铁与镁投入到足量的稀盐酸中完全反应，共收集到标准状况下气体6.72L，求混合物中两种金属的物质的量之比。8月考一 答案1-5 DDCDA 6-10 DDCAB 11-15 BACBA 16-20 ABCAA 21-25 CBDDB26(1) （1）_F_（2）_C_（3）_D_（4）_A_ 27 (1)Ar K（每空 1 分） (2)Al 3 (3) 2Na2O2 2CO 22Na 2CO3O 2 (4)两 Al 2O32OH 2AlO 2H 2O (5)2MgCO 2 2MgOC (6) （7）28 H2 Sn、Pb、Ni Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu FeSO4 Fe、Ni、Pd29 1）蒸馏烧瓶（2）制取氯气、冷凝 SnCl4 、吸收氯气尾气并防止空气中水蒸气进入 D（3）先加热 A，待 C 中充满黄绿色气体后，再加热 C30 n(Fe):n(Mg)=1:2（11 分