河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

1、1河北武邑中学 20182019 学年高一上学期第二次月考化学试题说明：选择题的答案涂在答题卡上，卷题目的答案直接做在答题位置可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 Zn 65卷（选择题 共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 54 分）1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项 B 正确。考点：考查物质的分离和提纯等知识。

2、2.下列实验操作错误的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】试题分析：A分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 正确；B温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度故 B 正确；C如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D称量时，左物右码，故 D 正确，故选 C。考点：考查化学实验基本操作3.下列说

3、法中正确的是A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数目2D. 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O【答案】D【解析】【详解】A 项，摩尔既不是物质的数量单位也不是物质的质量单位，摩尔是物质的量的单位，A 项错误；B 项，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，可将一定数目的微观粒子与可称量物质联系起来，B 项错误；C 项，1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有单位，单位为 mol-1，1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.0

4、12kg12C 中所含的碳原子数相同，C 项错误；D 项，1 个 H2O 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，1molH 2O 中含有 2molH 和 1molO，D 项正确；答案选 D。4.气体的体积主要由以下什么因素决定的分子的直径 气体数目多少 分子间的距离 分子的相对分子质量A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离；对气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，气体的体积主要取决于构成这种物质的粒子数目、粒子之间的距离。【详解】物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之

5、间的距离；对气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，气体的体积主要取决于构成这种物质的粒子数目、粒子之间的距离，即主要取决于气体数目多少、分子间距离，答案选 C。【点睛】理解影响物质体积大小的因素和影响气体体积大小的因素是解题的关键。对固体或液体来说，粒子之间的距离非常小，固体或液体的体积主要取决于这种物质的粒子数目、粒子的大小。对气体来说，粒子之间的距离还受到温度和压强的影响，所以温度和压强会影响气体的体积。35.与标准状况下 VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下 VL CO2气体的物质的量是 n（CO 2）= m

6、ol，由于在一个 CO2分子中含有 2 个氧原子所以其中含有的氧原子的物质的量是 n（O）= mol，由于在一个水分子中只含有 1 个氧原子，因此水的物质的量为 mol，则水的质量是 m（H 2O）=nM= mol18g/mol= g= g因此选项 A 符合题意。考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。6.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是A. CO 和 CO2 B. CO 和 N2 C. Cl2和 Br2（g） D. HF 和 HCl【答案】B【解析】【分析】根据 n= 确定各组物质物质的量，再由“同温同压下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比”判断。【详解】A 项，CO、CO

7、2的摩尔质量分别为 28g/mol、44g/mol，等质量的 CO 和 CO2物质的量之比为 11:7，同温同压下等质量的 CO 和 CO2的体积之比为 11:7，体积不相同；B 项，CO、N 2的摩尔质量都为 28g/mol，等质量的 CO 和 N2物质的量相等，同温同压下等质量的 CO 和 CO2的体积相同；C 项，Cl 2、Br 2（g）的摩尔质量分别为 71g/mol、160g/mol，等质量的 Cl2和 Br2（g）物质的量之比为 160:71，同温同压下等质量的 Cl2和 Br2（g）的体积之比为 160:71，体积不相同；D 项，HF、HCl 的摩尔质量分别为 20g/mol、3

8、6.5g/mol，等质量的 HF 和 HCl 物质的量之比为 36.5：20，同温同压下等质量的 HF 和 HCl 的体积之比为 36.5：20，体积不相同；答案选 B。7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为4mol）A. 2 ,64 ,24 B. 64 ,2 ,24 C. 32 ,50 ,12 D. 16 ,50 ,24【答案】B【解析】试题分析：含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2S

9、O4的营养液中：n（NH 4+） = 50mol，n（Cl -） =“ 50mol“ + 16mol = 66mol，n（K + ） =“ 16mol“ + 24mol 2 = 64mol，n（SO 42-） = 24mol，由 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2SO4的营养液中相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要 n（NH 4） 2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH 4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则 n（KCl）=66

10、mol-2mol=64mol，选B。考点：考查物质的量相关计算8.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 体积都约为 22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同摩尔质量【答案】C【解析】【详解】在相同条件下，气体的 V m 相等，A物质的量相同的两种气体，由 N=nN A 可知分子数相等，选项 A 正确；B气体不一定是在标准状况下，则体积不一定为 22.4 L，且也不一定为 1mol，选项 B 错误；C物质的量相同的两种气体，分子数相等，但分子所含原子数目不一定相等，选项 C 错误；D两种气体分子的摩尔质量不一定相同，如氧气和氢气，选项 D 错

11、误。答案选 A。9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】5【分析】除去 CaCl2选用 Na2CO3溶液，除去 MgCl2选用 NaOH 溶液，除去 Na2SO4选用 BaCl2溶液；为了使杂质完全除去，所加除杂试剂过量，过量的除杂试剂成为新杂质，所以 Na2CO3溶液还用于除去过量的 BaCl2，Na 2CO3溶液必

12、须在 BaCl2溶液之后加入；过滤后加入稀盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3。【详解】除去 CaCl2选用 Na2CO3溶液，除去 MgCl2选用 NaOH 溶液，除去 Na2SO4选用 BaCl2溶液；为了使杂质完全除去，所加除杂试剂过量，过量的除杂试剂成为新杂质，所以Na2CO3溶液还用于除去过量的 BaCl2，Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入；过滤后加入稀盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；操作顺序可以为或，答案选 A。【点睛】除杂时必须满足的原则是：不引入新杂质、不减少被提纯物质、所加试剂要过量、过量试剂必须要除去、被提纯物质与杂质易分离。本题中有两个注

13、意点：（1）Na 2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之后加入，Na 2CO3溶液用于除去 CaCl2和过量的 BaCl2；（2）过滤后加入盐酸，否则生成的 CaCO3、BaCO 3、Mg（OH） 2沉淀都会溶解。10.同温同压下，有 A、B 两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A 气球中充入 a 气体，B 气球中充入 b 气体，充气后两气球的体积相等，A 气球置于氮气中，气球静止不动，B 气球置于氧气中，气球上升。下列有关叙述中正确的是A. a 气体的相对分子质量一定比 b 气体的相对分子质量大B. a 气体可能是 CO，b 气体可能是 CH4C. A 气球中所含气体分子数大于 B 气球中所含

14、气体分子数D. 充气后，A 气球的质量一定大于 B 气球的质量【答案】B【解析】【分析】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A 气球置于 N2中，气球静止不动，a 气体的密度与 N2接近，B 气球置于 O2中，气球上升，b 气体的密度比 O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则 a 气体的相对分子质量为 28，b 气体的相对分子质量小于 32；据此分析作答。【详解】同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A 气球置于 N2中，气球静止不动，a 气体的密度与 N2接近，B 气球置于 O2中，气球上升，b 气

15、体的密度比 O2小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则 a 气6体的相对分子质量为 28，b 气体的相对分子质量小于 32；A 项，a 气体的相对分子质量为 28，b 气体的相对分子质量小于 32，但 b 气体的相对分子质量不一定小于 28，a 气体的相对分子质量不一定比 b 气体的相对分子质量大，A 项错误；B 项，CO 的相对分子质量为 28，CH 4的相对分子质量为 16甲烷氧气，答案为 C卷非选择题（共 46 分）19.同温同压下，同体积的 N2和 SO2气体： 分子数之比为 _ 物质的量之比为_ 原子总数之比为_ 摩尔质量之比为_ 质量之比为 _10 密度之比为

16、_【答案】 (1). 1：1 (2). 1：1 (3). 2：3 (4). 7：16 (5). 7：16 (6). 7：16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的 N2和 SO2一定有相同的分子数，即物质的量相同，分子数之比为 1:1；物质的量之比为 1:1；原子总数之比为12:13=2:3；氮气的摩尔质量为 28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为 64g/mol，摩尔质量之比,28:64=7:16；根据 m=nM，物质的量相同，质量比=M（N 2）:M（SO 2）=28:64=7:16；=mv，体积相同，故密度之比=质量比=7:16。考点：本题考查物质的量。20.如下列各图

17、所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：A. B. C. D. 请根据装置图回答下列问题：A 图中用于盛放液体混合物的仪器的名称为：_选择合适的实验装置分离以下混合物（填代表装置的字母） ，从碘水中分离出 I2 ： _进行酒精和水的分离： _二氧化锰和蔗糖溶液： _我国具有历史悠久的酒文化，请回答下列问题：要提高酒精的度数，可采用的方法是_（填操作方法，下同）中药常常浸泡在美酒中制成药酒，你认为利用的方法是_。11【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). B (3). A (4). C (5). 蒸馏 (6). 萃取【解析】【分析】（1）A 图为蒸馏装置，用于盛放液体混合物的仪器为蒸馏烧瓶

18、。（2）根据混合物中各物质性质的差异选择分离方法和装置图。（3）根据各物质性质的差异选择分离方法。【详解】 （1）A 图为蒸馏装置，用于盛放液体混合物的仪器的名称为蒸馏烧瓶。（2）A 图为蒸馏装置，B 图为分液装置，C 图为过滤装置，D 图为蒸发装置；碘易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，从碘水中分离出 I2，应向碘水中加入萃取剂（如 CCl4、苯等）萃取出碘，然后分液，答案选 B。酒精和水是沸点不同互相混溶的液体混合物，分离酒精和水应用蒸馏法，答案选 A。MnO 2为难溶于水的固体，分离 MnO2和蔗糖溶液应用过滤法，答案选 C。（3）要提高酒精的度数，即减少酒精和水的混合物中 H2O，酒精和水

19、是沸点不同互相混溶的液体混合物，可采用的方法是蒸馏。中药中多种成分易溶于酒精（或乙醇）中，用美酒浸泡中药可将中药中多种成分浸取到酒中，中药常常浸泡在美酒中制成药酒利用的方法是萃取。21.若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是_g。483g Na 2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是_SO 42的物质的量是_，所含 H2O 分子的数目是_个。标准状况下，4 g H 2、11.2LO 2、1 mLH 2O 中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最小的是_，体积最小的是_。相同状况下，相同质量的某气体物质与氢气的体积比为 18，则该气体的摩尔质量为_

20、。等质量的 O2和 O3，它们物质的量之比为_，所含分子个数比为_，所含氧原子个数比为_，相同状况下的体积比为_。【答案】 (1). (2). 3mol (3). 1.5mol (4). 9.031024 (5).4gH2 (6). 4gH2 (7). 1mLH2O (8). 1mLH2O (9). 16g/mol (10). 3:2 (11). 3:2 (12). 1:1 (13). 3:212【解析】【分析】（1）一个原子的真实质量是 g。（2）用公式 n= 计算 n（Na 2SO410H2O） ，根据化学式计算 Na+、SO 42-、H 2O 的物质的量，进一步计算 H2O 的数目。（3

21、）用公式 n= 计算 n（H 2）和 n（H 2O） ，用公式 n= 计算 n（O 2） ，结合分子组成确定原子物质的量，用公式计算质量，液体的体积远小于气体的体积，然后比较得出结论。（4）相同状况下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，等质量气体的摩尔质量与气体分子物质的量成反比。（5）用公式 n= 确定 O2与 O3物质的量之比，分子数之比等于分子物质的量之比，由组成确定原子数之比，相同条件下气体体积之比等于气体分子物质的量之比。【详解】 （1）某原子的摩尔质量是 Mg/mol，1mol 该原子的质量为 Mg，1mol 该原子所含原子数为 6.021023个，则一个原子的真实质量是 g

22、。（2）n（Na 2SO410H2O）= =1.5mol，所含 Na+物质的量 n（Na +）=1.5mol2=3mol，SO 42-物质的量 n（SO 42-）=1.5mol，H 2O 物质的量 n（H 2O）=1.5mol10=15mol，所含 H2O 分子的数目为 15mol6.021023mol-1=9.031024个。（3）n（H 2）=4g2g/mol=2mol，n（O 2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（H 2O）= mol，分子物质的量越大，所含分子数越多，所含分子数最多的是4gH2；4gH 2中所含原子物质的量为 2mol2=4mol，标准状况下 11.2L

23、O2中所含原子物质的量为 0.5mol2=1mol，1mLH 2O 中所含原子物质的量为 mol 3= mol，所含原子数最多的是 4gH2；标准状况下 11.2LO2的质量为 0.5mol32g/mol=16g，1mLH 2O 的质量为1mL1g/mL=1g，质量最小的是 1mLH2O；标准状况下 H2、O 2呈气态，H 2O 呈液态，体积最小的是 1mLH2O。（4）相同状况下，相同质量的某气体物质与 H2的体积比为 1:8，则相同质量的该气体物质13与 H2物质的量之比为 1:8；根据 n= ，该气体物质与 H2的摩尔质量之比为 8:1，H 2的摩尔质量为 2g/mol，该气体的摩尔质量为 16g/mol。（5）O 2、O 3的摩尔质量依次为 32g/mol、48g/mol，根据 n= ，等质量的 O2和 O3物质的量之比为 48:32=3:2，所含分子数之比为 3:2，所含 O 原子个数比为 1:1，相同状况下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，相同状况下的体积之比为 3:2。