一化学10月月考试题（447_460）.doc

1、- 1 -河北省辛集市第一中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（447-460）考试范围：第一章和第二章第一节；考试时间：60 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2请将第 I 卷答案正确填写在答题卡上，第 II 卷答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 k-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 第 I 卷（选择题）一、单选题1下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过

2、滤的方法分离 KNO3和 NaCl 固体的混合物D 将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其 中的 H22下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A 氯化铁溶液 B 碳酸钠溶液 C 氢氧化铁胶体 D 醋酸溶液3下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）A KCl 溶液 B 气态 HCl C 熔融的 NaOH D 酒精溶液4 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1molCH 3+中含有电子数为 10NAB 在标准状况下，11.2L 氖气含有 0.5NA个氖原子C 物质的量浓度为 0.5molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 数为 NAD 标准状况下，11.2L

3、 四氯化碳中含有的分子数为 0.5NA5某气体在标况下的密度为 3.17g/L，该气体是A Cl 2 B HCl C SO 2 D NH 36下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A 河流入海口处易形成三角洲- 2 -B 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAB 常温常压下，17g 氨气中所含原子数为 NAC 1 mol OH - 中含有电子数为 10NAD 1 mol

4、/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA8下列有关物质分类的说法正确的是A CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B NaHSO 4溶于水电离出 H+，属于酸C NH 4Cl 组成中不含金属离子，不属于盐类D SO 2溶于水形成的溶液能够导电，SO 2是电解质9在 T 时，将 ag NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 d g/mL，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 4 +的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是A 溶质的质量分数为 w1000a/17V100%B 溶质的物质的量浓度 c1000a/17V molL 1C 溶液中 c(OH -)1000b

5、/17V molL 1D 上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w10化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量 117.7 g 氯化钠晶体用量筒量取 23.10 mL 溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液；A B C D 11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 42B 在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3 、S

6、O 42- 3 -C 含有 0.1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、CO 32 、Cl D 室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 4212两份质量相同的 CH4和 NH3比较,下列结论错误的是( )A 它们的分子个数之比为 17:16B 它们的原子个数之比为 17:16C 它们的氢原子个数之比为 17:12D 它们所含氢的质量比为 17:1213能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H +H 2OB 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +Cu 2+A

7、gD 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 214某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A 定容时，仰视凹液面最低点B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法15Fe(OH) 3胶体和 FeCl3溶液共同具备的性质是A 两者均有丁达尔效应 B 两者均能透过半透膜C 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D 分散质粒子可通过滤纸16对下列物质进行的分类正确的是（ ）A NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质B CuSO 45

8、H2O 属于纯净物C 凡能电离出 H 的化合物均属于酸D 盐类物质一定含有 金属阳离子17配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中- 4 -18下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )A 盐酸、天然气、醋酸、干冰B 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D

9、 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫19V L 硫酸铁Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3+m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为A 56m/V molL 1 B 3m/56V molL 1C m/56V molL 1 D 3m/112V molL 120下列离子方程式正确的是A CaCO 3溶于稀盐酸溶液 CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H 2OB 氨水和 HNO3溶液反应 H +OH H 2OC Ba（OH） 2溶液和 H2SO4溶液反应 Ba2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OD Na 和 H2O 反应 Na+2H 2ONa +2OH +H221提纯含有少量硝酸钡杂质的

10、硝酸钾溶液，设计实验方案为则 X 试剂为A 碳酸钠 B 碳酸钾 C 硫酸钠 D 硫酸钾22下列电离方程式中，错误的是（ ）A Fe2(SO4)32Fe 3+3SO42- B H 2SO42H +SO42C NaHCO 3Na +H+CO32 D NaHSO 4Na +H+SO4223下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A 滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C 蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D 除去 KNO3中的 KCl 杂质，可用溶解加 AgNO3溶液过滤的方法24阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是（ ）

11、A 16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB 5.6gFe 与稀 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.3NAC 标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA- 5 -25在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )A H 2 B O 2 C CO 2 D Cl 226下列离子方程式正确的是A 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO 32 2H CO 2H 2OB 铁与稀硫酸反应：2Fe6H Fe 3 3H 2C 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH

12、H H 2OD 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2 SO 42 BaSO 427将标准状况下的 a L HCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm-3，则该盐酸的物的量浓度是( )molL -1A 1000ab/(22400+36.5a) B ab/(22400+36.5a)C 1000ab/(22.4+36.5a) D 1000ab/(22400+36.5)28二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）A 4：5：6 B 22：1：14 C 64：35：13 D 29：8：13

13、29混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为 （ ）A 1：1 B 1：4 C 4：1 D 1：230现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液31在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A FeCl 3具有杀菌消毒作用 B FeCl 3能使血液发生化学变化C 产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D FeCl 3能使血

14、液胶体凝聚32某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为 26，则固体 A 的摩尔质量为（ ）A 30g/mol B 90g/mol C 78g/mol D 9033对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是( )A 用 100mL 水吸收 0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1molL1- 6 -B 1L 水中溶解 5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1molL1C 将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%D 将

15、 40gSO3溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 49%34用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NAB 1.7g NH 3含有的质子数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA35NaHS、MgSO 4、NaHSO 4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为( )A a% B 11.75% C 4/7(1a%) D 3/7(1a%)第 II 卷（非选择题）二、填空题36对

16、下列物质进行分类， （填序号）金属铜 固态 NaCl CO 2 H 2SO4 NaOH 溶液、 盐酸、 K 2SO4溶液、酒精、熔融状态的 KNO3 BaSO 4 （1）能导电的是_（2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）既不是电解质也不是非电解质的是_37写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：_。（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：_。（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：_。38写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：H OH =H2O：_。CO 32 2H =CO2H 2O：_。Cu 2 2OH =Cu(OH)2：_。-

17、7 -39现有三组物质MgO、Na 2O、CO 2、CuO HCl、H 2O、H 2SO4、HN O3 NaOH、Na 2CO3、KOH、Cu(OH) 2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用 A、B、C 表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。（2）写出物质 A 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。- 8 -答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C B A C C A B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D B D B C B D A21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B C B D

18、 A C A C B A31 32 33 34 35D C D D C36 37 Ba 2+ + 2OH + Cu2+ + SO42 = BaSO4 + Cu (OH)2 CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Ca2 CO 32- CaCO338H +OH-H 2O 表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOHNaCl+H 2O；CO 32-+2H+CO 2+H 2O 表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO 2+H 2O，Cu 2 2OH = Cu(OH)2表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，如 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl，39 CO 2 H2O Na2CO3 CO2+2OH-= CO32-+ H2O