河北省隆化县存瑞中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -存瑞中学 20182019 学年高三期中考试化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。第卷（选择题，共 50 分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35.5 K：39 Si：28一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共

2、20 分）1下列物质分类正确的是（ ）A SiO 2、NO 2均为酸性氧化物 B 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C 烧碱、乙醇均为电解质 D 水玻璃、冰醋酸均为混合物2某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO 2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料下列说法正确的是A电极 A 表面反应之一为 NO2e +H2O=NO +2H+ 3B电极 B 附近的 c(NO )增大 3C电解质溶液中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移 4mol 电子，消耗 22.4L O23设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1mol 乙酸与足量的乙

3、醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个- 2 -B 0.1 molL -1 Na2CO3溶液 1 L 所含碳酸根数目为 0.1NAC 110 g Na 2S2中含有的离子数为 3NAD 1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的 Cl-Cl 键为 NA个4下列结论正确的是（ ）微粒半径： r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I -Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl 2SSeTe 酸性：H 2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：Bec(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常温下，pH=3

4、的盐酸溶液和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D 常温下向 CH3NH2溶液滴加稀硫酸至 c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液 pH=10.615若图表示向含 Mg2 、Al 3 、NH 4 的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是（ ）A.图三种离子的物质的量之比为: n(Mg2 ):n(Al3 ):n(NH4 )2:3:2B.图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B 点会降低C.图中使用的 NaOH 的浓

5、度为 2 mol/L D.图中物质 A 反应生成物质 C， H016下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）选项 甲 乙 丙 丁A Al AlCl3Al2O3 NaAlO2B S H2S SO2 SO3C Na Na2O NaOH Na2O2D N2 NH3 NO NO217用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）- 5 -A 甲用于实验室制取少量 CO2 B 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D 丁用于蒸干 A1Cl3溶液制备无水 AlCl318化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关

6、化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时 A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后 A 的浓度变为 0.3mol/L，则计量数 m+n pB 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g)，则 CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C 对于反应 A(g)+B(g) 2C(g)，起始充入等物质的量的 A 和 B，达到平衡时 A 的体积分数为 n，此时若给体系加压则 A 的体积分数不变D 2NO(g)2CO(g)N 2(g)2C

7、O 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H019电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A M 室发生的电极反应式：2H 2O4e -=O2+4H + B a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜C N 室中： ac(H2NCH2CH2NH3+)c(OH-)c(H+)第卷 （非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21已知 Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO (aq) Ca(OH) 2(s) Ca

8、WO4(s)2OH (aq)。24(1) 如图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。计算 T1时 Ksp(CaWO4)_。 T1_T2(填“” 、 “”或“” 、 “”或“（2 分） Ca(OH)2(s)WO (aq) CaWO 4(s)2OH (aq) 24K 6.05（2 分）c2 OH c WO24 1.120.2(3)加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO 的沉淀率（2 分）2422.（1） 2NO(g)+ C (s) CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol （2 分） （2）0.4 （2

9、 分） （3） 0.225 （2 分） 75% （2 分） BD （2 分）（2） HSO 32e 2H + = S2O422H 2O （2 分）（3）NO 2水解对 NH4+的水解起促进作用 或答出 NO2与 NH4+氧化还原产生氮气（2 分）23.（1）1:4 （1 分） 4H +ClO2-+3Cl-=2Cl2+2H 2O （2 分）（2）BaCl 2 （1 分） （3）2ClO 3 - + H2C2O4+ 2H + = 2ClO2 + 2CO 2 + 2H 2O （2 分）生成的 CO2对 ClO2起到稀释作用 （2 分）（4） 2.0 （1 分） ( cV1-5aV) /4V （2 分

10、）24.（1）铁质 （1 分）- 12 -（2）Na 2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 （2 分）（3）2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O （2 分）（4）K 2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（2 分） 冷却结晶、过滤 （各 1 分）（5） Cr 2O72+4H2O2+2H+2CrO 5+5H2O （2 分） 2 （1 分）存瑞中学 20182019 学年高三期中考试化 学 试 卷 答题卡第卷 （非选择题，共 50 分）21 （12 分）(1) _ _。 T1_T2。(2) _。 _。 _ _。(3) _。22 （14 分）（1） 。（2）_ _。(3) _ 。_。_。（4）_ _。（5）_ _。23 （13 分）（1）_。_ _。（2）_ _ _ _。（3） - 13 - 。（4） _ _。 。24 （11 分）(1)_ _，(2) _ _ 。(3) _ 。(4) _ _。 _、_、(5)_ _，