河南省孟津县二高2019届高三化学12月月考试题.doc

1、1甲 乙 丙 丁 戊 河南省孟津县二高 2019 届高三化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量： H=1 O=16 C=12 Na=23 K=39 Fe=56 N=14 S=32第 I 卷 非选择题（共 48 分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 48 分）1下列叙述中正确的是A海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质CLi 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：

2、K +、SO 42-、S 2-、SO 32-B常温下 =l012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -()cHOC能使 pH 试纸显红色的溶液中：Na +、ClO -、Fe 2+、SO 42-D含有大量 AlO2-的溶液中：Na +、OH -、Cl -、CO 32-3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在 SiO2晶体中 1mol 硅原子形成的 SiO 键为 2NAB25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成

3、 SO2的分子数为 0.1NA4下列说法不正确的是 A加热或稀释 NH4Cl 溶液，NH 4Cl 水解程度均增大B滴有酚酞试液的氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液颜色变浅C含有 NH4Cl 的氨水中，C (NH 4+)可能大于 C (Cl-)D纯水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大5甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲 乙 丙 戊NH3 O2 NO H2O2 Fe H2O H2 Fe2O3Al2O3 NaOH 溶液 NaAlO2溶液 过量 CO2 Na2O2 CO2 O2

4、NaA B C D6. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO） 向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g则下列叙述中不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24LC参加反应的金属的总质量为 9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol7下列反应的离子方程式正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl 2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4

5、 Cl- + 2Fe3+ + Br2B将 0.2mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.4mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH 2Al(OH) 33BaSO 4 C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO32-+H2O = 2HCO3-D用过量的冷氨水吸收 SO2：SO 2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8下列有关实验原理或实验操作正确的是 A图 1 装置可以用于除去溶解在 CCl4中的 Br2B图 2 所示装置微热稀 HNO3，在广口瓶中可收集 NO 气体C用图 3 装置在蒸发皿中灼烧

6、CuSO45H2O 晶体以除去结晶水D实验室常用图 4 装置制取少量氯气9某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中 3A不含 SO42-B含有的阴离子一定是 OH-、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-C含有的阴离子一定是 OH-、AlO 2-、SiO 32-D含有 AlO2-与 SiO32-的物质的量之比为 3:110有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51，X 中碳、氢、氧的质量之比为 30516

7、，它属于酯类的同分异构体有 m 种，属于羧酸的同分异构体有 n 种(不考虑立体异构)，则 m、 n分别是A8、5 B9、4 C8、4 D9、511工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni 2+（高浓度）H +Ni 2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH - 4e-=O2+2H 2OB为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHC电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变12. 用 NaHCO3和 K

8、HCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：则下列结论中不正确的是 A盐酸物质的量浓度为 15 molL，B混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为 1 ：1C加入 92 g 混合物时消耗 HCl 01 molD157g 混合物与盐酸反应后有剩余13X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z 2X4、X 2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 AX、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为：W Y Z 4XB在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2中，分子所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W 四种元素

9、可形成化学式为 X7Y2ZW2的有机物D与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键14用图甲装置电解一定量的 CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X 轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y 轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是 A电解过程中 N 电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生BA 点所得溶液只需加入一定量的 CuO 固体就可恢复到起始状态CQ 点时 M、N 两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D若 M 电极材料换成 Cu 做电极，则电解过程中 CuSO4溶液的浓度不变15已知 25 时有关弱酸的电离平衡常

10、数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ) 1.8l054.9l010K14.3l0 7K25.6l0 11由此可得出A对应钠盐溶液 pH 关系为： pH(Na 2CO3) pH(NaCN) pH(CH 3COONa)BCO 2通入 NaCN 溶液中有：CO 2H 2O2NaCNNa 2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH 均先增大后减小DNaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中，一定有 c(Na ) c(H+) c(OH ) c(HCO ) 2 c(CO 3)2316下列图示与对应的叙述相符的是 5A图 6 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量

11、变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 7 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图 8，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH4，过滤D图 9 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH第卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题包括四个小题，共 52 分）17 （15 分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、

12、有关数据及装置示意图如下：反应过程：CH3 COKCOHKMnO4 HCl反应试剂、产物的物理常数：溶解度（g）名称 性状熔点（）沸点（）密度(g/mL) 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 95 110.6 0.8669 不溶 互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体122.41248 1.2659 微溶 2 易溶注释：1100左右开始升华。62苯甲酸在 100 g 水中的溶解度为：4，0.18 g；18，0.27 g；75，2.2 g。按下列合成步骤回答问题：苯甲酸制备：按右图在 250 mL 三颈烧瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制 100机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷

13、凝管上口分批加入 8.5g 高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需 45h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置 a 的作用是 。写出并配平该反应化学方程式：分离提纯：（1）除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为 。（2）趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤目的是 。（3）苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液 A 和沉淀物 B。沉淀物 B 用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品 C。（4）粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯，

14、可用下列 操作(填字母)。A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 23 滴 （填写“甲基橙”或“酚酞” ） ，然后用 0.1000molL-1KOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KOH 溶液 24.00mL。产品中苯甲酸质量分数为 。18 （本题共 9 分）(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈 色。（2）金属离子浓度相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。（3）甲乙

15、两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如右图：从右图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。7（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：则 B 与 C 中的试剂分别是 和 。C 中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g 的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位） 。19 （14 分）肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N 2（g）+ 2O 2（g）= 2NO 2（g） H= +

16、 67.7kJmol 2N2H4（g）+ 2NO 2（g）= 3N 2（g）+ 4H 2O（g） H= 一 1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是 2030的 KOH 溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果 A 为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B 为纯铜，C 为 CuSO4。该装置的实际用途是 。如果 A 是铂电极，B 是石墨电极，C 是 AgNO3溶液，若 B

17、 极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN 2H4。（1）为了减少空气中 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1d kJmol 12C(s) O 2(g)=2CO(g) H2e kJmol 1C 燃烧热为 f kJmol 1 （d、e、f 均大于 0）写出 CO 与水蒸气反应生成 CO2和 H2的热化学方程式： 。8将含 SO2的烟气通过洗涤剂 Y，再加入稀硫酸，既可以回收 SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂 Y 可以是 （填序号）aCa(OH) 2 bCaCl 2 cK 2CO3 dNaHSO 3 eNH 3H

18、2O（2）卤素互化物 BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有 5mol 水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol 20 汽车尾气中含有 CO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）汽车尾气中 CO、NO 2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）2NO 2（g） 4CO2（g）N 2（g） H1200kJmol 1 。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号） 。A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v

19、逆 （NO 2）v 正 （N 2） D容器内混合气体密度保持不变能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_（填序号） 。A及时分离出 CO2 B适当升高温度C减小容器体积使体系压强增大 D选择高效催化剂对于该反应，温度不同（T 2T 1） 、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填序号） 。（2）汽车尾气中 CO 与 H2O 在一定条件下可以发生反应：CO（g）H 2O（g） CO2（g）H 3（g） H0。820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时 K10。平衡时，甲容器中 CO 的转化率_。平衡时，比较下列容器中 CO 的转化率：乙_甲（填“

20、” “”或“” ，下同） ；丙_甲。9（3）下图 1 是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出 A 极发生的电极反应式_。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与_极（填“C”或 “D” ）相连。当消耗标准状况下 224LCO 时，C 电极的质量变化为_。附加题（不做）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C 6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C 6H5-CH= CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2

21、CH3 (g) C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) H1（1）向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图 1 所示：600时，由图1可知：氢气的物质的量分数为 。乙苯的平衡转化率为 。计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知： H1 0（填“” 、 “=”或“”)。当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，

22、请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变。第 20 题图 210（4）已知：3C 2H2 (g) C6H6 (g) H2C6H6 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH2CH3 (g) H3则反应 3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的 H= （2） 。1111 月月考参考答案1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、A 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C 14、B 15、D 16、C17（15 分）液体分层（或者答油珠

23、）（2 分） 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2 分）（2 分）CH3 COKKMnO4+ MnO2+H2 2 2 1KOH（1）2MnO 4 +3HSO3 + OH 2MnO 2 + 3SO 42 + 2 H2O （2 分）（2）除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失（2 分）（4）B D （2 分）酚酞（1 分） 96.0（2 分）18 （9 分） （1）浅绿 （2）硫酸亚铁（3）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）（4）碱石灰；稀硫酸 ；防止倒吸； 78.4（2 分，其余每空 1 分） 19（14 分）（1）N 2H4（g）+O

24、 2（g）= N 2（g）+2H 2O（g） H= 534kJ/mol（2 分）（2）O 2+2H2O+4e=4OH（2 分） 减小（1 分）（3）精炼粗铜（1 分） 0.025mol（2 分） （1） CO(g)+H 2O(g) CO (g) +H(g) H0.5d+0.5e-f kJmol1 （2 分）12 c e（2 分）(2)10/3 （2 分）20（14 分）（1）25%（2 分） 33.3%（2 分） a/6V（2 分）（2）（2 分） 剩余的乙苯脱氢炭化（2 分）（3）（2 分） 【起点 30%（1 分）终点在 30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12 时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1 分）】（4）H1+H2+H3（2 分）