河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题（扫描版）.doc

1、12345化学参考答案1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污，作洗涤剂，不能作消毒剂。2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应。3. D【 解析】 Ba2 和 SO2 不能大量共存， A 项错误；Cl 22Br Br 22Cl ，B 项错误；新制氯水溶液呈酸性，含有较多的氢离子，即2H SiO 2 H 2SiO3，4H AlO Al 3+2H 2O，C 项错误，加入氯水，Fe3 、Al 3 、NO 、Cl 能大量共存，D 项正确。4. C【解析】加热能提供能量，搅拌能增大固体与液体接触面，提高反应速率，A 项正确；滤渣 A 的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁制备氧化铁

2、（铁红） 。滤液 A 的溶质主要是硫酸钠，从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体（芒硝） ，B 项正确；镍离子在阴极上析出，电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸” ，前一半叙述错误，后一半叙述正确，C 项错误；双氧水氧化亚铁离子，D 项正确。5 .A【解析】纤维素水解最终产物为葡萄糖、蔗糖水解最终产物为果糖和葡萄糖，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，A 项正确；氨基酸含C、H、O、N 四种元素，B 项错误；乙苯中不含碳碳双键，C 项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，D 项错误。6. B【解析】 化学总反应速率由反应决定，上述总反应速率与 CO 浓度无关，A 项错误；F

3、e 参与反应，最终又生成了 Fe ，它是催化剂，FeO 是反应的产物，是反应的反应物，它属于中间产物，B 项正确；反应是氧化还原反应，C 项错误；没有指明“标准状况”，不能用 22.4 Lmol1 求气体体积，D 项错误。7. D【解析】HI 分解反应是可逆反应，不能完全分解，A 项错误；2Na2O22CO 22Na 2CO3O 2，2Na 2O22H 2O4NaOHO 2，2 mol Na2O2完全反应转移 2mol电子。 n(Na2O2)0.1 mol，转移电子为 0.1 mol，B 项错误；硫酸氢钠中含Na 、HSO ， n(NaHSO4) n(MgSO4) 0.1 mol，所以，12.

4、0g NaHSO4和12g120gmol 1MgSO4的混合物含 0.1 mol 阳离子，C 项错误；甲烷分子最多有 3 个原子共平面，CH 3最多有 2 个原子在苯环所确定的平面上，所以该有机物分子最多有 18 个原子共平面，D 项正确。8. A【解析】A 装置不需要，B 装置制备氨气，C 装置做喷泉实验，D 装置用于干燥氨气。9. D【解析】胶体和溶液的粒子都可以透过滤纸，A 项正确；在氢氧化铁胶体中滴加 HI 溶6液，先聚沉，后氢氧化铁与 HI 反应生成 FeI2，I 2和 H2O，I 2的溶液呈黄色（或褐色） ，B 项正确；胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生，C 项正确。在氯化铁溶液中

5、滴加氨水生成氢氧化铁沉淀，D 项错误。10. C【解析】设 Z 的最高正化合价为a，则 Z 的最低负化合价为（ a8） ，依题意，a a82(8 a)，得： a6，Z 为硫元素。NH 3和 HF 相遇产生“白烟” ，所以，X 为 N 元素，Y 为 F 元素。R 能与水反应生成 H2， n(H2)0.5 mol，说明 R 最外层有 1 个电子。由原子序数递增顺序知，R 的原子序数小于 7，故 R 为锂。HF 为弱酸，A 项错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B 项错误；非金属性：FOS，C 项正确；SO 2 不能促进水电离，D 项错误。11. B【解析】I 2呈固态，浓度为定值，A 项错误；恒容恒温

6、度，充入惰性气体，CO、CO 2的浓度不变，反应速率不变，B 项正确；上述反应是气体分子数相等的反应，缩小体积 CO2的浓度增大，C 项错误；温度不能改变活化能，D 项错误。12. C【解析】它含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，它含羧基，能发生酯化反应，酯化反应是取代反应的一种，A 项正确；菁蒿酸和乙酸所含官能团不完全相同，分子式相差不是若干个 CH2，它们不是同系物，B 项正确；它含 2 个六元环，不是苯环，C 项错误；拐点、端点代表碳原子，每个碳原子形成 4 个键，不足四个键用氢补足，分别计算 C、H、O的原子数依次为 15、22、2，D 项正确。13. A【解析】高氯酸铵含 NH+、C

7、lO ，它含有离子键和共价键，A 项正确；用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B 项错误；H 2O 中只存在极性键，不存在非极性键，C项错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得 N2和 O2的混合物，D 项错误。14. C【解析】反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO 2体积分数保持不能变，不能判断平衡状态，A 项错误；固体浓度为常数，B 项错误；设 生 (O2) a, 耗 (NO2)4 a，同方向反应中，各气态物质的速率之比等于化学计量数之比， 耗 (O2) a，所以，O 2的生成速率等于消耗速率，达到平衡，C 项正确；混合气体的比例一定，相对分子质

8、量一定，不能判断是否平衡，D 项错误。15. D【解析】铝、镁的性质不同，不能证明浓度对反应速率的影响，A 项错误；在酸性条件下，NO 能氧化 Fe2+，B 项错误；乙酸乙酯及杂质都能透过滤纸，应该用分液方法分离，C 项错误；碘水可以检验淀粉，若溶液变蓝色，则淀粉未完全水解，D 项正确。716. B【解析】P 点达到平衡状态，再充入 NO，相当于对原来的平衡体系加压，该反应是等气体分子数反应，加压（缩小体积）时平衡不移动，NO 的平衡转化率不变，A 项错误；依题意， T1下反应较快，先达到平衡，而 T1时平衡体系中 O2体积分数较大，说明正反应是吸热反应。达到平衡后，升高温度，平衡常数 K 增

9、大。 K ，浓度不变时升c(N2)c(O2)c2(NO) k正k逆高温度，正、逆反应速率都会增大，正反应速率增大程度大于逆反应，平衡向正反应方向移动。由此推知， k 正 增大倍数大于 k 逆 增大倍数，B 项正确；提高 N2浓度的措施有：升温、分离 O2、充入 N2等，C 项错误；该反应是气体分子数相等的反应，设起始时 NO 的物质的量为 a，平衡时（ t2 min）O 2为 0.3a mol，消耗 0.6a mol NO，所以，此时 NO 的平衡转化率为 60%，D 项错误。17【答案】（1）二 A（2 分）（2） （1 分）共价键（或极性共价键） （1 分）（3）PH 3（1 分）（4）2

10、Al 2O3（熔融） 4Al3O 2(2 分)（5）CH 2CH 2等（1 分）（6）PCl 58NaOHNa 3PO45NaCl4H 2O（2 分）【解析】推断 D 是关键，D 位于第三周期，设最外层电子数为 a，有：28 a3 a， a5。故 D 为磷元素。依次推知，A 为碳元素，B 为氧元素，C 为铝元素，E 为氯元素。（2）Cl 2O 是共价化合物，每个原子最外层达到 8 电子结构。（3）热稳定性：H 2OH 2S，PH 3H 2SHCl，故 PH3的热稳定性最弱。（4）工业上，电解熔融氧化铝制备铝。（5）C 的氢化物有烯烃，烷烃、芳香烃等，其中，乙烯等烯烃能与溴、酸性高锰酸钾溶液反应

11、。（6）依题意，磷与氯气反应生成三氯化磷和五氯化磷，其中，五氯化磷分子中磷原子最外层有 10 个电子，五氯化磷与水反应生成磷酸和氯化氢，磷酸和氯化氢都能与氢氧化钠反应，生成对应的盐和水。18【答案】 （每空 2 分）Cl O Cl8（1）SO 2（2）Cu 2S（3）SO 2I 22H 2OSO 2 2I 4H （4）Cu 2O2H Cu 2+CuH 2O（5）23.3【解析】依题意，A 为剌激性气体，能与 I2水反应，说明 A 有还原性。B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO2 ，所以 A 为 SO2，B 为 H2SO4和 HI 的溶液，C 为 BaSO4。G 中含S 元素

12、。I 22H 2OSO 2H 2SO42HI， m(S)1 L0.1 molL1 32 gmol1 3.2 g，G 中金属元素质量为 12.8 g。由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为 1.6 g。中学常见的红色氧化物粉末有 Fe2O3、Cu 2O 等，设 D 中金属的相对原子质量为 M，化合价为 n。有：n 2，解得： M64 n，当 n1 时， M64。故 D 为 Cu2O，G 为 Cu2S。12.8M 1.616（4）Cu 2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜

13、单质。 （5）Ba 2+SO 2 BaSO 4， m(BaSO4)0.1 mol 233gmol 1 23.3 g。19【答案】（1）1（2 分）（2）i（1 分）0.20（1 分）2.070 k（1 分）（3）温度（1 分）（1 分）（1 分）6.0(或 6)（2 分）【解析】（1）温度不变，平衡常数不变， K 不变，则 c(H2)不变。1c3(H2)（2）由较慢一步反应决定总反应速率，由速率表达式 kc2(NO)c(H2)，反应(i)中反应物的化学计量数与速率表达式一致，该步反应较慢。由表达式补充表格数据，实验 a 和实验 b 数据相比得，( )2 ， x0.20。同理， y2.070 k

14、。0.10x 0.414k1.656k 14（3）合成甲醇的反应是放热反应，升高温度，CO 的平衡转化率降低，所以，X 代表温度。Y 代表压强。正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，CO 的平衡转化率增大，Y 1大于Y2。由图像知，M 点对应的温度较高、压强较大，M 点和 N 点对应的 CO 转化率相同，所以体系中 CO、H 2的浓度相同，M 点对应的正反应速率较大。设 CO 起始物质的量为 n，M 点对9应的 CO 平衡转化率为 60%，则 M 点对应的体系中， c(CO)0.4 n molL1 ， c(CH3OH)0.6 n molL1 ， K L2mol2 6.0 L 2mol2 。c

15、(CH3OH)c(CO)c2(H2) 0.6n0.4n(0.5)220【答案】（1）加入液体后，能起液封作用（2 分）（2）d（1 分）（3）（1 分）（4）在 E 处收集气体并验纯（2 分）排尽装置内空气（1 分）（5）F（1 分） 100%（或 ） （2 分）15V14w 15V14w【解析】（1）观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H2从漏斗中逸出。 （2）硝酸与金属反应不生成 H2，浓硫酸与金属反应不生成 H2。浓盐酸易挥发，粗锌与硫酸反应较快。综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。 （3）C 装置应装液态干燥剂除去 H2O(g)。 （4）少量 O2等与

16、钠反应，应先通入 H2，经验纯后再加热钠。 （5）F 装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较准确；另外， F 装置利于液体流下。NaHH 2ONaOHH 2， n(NaH) n(H2) mol， (NaH) 100% 100%。V22.4 24V22.4w 15V14w21【答案】（1）增大固体和溶液接触面积，增大浸取率（2 分）Fe(OH) 3（1 分）（2）AlO HCO H 2OAl(OH) 3CO 2 （2 分）（3）Al 2O33CN 2 1450 1750 2AlN3CO（2 分）（4）（1 分）温度过高，氯化氢挥发加快，盐酸浓度降低（2 分）（5） （2 分）63.2a【解析】由矿石成分知，铁元素为3。加入盐酸生成硅酸，氯化铁、氯化钾、氯化铝。加入过量的氢氧化钠，将铝元素转化成偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成了碳酸氢钠和氢氧化铝。 （2）偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀，推知发生反应为NaHCO3NaAlO 2H 2ONa 2CO3Al(OH) 3。 （3）依题意，氧化铝、氮气和炭在高温下反应生成氮化铝、一氧化碳。 （4）温度相同时，盐酸浓度大，浸出率高；如果温度过高，会加快盐酸挥发。 （5）理论上，生成氮化铝的质量： m(AlN)100 kg% ，实际生产氮化4127铝的质量为 a kg96%，10铝的利用率为 100% %。63.2a