河南省西华县第一高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次（10月）月考试题（扫描版）.doc

1、1河南省西华县第一高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次（10 月）月考试题（扫描版）234520182019 学年高一上学期第一次月考化学参考答案1、选择题1【答案】D2【答案】A3【答案】D【解析】 “粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。答案选 D。4【答案】C【解析】A 项，NaNO 3和 NaOH 都溶于水，无法用过滤法分离；B 项，CuO 和 MnO2都不溶于水；C 项，KCl 易溶于水，Mn

2、O 2难溶于水，两者可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl；D 项，CuSO 4、Ca(OH) 2溶于水后两者会发生反应。5【答案】B【解析】K 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42KNO 3，A 项正确；盐酸能够将 CaCO3完全溶解，B 项错误；Zn2HCl=ZnCl 2H 2，Cu 与盐酸不反应，故 C 项正确；2CuO 2 2CuO，D项正确。6【答案】B【解析】A 选项，摩尔质量的单位是 gmol1 ，错误；B 选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为 6.021023mol1 ，正确；C 选项，表示水的组成时，粒

3、子名称不明确；D 选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。7【答案】A【解析】32 g O2所含原子数为： 2NA2 NA，与状态无关；0. 5 mol H2SO432/gmol含有的原子数目为 0.5 mol7NA3.5 NA，还有水分子中的原子，B 项错误；摩尔质量的单位是 g/mol，C 项错误；0.5 NA个 Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D 项错误。0.5A8【答案】C6【解析】反应前后原子个数守恒。9【答案】B【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，N 2分子数小于 0.5NA，A 项错误；标准状况下，1 m

4、ol 任何气体的体积都约为 22.4 L，其分子数为 NA，B 项正确；标准状况下，H 2O 为液体，C 项错误；未指明标准状况，D 项错误。10【答案】C【解析】气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关，若三者不相同，则气体的体积不一定相同，故 A 项错误；1 g CO 和 1 g CO2的物质的量不同，所含分子数不同，由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关，故两者的体积可能相同，B 项错误；物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关，而且两者均为三原子分子，故两者具有相同的分子数和原子数，C 项正确；物质的量相同，物质的状态不确定，不能确定该物质在标准状况下的体积是 22.4L，D 项

5、错误。11【答案】C12【答案】 D【解析】 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质 量，B 项错;等质量的O2 和 O3 物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则 A、C 两项错;O2 和 O3 都是由氧原子构成的，所以等质量的 O2 和 O3 原子数相等。13【答案】C【解析】A 项，溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，根据溶液均一性的特点，取出 0.5 L 该溶液，浓度仍应为 2 mol/L，错误；C 项，标准状况下，2.24 L HCl 气体为 0.1 mol，溶液体积为 0.1 L，正确；D 项，0.2 mol CuSO 4需由 50 g 胆矾提供，错误。14【答案】D【解

6、析】A 项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B 项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项，由于所称 NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。15【答案】C【解析】A 项，1 000 mL 溶液中含有 0.2 molK2SO4所含 K 、SO 42 总数为 0.5NA，错误；B项，N(K )=0.2 molL1 0.5 L2NA0.2N A，B 项错误；C 项，K 的浓度为 0.2 7

7、mol1 20.4 molL 1 ；D 项，SO 42 的浓度是 0. 2 molL1 ，与溶液的体积无关。16【答案】D【解析】A 项，c(Cl )0.1 molL 1 ；B 项，c(Cl )0.2 molL 1 ；C 项，c(Cl )0.1 molL1 ；D 项，c(Cl )0.3 molL 1 。17【答案】C【解析】因为实验室中没有 950 mL 的容量瓶，故选择 1 000 mL 容量瓶，则配制 1 000 mL 2 mol/L NaCl 溶液，所需 m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol 1 117 g。18【答案】 C【解析】 由 Ca(NO3)2 的分子组成知 N

8、O-3 的浓度应为 Ca2+浓度的 2 倍，所以先求Ca2+浓度 c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 gmol-120 g gcm-311 000LmL-1=54 molL-1c(NO-3)=54 molL-12=52 molL-1。二、填空题（本题共 3 小题，每空 2 分，共 40 分）19【答案】(1)过滤 萃取 (2)B (3)漏斗、分液漏斗 (4) （任意填三处）温度计插入的位置错误 冷却水的流向错误 缺少沸石 缺少石棉网 【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，

9、经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。20、 【答案】(1)0.5 mol 3 96(2)17 gmol 1 gmol1 bNA gmol1AaNb【解析】(1)H 2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是： n(H2SO4)；1 个 H2SO4中含有 2 个 H、4 个 O，则 1.5 mol H2SO4中含有 3 mol 24()0.5mHSOolMH、6 mol O；O 的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是： m(O) n(O)M(O)，则m(O)=6mol16gmol1 =96 g(2)依据摩尔质量的定义式： M ，结合物质的量( n)与 NA的关

10、系即可列出相关表达式，mn不要忘记单位。21【答案】(1)2.7 250(2)B、C、A、F、E、D8(3)无影响 偏高(4)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)称取固体 Na2CO3的质量为 0.25 L0.1 molL1 106 gmol1 2.7 g；配制 250 mL 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液就用 250 mL 容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为BCAFED。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(4)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。三、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分）22【答案】解：所得氨水的物质的量浓度为：17gmol-1+100g22.4Lmol-111.2L22.4Lmol-111.2L1000cm3L-10.868gcm-3= 4.00molL-1