河南省鹤壁市淇县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班）.doc

1、- 1 -高二普通班上学期第一次月考试卷化学第 I 卷（选择题）一、填空题（共 18 小题，共 54 分）1、已 知 ： P4(s) 6Cl2(g) 4PCl3(g) H akJmol 1， P4(s) 10Cl2(g) 4PCl5(g) H bkJmol 1。 P4 具 有 正 四 面 体 结 构 ， PCl5 中 P Cl 键 的 键 能为 ckJmol 1,PCl3 中 P Cl 键 的 键 能 为 1.2ckJmol 1。 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）A. P P 键 的 键 能 大 于 P Cl 键 的 键 能 B. Cl Cl 键 的 键 能 kJmol 146.5bca

2、 C.可 求 Cl2(g) PCl3(g) PCl5(s)的 反 应 热 H D. P P 键 的 键 能 为 kJmol 1822、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H 1 ；2 H 2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 2 ; C(s)+ O2(g)=CO2(g) H 3 .则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的 H 为 ( ）A12 H 3-5H 2-2H 1 B2 H 1-5H 2-12H 3 C12 H 3+5H 2 -2H

3、1 D H 1-5H 2-12H 33、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ） CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l）H 1；CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H 2； 2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H 1；H2（g）+ O2（g）H 2O（l）H 2；1S(g)+O 2(g)=SO2(g) H 1 ；S(s)+O 2(g)=SO2(g) H 2 ； CaCO 3（s）CaO（s）+CO 2（g）H 1；CaO（s）+H 2O（l）Ca（OH） 2（s）H 2- 2 -A. B. C. D. 4、下列食品添加剂

4、中，其试用目的与反应速率有关的是( ) A调味剂 B抗氧化剂 C着色剂 D增稠5、反应C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ) A将容器的体积缩小一半 B增加C的量 C保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 D保持压强不变，充入Ar使容器容积变大6、设反应 C（s）+CO 2（g）2CO（g）为吸热反应，反应速率为 v1；N 2（g）+3H 2（g）2NH3（g）正反应为放热，正反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v2的变化情况为（ ）Av 1增大、v 2减小 B同时减小 C同时增大 Dv 1

5、减小、v 2增大 7、一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ）A溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B. 在 0-50min 时，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 molL-1min-1 8、已知：2H 2（g）+ O 2(g)=2H2O(l) H=572kJmol 1CH4（g）+ 2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H=890kJmol 1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完

6、全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是( )A 12 B 13 C 14 D 23- 3 -9、已知 3.6g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热为 Y kJmol1 ，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 H 为( )A Y kJmol 1 B (10XY)kJmol 1 C(5X0.5Y)kJmol 1 D (10XY)kJmol 110、已知可逆反应 2NO2（g）N 2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平

7、衡的是（ ）(正)=(逆)0 的状态 NO 2全部转化成 N2O4的状态 c(NO 2)=c(N2O4)的状态 N 2O4不再分解的状态 NO 2的百分含量不再改变的状态 体系颜色不再发生变化的状态A. B. C. D.11、用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1 ，CH4(g)4NO(g)=2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol1 。若在标准状况下 4.48 L CH4恰好能将一定量 NO2还原成 N2和 H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(

8、)A.114.8 kJ B 232 kJ C 368.8 kJ D.173.4 kJ 12、已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2的分解机理为：H2O2 I H 2O IO 慢； H 2O2 IO H 2O O 2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与 I 的浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJmol1 Dv(H 2O2)=v(H2O)=v(O2)13、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ）A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多 C.活化分子百分数增大 D.分子碰撞的次

9、数增多14、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A 平衡时， v 正 (O2) v 逆 (O2)必成立B 关系式 5v 正 (O2)4 v 正 (NO)总成立C 用上述四种物质 NH3、O 2、NO、H 2O 表示的正反应速率的数值中， v 正 (H2O)最小- 4 -D 若投入 4 mol NH3和 5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成 4 mol NO15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K 2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H= x kJmol 1

10、已知：碳的燃烧热 H 1= a kJmol1S(s)+2K(s）= K 2S(s） H 2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO 3(s） H 3= c kJmol1则 x 为（ ）Aa+bc Bc +3ab C3a+bc Dc+ab16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A、氢气的燃烧热为 285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O（l）2H 2（g）+O2（g） ；H=+285.5kJ/molB、1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O（l）时放出 890kJ 热量，它的热化学方程式为CH4（g）+O 2（g） CO2（g）+H

11、2O（l） ；H=-445kJ/mol11C、已知 2C（s）+O 2（g）2CO（g） ；H=-221kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5kJ/molD、已知中和热为 57.3kJ/mol，HF 与 NaOH 溶液反应：H +（aq）+OH -（aq）H 2O（l）H=-57.3kJ/mol17、1,3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH 2(g)2H 2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-236.6kJ/molCH3CCCH 3(g)2H 2(g)=CH3CH2CH2CH3(g) H=-272.7kJ/mol由此不能判断（ ）A.1,3

12、丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小18、H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大- 5 -D. 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越

13、快第卷（非选择题）2、填空题（每空 2 分，共 46 分）19、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是_(用字母“M”或“N”表示)。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) Ha kJ/mol，则 a_238.6(填“” “192.9 kJmol11D反应的能量变化如图所示21(1)在某一容积为 2 L 的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D

14、四种气体的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：- 7 -回答下列问题：该反应的化学方程式为_。前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_(A 在 0-2min 时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1） ） 。在 2 min 时，图像发生改变的原因是_(填字母，多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加 A 的物质的量(2)在 100 时，将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL 10 20 40 60 80 100c(N2O4)/molL

15、1 0.100 0.070 0.050 c3 a bc(NO2)/molL1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在 020 s 内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_ _。22将气体 A、B 置于固定容积为 4L 的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，反应进行 20s 后达到平衡，测得平衡时 A 的物质的量为 0.16mol，B 的物质的量为0.06mol，C 的物质的量为 0.04m

16、ol，请计算并回答：- 8 -（1）用生成物 C 表示 20s 内的平均反应速率为_mol/(Ls)。（2）反应前 A 的物质的量浓度是_mol/L。（3）反应达平衡时，B 的转化率为_ 。（4）若改变下列条件，D 的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空） 。编号 改变的条件 D 的生成速率 降低体系温度 _ 恒容下补充 A 气体 _ 恒容下充入 Ne（不参与体系反应） _高二上学期第一次月考答题卡化 学19、 （1） （2） （3） （4） - 9 -20、 （1） ； （2） 21、（1） ； （2） ； ； ； 22、 （1） （2） （3） （4）编号 改变的条件 D

17、的生成速率 降低体系温度 _ _ 恒容下补充 A 气体 _ _ 恒容下充入 Ne（不参与体系反应） _ _- 10 -高二上学期第一次月考参考答案化 学一、选择题1-5BCCBA 6-10CBBCB 11-15 DABAC 16-18 BDC二、填空题19.【答案】 M 2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H290 kJ/mol 9820.【答 案】(1)吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关 CH 3OH(g) HCHO(g)H 2(g) H(E 2E 1)kJmol1 (2)C21.【答 案】 4A5B 6C4D 0.1 molL1 min1 AC N2O42NO2 60% 0.001 5 molL1 s1 020 s 开始时反应物的浓度最大22. 510-4 0.06 40% 减小 增大 不变