湖北省应城市一中2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

1、- 1 -应城一中高一十月月考化学试卷时间:60分钟,满分100分可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，答案请用签字笔写在答题卡上。第卷（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。 ）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（ ）A“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”D“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”2分类是学习化学的方法

2、之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是( )A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C水、硫酸、氢氧化钠、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐3下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100nm 之间B用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把 FeCl3饱和溶液与 NaOH 溶液混合，以制取 Fe(OH)3胶体DFe(OH) 3胶体可以产生丁达尔现象4实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 ( ) A9

3、50mL，111.2g B1000mL，117.0g C500mL，117.0g D任意规格，111.2g5下列溶液中 c(Cl-)最大的是（ ）A. 65mL1mol/L 的 KCl 溶液 B.25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl2溶液 D.10mL1.5mol/L 的 AlCl3溶液6下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/molB6.0210 23个 N2分子的质量是 28 g C3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g /mol D标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为 22.4L 7下列电离方程式书写错误

4、的是（ ） ANaHCO 3=Na+H+CO32 BNH 4NO3=NH4+NO3 CNa 2SO4=2Na+SO42 DBa（OH） 2=Ba2+2OH 8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+FeFe 2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 C氧化铜溶于盐酸 : O 2-+2H+ = H2O D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+H 2O+CO2- 2 -9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、NO

5、 3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4210在标准状况下，若 V LCH4中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C D 4.2nV n6.56.5V Vn.11能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中12用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06gNa 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NAC通常状况下，1 molCO 2分子占有的体积为 2

6、2.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-数目为 NA 13某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中 Al3+和 SO 42 的离子个数比为( ) A12 B14 C34 D32 14选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 15过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食

7、盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是( ) A B C D 16在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本题包括五个小题，共 52 分）17.（8 分）现有以下物质：石 墨 熔融氯化钠 碳酸钠粉末 蔗糖 氢氧化钠固体 NH 3 Cu 硫酸溶液 CO 2（请回答下列问题，填序号)：

8、（1）以上物质中能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 ； （4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是 。18.（14 分）按要求完成下列填空：（1）0.72g 水的物质的量为 ；在标准状况下，22g CO 2的体积是 。（2）2molSO 3和 3molSO2其分子数之比为 ；相同状况下(均为气体)体积之比为 ；氧原子数之比为 。（3）将 5ml 物质的量浓度为 18.4mol/L 的浓硫酸加入水中，稀释成 100ml 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是 。- 3 -（4）写出 FeCl3溶液和 NaOH 溶液反应的离子方程式： 。19 （

9、6 分）(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的 H2SO4溶液和 50%的 H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_ (填“大于” “小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数_ (填“大于” “小于”或“等于”)45%。(2)已知 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4mol/L，试判断 49%的 H2SO4溶液的物质的量浓度_(填“大于” “小于”或“等于”)9.2mol/L。20.（12 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置中仪器的名称是 ，往仪器 中加入沸石的作用 ；仪器的名称

10、是 ，冷水从 进 出(填字母)。装置中液体上层液体从 出，下层液体从 出。（2）分离和提纯以下物质所用的操作方法分别是：（均填选项）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择 ；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择 ；从碘水中分离出碘单质，选择 。A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 E.萃取（3）下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗， 胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A B C D21 （12 分） （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3） ，能治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病

11、人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。（2）有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液: K 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4。将它们分别与 H2SO4作用,A 产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则 A 是_，B 是_, C 是_。- 4 -必修 1 十月月考化学答案班级： 姓名： 分数： 第卷（共 48 分）第卷（非选择题，共 52 分）17.(8 分）（每空 2 分）（1） （2） （3） （4） 18. (14 分）（每空 2 分）（1）0.04 mol； 11.2L （2）2:3 ；2:3 ；1

12、:1 （3）0.92 mol/L （4）Fe 3+3OH- Fe(OH) 319. (6 分）（每空 2 分）（1）等于 ； 大于 （2）小于20.（12 分）【第（3）小题 2 分，其余每空 1 分】（1）蒸馏烧瓶 ，防暴沸 ；直形冷凝管，g ,f ；下口放，上口倒。（2）B ，C ，CDE（3）D 21. （12 分）（每空 2 分）（1）HCO 3 + H+H 2O + CO2，反应产生二氧化碳气体，加速胃壁穿孔；Al(OH)3 +3H+Al 3+3H2O。 （2）A 是 BaCl2，B 是 K2CO3 , C 是 Na2SO4 。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C C B D B A A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B C B A B A B