湖北省武汉市第六中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -湖北省武汉市第六中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题时长：90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 11 月 15 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5 第卷 选择题（共 48 分）选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A1 mol H 2与 0.5 mol O2反应放出的热就是 H2的燃烧热B反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量

2、，可以是分数D体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。 2下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（ ）A由 H2、I 2（g） 、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)时，使 K 变成蒸气从混合体系中分离出来 3下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N 2(g)O 2(g) 2N 2O(g) H163 kJmol 1BAg(s)1/2Cl 2(g) AgCl(s) H127 kJmol 1CHgO(s) Hg

3、(l)1/2O 2(g) H91 kJmol 1DH 2O2(l) 1/2 O 2(g)H 2O(l) H98 kJmol 1 4下列化学用语正确的是( )AH 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32BNaHSO 4在水溶液中的电离方程式： NaHSO 4 Na H SO 42CNa 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2CO32OH DNH 4Cl 的水解：NH 4+H 2O NH 3H2OH 5已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe 3O4(s)1/3CO 2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO

4、 2(g) H640.4 kJ/mol- 2 -Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJ/mol则 42 g CO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体时对应的 H 约为（ ）A. 327 kJ/mol B. 327 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 218 kJ/mol 6 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1 L pH=1 的 HCl 溶液中，由水电离的 H+的个数为 0.1NAB25时，浓度为 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有 HCO3 数小于 0.1NAC标准状况下，N A个 HF

5、 分子所占有的体积约为 22.4 LD1 mol (NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体中含有离子总数为 5NA7室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A25时，由水电离产生的 c(H+)为 110 -9的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 32 、NO 3Bc(H +)/c(OH ) 10 12的溶液中：NH 4+、NO 3 、Cl 、Fe 3+C加酚酞呈红色的溶液中：CO 32 、Cl 、F 、NH 4+D pH12 的溶液中：Na 、NH 4 、MnO 4 、CO 328反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分

6、别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的 H91 kJ/mol B加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 变大9下列表述中与盐类水解有关的是( )明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液 pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH 4Cl 溶液可做焊接金属的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施A B C D10某二元弱酸 H2A 溶液，按下式发生电离：H 2A H HA

7、、HA H A 2 ，下列四种溶液中 c(H2A)最大的是( )A 0.01 molL 1 的 H2A 溶液 B 0.01 molL 1 的 NaHA 溶液C 0.02 molL 1 的盐酸与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液- 3 -D 0.02 molL 1 的 NaOH 与 0.02 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液11已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是( )弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11A等物质的量浓度的各溶液 pH 关

8、系为：pH（NaCN）pH（Na 2CO3）pH（CH 3COONa）B a molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na )c (CN )， 则 a 一定小于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na )+ c(H )=c(OH ) + c(HCO3 ) +2c(CO32 ) 12下列图示与对应的叙述相符的是( )图 图 图 图A图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应 A2 （g）+ 3B

9、 2 （g） 2AB3（g） ，达到平衡时 A2的转化率大小为：bacC图表示 0.1mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH1325时，有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法不正确的是（ ） A若将四种溶液稀释 100 倍，稀释后溶液 pH 大小顺序：B等体积的和混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和

10、，消耗硫酸溶液的体积：反应过程 O O能量 2mol H2(g)+1molO2(g)H=483.6 kJ.mol -12mol H2O(g)OAB3 的平衡体积分数abcT2T1m/gg20.3g4.0tpH7HAHBV(H2O)mLO O O反应过程n(B2)起始- 4 -D等体积的和分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积： 14下列说法正确的是（ ）A常温下将等体积 pH =3 的 H2SO4和 pH =11 的碱 BOH 溶液混合，所得溶液不可能为酸性B两种醋酸溶液的 pH 分别为 a 和(a+l),物质的量浓度分别为 c1和 c2,则 c1=10c2C常温下将 0.1mol/L

11、 的 HI 溶液加水稀释 100 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D NH 4 浓度相同的下列溶液：(NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：15室温下，用 0.1 molL 1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1 molL 1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）AHX 为弱酸 BM 点 c(HX)c(X-)c(OH -)c(H+)C将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性D向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH=7：c(Na ) c(HX)=c(C

12、l -) c(X-) 16可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g） 、2M（g） N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A反应的正反应是吸热反应B 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C在平衡（）和平衡（）中，M 的体积分数相等D达平衡（）时，X 的转化率为51第卷 非选择题（共 52 分）反应开始 平衡（）平衡（）- 5 -17 （8 分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） H（1）

13、能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2 逆 (H 2) = 正 (CO) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH 3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化E容器内 CO、H 2、CH 3OH 的浓度之比为 1:2:1 FCO、H 2 、CH 3OH 的速率之比为 1:2:1（2）CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1，该反应H 0（填“”或“”）（3）一定温度下,将 4a mol H 2和 2a mol CO 放入 2L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO的转化率为 50，则：该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入 a mol CO、2a

14、mol H 2 和 a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说21法正确的是 （填字母） 。AH 2的浓度减小； B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加； D重新平衡时， 增大；18 （12 分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取 4.1g 烧碱样品。将样品配成 250mL 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 。（2）取 10.00mL 待测液，用 量取。（3）用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚

15、酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到看到_即可判断达到滴定终点。)(32OHCn- 6 -（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： （结果保留四位有效数字） ，样品烧碱的质量分数为_（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)标准盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)第一次 10.00 0.50 20.40第二次 10.00 4.00 24.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号） 。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形

16、瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。19 （10 分）已知某无色透明溶液中仅含有包括 Na+和 CH3COO 在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：_；_；_ 。（2）25，若由 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH=8，则 c(CH3COOH)+c(H+)的精确

17、值为_mol/L。（3）若该溶液的 pH=8，则 c(Na+)-c(CH3COO )的精确值为_mol/L。（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为 c(CH3COO )c(Na +)c(H +)c(OH )时，则该溶液可能是 （填序号） ；A由 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液等体积混合而成B由 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成C由 0.2 mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合而成D由 0.2 mol/L 的 CH3

18、COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合而成（5）常温下，将 a mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，反应平衡- 7 -后溶液中 c(Na+)=c(CH3COO )，用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离平衡常数Ka=_。20 （12 分）C、N、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的 CO 和 SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为 S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_。已知：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol 1 S(s

19、)+O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol 1 。（2）向甲、乙两个均为 1 L 的密闭容器中，分别充入 5 mol SO2和 3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。甲容器在温度为 T1的条件下反应，达到平衡时 SO3的物质的量为 4.5 mol；乙容器在温度为 T2的条件下反应，达到平衡时 SO3的物质的量为 4.6 mol。则 T1_T2（填“” 、 “” ） ，甲容器中反应的平衡常数K=_。（3）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2，分别将 1 mol N2和 3 mol H2通过 K1、

20、K 3充入 A、B 中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时 A、B 的体积相同均为 a L。下列示意图既能说明 A 容器中反应达到平衡状态，又能说明 B 容器中反应达到平衡状态的是_。- 8 -容器 A 中反应到达平衡时所需时间 t s，达到平衡后容器的压强变为原来的 5/6，则平均反应速率 (H 2)=_。（4）将 0.1 mol 氨气分别通入 1 L pH=1 的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为 c1、c 2、c 3，则三者浓度大小的关系为_（用“c1、c 2、c 3和、=”表示） 。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下 CH3COOH

21、的Ka=1105 molL1 ，求该温度下 NH4Cl 的水解常数 K h 为_。21 （10 分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3电离平衡常数 K K=1.810-5 K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7（1）以上三种电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL1 的 CH3COOH 溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者 后者(填“、或=”)。（3）下列离子 CH3COO 、

22、CO 32 、HSO 3 、SO 32 在溶液中结合 H+的能力由大到小的顺序为 。（4）已知 NaHSO3溶液显酸性，其原因是_(离子方程式配适当文字叙述)。- 9 -（5）H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。- 10 -20182019 学年度上学期 2017 级期中考试化学试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C A D B A D B C A C D C B A C D17（8 分） （1）CD （2 分） （2） （1 分） （3）（2 分） 正向移动（1 分） BC （2 分）a18 （12 分

23、） （1）250 mL 容量瓶(1 分) 、胶头滴管(1 分) （2）碱式滴定管或移液管(1 分) （3）锥形瓶中溶液颜色的变化(1 分) 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不褪色(2 分) （4）0.4020molL -1 (2 分) 98.05%(2 分)（5）(2 分) 19 （10 分） （1）CH 3COONa（1 分） ；CH 3COONa 和 CH3COOH（1 分） ；CH3COONa 和 NaOH（1 分）（2）110 6 （1 分）（3）9.910 7 （2 分）（4）AD（2 分）（5）110 9 /(a-0.01)（2 分）20 （12 分） （1）2CO(g)+SO 2

24、(g)=S(s)+2CO2(g) H= -270 kJmol 1 （2 分）（2）（1 分） ；108 Lmol1 或 108（2 分） （3）d（1 分） ；1/at molL1 s1 （2 分）（4）c 1=c2c 3（2 分） ；10 -9 mol/L 或 10-9（2 分）21 （10 分） （1）H 2SO3 CH 3COOH H 2CO3；(2 分) （2）3 (1 分) (1 分) （3） CO 32- SO 32- CH 3COO- HSO 3-(2 分) （4） HSO 3- H+ SO32-, HSO3-+H2O H2SO3+OH-, HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以 NaHSO 3溶液显酸性。(2 分) （5）H 2SO3+ HCO3 HSO 3 +CO2+H 2O(2 分)