1、1第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离课程标准描述描述1.正确理解电解质的概念，认识常见的电解质。2.认识酸碱盐等电解质在水溶液或者熔融状态下能发生电离。 教材内容分析（概述这节课的价值及学习内容的重要性）在介绍离子反应及离子发生的条件之前，介绍电解质的概念及电解质的电离方程式后可以很自然引入离子反应。学情分析（学生学习基础准备及学习起点，学习者特征分析等）在初中化学中，学生已经做过溶液导电性实验，在些基础上可以很顺利引入电解质的概念。学习目标1、了解电解质、非电解质的概念2、了解酸碱盐在水溶液中的电离及导电条件3、会书写电解质的电离方程式重点 电离方程式的书写难点 电解质、非电解质的本质区别导
2、学过程 学生活动 效果及问题预设导1.为什么盐酸(酸)、氢氧化钠(碱)、氯化钠、 硝酸钾(盐)的水溶液能够导电， 而蔗糖和酒精的水溶液不能导电？2、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，_。问题导入，吸引学生注意力思一、 电解质与非电解质电解质 非电解质定义 电解质是在或 _能够导电的。非电解质是和都不能导电的。所属物质类别水、_、_、_及大多数的金属氧化物。大多数的非金属氧化物、_、_等大多数的有机化合物举例二 电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了。2、电离：电解质在_或_下产生自由移动的离子的过程。氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在作用下，钠离子和氯离子脱离
3、NaCl 晶体表面，形成了能够 _ 的和。这一过程可以用电离方程式表示为：3、HCl、 HNO 3 、H 2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4它们都能够电离出 H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时_叫做酸。类比：电离时叫做碱；电离时叫做盐。学生自学并独立完成导学提纲，发现问题24、电离方程式的书写Ba(OH)2 BaSO4Na2CO3 NaHCO3NaHSO4(水溶液中)议导学提纲中的问题及练习 酸碱盐的本质 通过议的环节，小组成员互帮互学，相互促进。展培养学生勇于表达的力和习惯，并学会质疑。评归纳总结，学会记录重难点知识。检 见导学提纲堂测设计板书设计第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离二、 电解质与非电解质二 电解质的电离
