1、1物质的量用于化学方程式的计算【学习目标】1、学生通过自学，初步掌握化学方程式的相关计算。2、学生通过小组讨论，能准确误差物质的量在化学方程式中的基础计算。3、学生通过计算熟练掌握物质的量的综合计算。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性，能从分子、原子角度认识物质的结构、性质，能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养 2 变化观念与平衡思想 素养 3 证据推理与模型认知 素养 5 科学精神与社会责任素养 4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。【导学流程】 一、
2、知识链接 物质的量应用于化学方程式的计算注意：（1） 、根据计算的方便程度，不同物质可以选择不同单位；（2） 、同一种物质的单位必须相同（即上下单位相同） ，不同物质的单位要求对应（即左右单位对应）最常用的对应单位是：g(克) mol（摩尔） L（升）【例】某老师在教学时需制备标准状况下 2.24L 氢气，拟用足量锌粒和 4mol/L 的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量（注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一
3、单位） ，列比例求解即可。（注意解题过程的规范）解：设至少需盐酸 x L 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H22mol 22.4LxL4mol/L 2.24L 2mol/xL4mol/L=22.4L/2.24L x=0.05 即至少需盐酸 0.05L，为 50mL 【例 1】200mL 密度为 1.1g/cm3的 H2SO4，质量分数为 15%，跟 Zn 完全反应。计算：（1）H 2SO4物质的量浓度 （2）生成多少升氢气（标准状况）（3）生成 ZnSO4溶液，将此溶液稀释成 0.50L，求此溶液物质的量浓度【例 2】某二价金属的氯化物 19g 溶于水，加入 0.4molAgNO3恰
4、好完全反应，求该金属相对原子质量 问题记录2【例 3】0.2molZn 和足量的 36.5%的盐酸反应， （1）可以产生氢气的分子数是多少？（2）生成氯化锌的物质的量是多少？（3）至少提供 36.5%盐酸的质量是多少？二、基础感知4 锌片插入 CuSO4溶液中，片刻后取出称量，比原来轻了 0.1g，则有多少摩 Zn 参加反应？生成多少克 ZnSO4?分析：Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO4 固体质量差1mol 161g 1gn(Zn) m(ZnSO4) 0.1gn(Zn)= g1mol.0=0.1mol m(ZnSO4)= g16.0=16.1g关键在于正确书写方程式并配平上下单位相同，左右
5、单位可相同，也可不同，但一定要相当。三深入学习将 20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气 11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）A钙和锌 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁当堂检测：1、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4作用，生成 H2 2.24L（标准状况） ，则此铁块中一定含有的金属杂质是 。1、将两种金属的混合物粉末 15g，投入到足量盐酸中充分反应后，得到标准状况下 11.2 L H2，以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ）A、Cu 和 Zn B、Mg 和 Ag C、Al 和 Fe D、Mg 和 Al
