1、1钠的化合物【学习目标】1. 学生通过自学， 能说出钠的几种常见化合物。2. 学生通过演示实验，能准确写出相关化学方程式。3. 学生通过小组讨论，能初步掌握差量法的计算方法及利用化学方程式的计算。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 素养 2 变化观念与平衡思想 认识钠及其化合物的化学性质。素养 3 证据推理与模型认知 能通过相关反应，推理分析反应中质量变化和电子转移情况。素养 4 科学探究与创新意识 通过实验探究钠的有关性质。素养 5 科学精神与社会责任 通过有关反应的计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。【导学流程】 一、知识链接二、基础感知焰色反应1.定义 部分金属及其化合物在灼烧时
2、会使火焰呈现 。 2.操作(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过 。 (3)用 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。 3.钠和钾的焰色 钠: 色,钾: 色。 思考题一： 焰色反应是物理变化还是化学变化? 思考题二： 是不是所有的元素都能发生焰色反应? 问题记录2思考题三： 观察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃? 思考题四： 某溶液的焰色反应呈黄色,该溶液中一定不含钾元素吗? 三深入学习碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶（同温下，溶
3、解度大于碳酸氢钠） 易溶热稳定性 稳定 碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的 PH 比碳酸氢钠的大） 碱性盐酸与酸碳酸 不能反应NaOH 不能反应与碱Ca(OH)2产物与反应物的量有关侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO3溶解度较小，析出 NaHCO3，将析出的 NaHCO3晶体煅烧，即得 Na2CO3。金属钠长期暴露于空气中,会经历怎样的变化?最终生成的物质是什么?当堂检测：1下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A碳酸钙、CaCO 3、生石灰 B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na 2CO3、苏打 D碳酸氢钠、NaHCO 3、苏
4、打2现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液3下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是( )3A热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B常温下水溶性：Na 2CO3NaHCO 3C与酸反应的剧烈程度：Na 2CO3NaHCO 3 D相对分子质量：Na 2CO3NaHCO 34106 g Na 2CO3和 84 g NaHCO3分别与过量的 HCl 溶液反应，其中( )ANa 2CO3放出的 CO2多 BNaHCO 3放出的 CO2多CNa 2CO3消耗的 HCl 多 DNaHCO 3消耗的 HCl 多
