湖南省双峰县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -双峰一中 2018 年下学期高二第一次月考化学试题满分：100 分 时量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括 28 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2 H= -247 kJmol -1O+O=O2 H= -493 kJm ol-1N+N=N2 H= -946 kJmol -1从能量变化的角度分析可以得出的结论是（ ）A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同2在 25、101kPa 下，1g 乙

2、醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH 3CH2OH（l）+3O 2(g)=2CO2(g)+ 3H2O（l） H=+1367kJ/molB2CH 3CH2OH（l）+6O 2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=2734kJ/molC2CH 3CH2OH（l）+6O 2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=1367kJ/molD2CH 3CH2OH（l）+6O 2(g)=4CO2(g)+ 6H2O（l） H=+2734kJ/mol3根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H

3、a kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) H b kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H c kJmol1 (a、 b、 c 均为正数)对 a、 b、 c 三者大小关系的判断正确的是( )A abc B acbC cba D bac- 2 -4已知：S(s)O 2(g)=SO2(g) H297.16 kJmol 12SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1下列说法正确的是 ( )A1 mol SO 2(g)的能量总和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总 和B将 2 mol SO2

4、(g)与 1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出 196.6 kJ 的热量CS(g)O 2(g)=SO2(g) H Q， Q 值小于 297.16 kJD当 1 mol S(s)完全转化为 SO3(g)时(假设无热量损失)，放出 395.46 kJ 的热量5在 25 、101 kPa 时，CH 4(g)、H 2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJmol1 、285.8 kJmol1 和393.5 kJmol1 ，则 CH4(g) C(s)2H 2(g)的 H 是( )A74.8 kJmol 1 B74.8 kJmol 1C211.0 kJmol 1 D211.0 kJmol

5、 16反应 A(g)B(g) C(g) H，分两步进行：A(g)B(g) X(g) H1X(g) C(g) H2反应过程中能量变化如下图所示， E1表示 AB X 的活化能。下列说法正确的是( )A H1 H H20BX 是反应 A(g)B(g) C(g)的催化剂C E2是反应的活化能D H E1 E27已知：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol稀溶液中 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的

6、中和热为57.3 kJ/mol- 3 -D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量8下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨）C（金刚石） H1.19 kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJ mol 1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

7、为 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H285.8 kJ mol 19已知：可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) HpH(H2C2O4)pH(HCN)B a molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性C向 Na2C2O4溶液中滴加足量 HCN 溶液产生二氧化碳气体DH 2C2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色26如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像，依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )- 7 -A B C DX/mol/L 0.12 0.

8、04 0.03 0.09Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.0327用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲C 碱 酸 石蕊 甲D 酸 碱 酚酞 乙28下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 16 分。 ）- 8

9、 -29 （2 分）在某温度下的水溶液中， c(H )10 xmol/L， c(OH )10 ymol/L， x 与 y 的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_ _。(2)该温度下，0.01mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_ mol/L。30 （4 分）已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中 c(H )_ mol/L。(2)HA 的电离平衡常数 K_。(3)升高温度时， K_(填“增大” ， “减小”或“不变”)。(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。31 （6 分）在 2 L 密

10、闭容器内，800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007(1)800，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度为_ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如下图中表示 NO2变化的曲线是_（填字母序号 a、b、c、d） 。用 O2表示从02 s 内该反应的平均速率 v_ mol/(Ls)。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持不变c

11、v 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变- 9 -(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂32 （4 分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)。13 23已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(填“” 、 “”或“”)；(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000时加入 Fe、Fe 2O3

12、、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)_ mol/(Lmin)，CO 的平衡转化率_；- 10 -2018 年 10 月高二月考化学参考答案一、选择题（本题包括 28 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 【答案】A2 【答案】B3 【答案】A4 【答案】D5 【答案】B 6 【答案】A 7 【答案】A8【答案】C9 【答案】B10 【答案】B11 【答案】D12 【答案】C13 【答案 】A14 【答案】C15 【答案】C16 【答案】C17 【答案】B18 【答案】C19 【答案】B20 【答案】C21 【答案】A22 【答案】C23 【答案】C24 【答案】D25 【答案】D26 【答案】D27 【答案】D28 【答案】B二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 1 分，共 16 分。 ）29 【答案】(1)10 15 (2)101330 【答案】(1)110 4 (2)1107 (3)增大 (4)10 631 【答案】(1)0.0035 放热(2)b 1.5103 (3)bc (4)c32 【答案】(1)Error! (2)0.006 0 60%