湖南省娄底四中2018_2019学年高一化学10月月考试题（无答案）.doc

1、- 1 -湖南省娄底四中 2018-2019 学年高一化学 10月月考试题（无答案）（满分:100 分 时间:90 分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有 1个正确答案，每小题 3分，共 48分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A B C D2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和3、在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）A整个溶液变紫色

2、B整个溶液变为棕黄色C上层几乎无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色4、丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1gmL1 ，沸点约为 55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）A白糖、冰水混合体 B铁粉、食醋 C干冰、食盐 D盐酸、空气6、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是 ( )A 烟雾 B 有色玻璃 C 蔗糖溶液 D 鸡蛋清溶液7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐

3、水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序 （ ）A B C D8、下列说法中正确的是 （ ）AH 2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol- 2 -CCl -的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N 2 的体积是 22.4 L9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B二氧化碳 C氧气 D氮气 10、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 N AB通常状况下，N A 个

4、 CO2分子占有的体积为 22.4LC物质的量浓度为 1mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 2NA D常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA11、已知 14.2g X气体在标准状况下的体积是 4.48L，则 X气体的摩尔质量是 ( )A71g B71 C71g /mol D142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水

5、中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 14、 mg某金属 M与含 n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成 MCl2和 H2，则该金属的相对原子质量为 （ ）A2B m2C mn2D n15、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和

6、萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出16、将标准状况下的 aL HCl（g）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A mo1L1 B molL1 4.2a240ab- 3 -C molL1 D molL1ab5.36240ab5.362401二、非选择题（本题有 6小题，共 52分）17、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 _ （2）除去食盐溶液中的水 _ （3）淡化

7、海水 _ （4）KCl 中含有 KClO3 18、Fe(OH) 3胶体的制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1mL2mL 饱和 ,继续煮沸至溶液呈 ,停止加热,即制得 Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式: 。19、同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为 、物质的量之比为 、原子总数之比为 、摩尔质量之比为 、质量之比为 、密度之比为 。20、用 18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫

8、酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL）。（2）第步的操作步骤： 。（3）在转移到容量瓶之前烧杯中的溶液应 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；- 4 -C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视刻度线_。21、在标准状况下,5.6gCO 和 N2的混合气体,则此混合气体的物质的量 混合气体的体积 。22、取 1.43g Na2CO310H2O溶于水配成 100ml溶液，Na 2CO3物质的量浓度 Na+ 物质的量浓度 ，取出 20ml该溶液用 mL 蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，可直接用来计算）。