湖南省怀化三中2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc

1、- 1 -湖南省怀化三中 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题时量：90 分钟 满分：100 分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.相对原子质量：H:1 O:16 Cu：64 C:12 Zn:65 S:32 Na:23 Cl:35.5一、选择题（44 分）1、一些食物的近似 pH 值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥 2、下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）ACO 2 BNaHSO 4 CHCl DFe 2(SO4)3 3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

2、 ）A1 molL 1 的甲酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C甲酸与盐酸都能与 NaOH 发生反应D甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱4、下列离子方程式中属于水解反应的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO+H3O+ BCO 2+H2O HCO3-+HCHS - S2-+H+ DCO 32-+H2O HCO3-+OH- 2 -5、下列电离方程式正确的是( )A醋酸溶于水：CH 3COOH=CH3COO H BNaHSO4 溶于水：NaHSO 4=Na HSO 4C碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3 HCO3Na D次氯酸溶于水：HClO H C

3、lO 6、下列物质属于弱电解质的是( )ACH 3COONH4 BH 2SO4 CNa 2CO3 DCH 3COOH 7、下列关于原电池的说法正确的是( )A原电池是将电能转化为化学能的装置 B原电池负极发生氧化反应C原电池中，阳离子向负极移动 D原电池电子流出的一极为正极8、某弱酸溶液中存在电离平衡 HA H A ，下列叙述不正确的是（）A溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH )c(A )B0.10 mol/L 的 HA 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)增大CHA 溶液中加少量的 NaA 固体，平衡逆向移动D常温下，加入 NaA 固体可使 HA 的电离常数变小9、在 25时，纯水的

4、电离度为 1，pH=3 的醋酸中水的电离度为 2，pH=11 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4，则下列关系正确的是（）A 1 3 2 4 B 3 2 1 4 C 2= 3 1 4 D 2= 3 4 1 10、将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）- 3 -Ac(CH 3COO )c(Cl )c(H )c(CH 3COOH)Bc(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(Cl )c(H )Cc(CH 3COO )c(Cl

5、)c(H )c(CH 3COOH)Dc(Na )+c(H )c(CH 3COO )+c(Cl )+c(OH )11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. KSP(AB2)小于 KSP(CD)，说明 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大C. 已知 25时，K SP(AgCl)大于 KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动12、宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O22H 2O；若电解质溶液为KOH 溶液

6、，则下列叙述正确的是：（）A此电池能见到浅蓝色火焰 BH 2为正极反应活性物质C工作时电解液中 OH 的物质的量不断增加 D电极反应中： H 2失电子； O 2得电子13、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O=3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH，下列判断不正确的是（）A放电时，负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2B充电时，阴极 pH 增大C充电时，阳极反应为 Fe(OH)35OH 3e =FeO424H 2OD放电时，每转移 6mol 电子，则有 1 mol K2FeO4

7、被还原14、下列与胶体性质无关的是（）A清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B冶金厂常用高压电除去烟尘- 4 -C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D在医学上，使用“血液透析”治疗疾病15、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACuCl 2 BNa 2CO3 CCH 3COOH DKHSO 4 16、下列反应不属于水解反应的是（ ）ACO 32 +H2O HCO3 +OH BFe 3+3HCO3 Fe(OH) 3 +3CO 2CA1O 2 +HCO3 +H2OAl(OH) 3+CO 32 DAl 3+3A1O2

8、+6H2O4Al(OH) 317、关于金属腐蚀，下列说法正确的是（）A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理18氢氧燃料电池已用于航天飞机以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH4e4H 2O，2H 2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A、H 2在负极发生氧化反应B、供电时总反应为：2H 2+O22H 2OC、燃料电池的能量转化率为 100%D、产物为无污染的水，属环境友好电池- 5 -19.如图所示，将两烧杯用导线如图相连

9、，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A、Cu 极附近 OH 浓度增大B、Cu 极为原电池负极C、电子流向是由 C 极流向 Pt 极D、当 C 极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2生成20.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（ ） A、由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e =Al3+B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e +4OH=AlO2+2H2OC、由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e =

10、Cu2+D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e =Cu2+21.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO422、用惰性电极电解 100mLNaCl 溶液，一段时间内，阴阳两极生成的气体(氢气、氧气)反应后生成的气体产物 HCl 恰好可中和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液 100mL，若不考虑溶液体积的变化，则此时电解液的 pH 为（）A1 B2 C12 D13 - 6 -二、填空题

11、（16 分）23（10 分）、有下列物质 NaCl 固体 乙醇 氯化氢 铜 BaSO 4固体 乙酸 NaOH 固体 硫酸溶液 CH 3COONH4 固体 （1）以上物质属于非电解质是_（填序号，下同）。（2）能导电的是_，含有离子的是_。（3）属于强电解质是_，属于弱电解质的是_。24（6 分）、某温度下，水的离子积常数为 11012 ， 在该温度下，0.1mol/L 的 HCl 溶液 pH=_， 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 pH=_， 若将两者按体积比 V（HCl）：V（NaOH）=9：11 混合，则混合液的 pH 值约为_。（假设混合后溶液体积不变）三、实验题（10 分）25（1

12、0 分）、某学生用 0.1000molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 取 20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入 23 滴酚酞试液B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 23 次C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL 处E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、_、F（填序号）；（2）上述 B 步骤的操作目的是_。（3

13、）上述 A 步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。- 7 -（4）判断到达滴定终点的实验现象为_。（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_mL。四、计算题（15 分）26（15 分）、用惰性电极电解 400mL 含 CuSO40.02mol 的硫酸铜溶液。（1）当外电路通过 0.04mol 电子时，溶液中 c(H+)=_mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为_,其质量为_g，阳极产物为_,其在标准状况的体积为_L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入( )（多选）A. CuO 1.60g B. CuCO3 2.48g

14、 C. Cu(OH)2 1.96g D. Cu2(OH)2CO3 4.44g （2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了_mol 电子，两极共产生了_L 气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为_mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入（ ）（多选）（2 分）A. 0.02molCuO 0.02molH2O B. 0.02molCu(OH)2C. 0.02molCu2(OH)2CO3 D.0.02molCuCO3、0.02molH 2O （3）若外电路只通过了 0.06mol 电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为_L,假设溶液体积不变，则电解液的 pH 为_,为

15、使电解液恢复原状可加入( )（多选）（2 分）A. CuO1.60g H2O 0.18g B. Cu(OH)2 1.96gC. Cu2(OH)2CO3 2.22g D. CuCO3 2.48g五、综合探究（15 分）27（15 分）、据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值 1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。- 8 -酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果 U 形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了( )（填“A”或“B”），如果 U 形管内液面左低右高，则铁钉发生了（ ）（填“A”或“B”）。A. 析氢腐蚀

16、B. 吸氧腐蚀研究小组发现开始一段时间，U 形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是_。（2 分）若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U 形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式，负极_,（2 分）正极_。（2 分）若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许 0.1mol/L 的硫酸溶液，_（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：负极_，（2 分）正极_。（2 分）美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生

17、成铜绿（Cu 2(OH)2CO3）的化学方程式_。（2 分）- 9 - 10 -高二化学中考试题参考答案及评分标准一、选择题（44 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11D D A D D D B D D D C12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22D D C A C C C A C C C2、填空题（16 分）23. (10 分，每空 2 分)（) （ ） （ ） ( ) ()24. （6 分，每空 2 分） 1 11 10三、实验题（10 分）25.（10 分，每空 2 分） DCEA 防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差偏大加入最后一滴标准

18、液，溶液由无色突变为红色，停止加入标准液，继续振摇锥形瓶，半分钟内溶液颜色不再消失，即达终点21.404、计算题（15 分）26. （15 分，除已标明赋分外，其余均为每空 1 分）- 11 - 0.1 铜（Cu） 1.28 O 2 0.224 AB 0.08 0.896 0.04 ABD(2 分) 0.224 1 AC（2 分）5、综合探究（15 分）27. （15 分，除已标明赋分外，其余均为每空 1 分） B A 开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀（2 分） Zn 2e- = Zn 2+ （2 分） O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH（2 分） 不能 Cu 2e- = Cu 2+ （2 分） O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2O （2 分） 2Cu + O 2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3（2 分）