湖南省涟源一中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -涟源一中 2018 年下学期高二第二次月考试卷化 学时间：90 分钟 分值：100 分一、选择题（本题共 16 小题，3 分一题，共 48 分）1.下列说法或表示法正确的是( )A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，热化学方程式为 SO 2=SO2 H297.3 kJmol12已知在 25、

2、101 kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的结论正确的是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为吸热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应3已知反应 I2(g)H 2(g) 2HI(g) H c(OH ) 且 c(H +)c(OH )=11014 ； 由水电离出的 c(H +)约为 11010 mol/L； -

3、2 - 溶液中 c(Cl ) c(NH4+) c(H+) c(OH )A B C D6常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH = 1 的溶液中： Fe 2 、NO 3 、SO 42 、Na B c(Fe3 ) = 0.1 mol/L 的溶液中：K 、 ClO 、 SO42 、 SCN C c(H+) c(OH ) = 1012的溶液中： NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl D由水电离的 c(H+) = 110-14 mol/L 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3 7下列说法正确的是( )A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固

4、体成分相同B配制一定浓度的 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液8常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与 Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液,溶液颜色变浅D.0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HC )c(C )9现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确下列说法不正确的是( )A 1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B元素分析仪可同时对有

5、机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl 2e =Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2- 3 -D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe211如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在

6、F 极附近溶液显红色。则以下说法正确的是( )A电源 B 极是正极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1221C欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液D装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷12密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A25% B50% C75% D80%131 mol CH4气体完全燃烧放出

7、的热量为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4与一定量 O2燃烧生成 CO、CO 2、H 2O，并放出 731.25 kJ 的热量，则一定量 O2的质量为( )A40 g B56 gC60 g D无法计算14已知某温度下， Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 ，当溶液中离子浓度小于 1105 molL1 时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的 c(Ag )大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 Ksp减

8、小C向 0.000 8 molL1 的 K2CrO4溶液中加入等体积的 0.002 molL1 AgNO3溶液，则 CrO 完全沉淀24D将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和0.001 molL1 的 K2CrO4溶液，则先产生 AgCl 沉淀15.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：- 4 -物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp(25 ) 8.01016 2.21020 4.0103825 时，对于含 Fe2(SO4)3、FeSO 4和 CuSO4各 0.5 mol 的 1 L 混合溶液，根据

9、上表数据判断，下列说法不正确的是( )A在 pH5 的溶液中，Fe 3 不能大量存在B混合溶液中 c(SO ) c(Fe3 ) c(Fe2 ) c(Cu2 )54 24C向混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀D向混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 过滤，可获较纯净的 CuSO4溶液16加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 26KOH= =5KIKIO 33H 2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是( )A电解过程

10、中 OH 从 a 极区通过离子交换膜 c 进入 b 极区B随着电解进行，KOH 溶液浓度会逐渐减小Ca 电极反应式：I 6e 6OH =IO 3H 2O，a 极区的 KI 最终转变为 KIO3 3D当阳极有 0.1 mol I 放电时，阴极生成 6.72 L H2二、填空题（本题空 52 分）17、 （10 分）(1)已知：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H25 kJmol 1 3Fe2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H47 kJmol 1 Fe3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H19 kJmol 1 请写出

11、 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_。（2） 某研究小组向某 2 L 密闭容器中加入一定量的固体 A 和气体 B，发生反应 A(s)2B(g)D(g)E(g) H Q kJmol1 。在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：- 5 -时间(min)物质的量(mol) 0 10 20 30 40 50B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 T 时，该反应的平衡常数 K_。30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断

12、改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的 B b加入一定量的固体 Ac适当缩小容器的体积 d升高反应体系温度 若该密闭容器绝热，实验测得 B 的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)， c 点 v 正 _v 逆 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)。18按要求回答下列问题（14 分）(1)常温下，H 2SO3的电离常数 Ka11.010 2 、 Ka21.010 7 。NaHSO3的水解平衡常数 Kh_，其溶液 pH_(填“” “”或“”)7；若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2（I 2能氧化+4 价的硫） ，则溶液中 将_(填“增大”“减小”

13、或“不变”)。(2) 已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11 。25 时，向 0.01 molL1 的 MgCl2溶液中逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 c（H +）为_；当 Mg2 完全沉淀时，溶液的 pH 为_。(忽略溶液体积变化，已知 ，lg 7.70.9)3.18.4（3）量取 10.00 mL 密度为 1.13 gmL1 的 H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至 250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用 KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三

14、次，平均耗用 1 molL1 KMnO4标准溶液 11.30 mL，则 滴定到达终点的现象_ _ 原 H2O2溶液中 H2O2的质量分数为_。- 6 -19.（8 分)(1)二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区 pH 增大的原因：_(2)为提高甲醇燃料的利用

15、率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3的 ZrO2晶体，在高温下它能传导 O2 。电池工作时正极反应式为_20. 按要求填空：（20 分）（1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式_ _CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 _ _3，4，4-三甲基-1-戊炔_（2）指出下列物质中的官能团甲 _ 乙 _ 丙 _（3） C 5H10Cl2的同分异构体有 _种- 7 - 苯环上含 -C 3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有 _种（4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态

16、烃 X 的结构，对其进行探究步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水， 再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收2.12g 有机物 X 的蒸气氧化产生7.04g 二氧化碳和 1.80g 水步骤二：通过仪器分析得知 X 的相对分子质量为 106步骤三：用核磁共振仪测出 X 的 1H 核磁共振谱有 2 个峰，其面积之比为 2：3 （如图）步骤四：利用红外光谱仪测得 X 分子的红外光谱如图 试填空：X 的分子式为_；X 的习惯命名为_；步骤二中的仪器分析方法称为_- 8 -涟源一中 2018 年下学期高二第二次月考试卷 化学 答案15 CDBBB610 CDBA

17、B1116 DCCDDC17.(1)CO(g)FeO(s)= =Fe(s)CO 2(g) H11 kJmol 1（2）0.25 a 小于 等于18. (1) 1.01012 增大 （2）2410 10 pH11.1（3） 当滴入最后一滴 KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色85%19. (1)Cl - 5e2H 2O=ClO24H 0.01 在阴极发生 2H 2e=H 2，H 浓度减小，使 H2O H OH 的平衡向右移动，OH 浓度增大，pH 增大(2)O24e=2O 2 20（1）5-甲基-2-庚烯2,3,5-三甲基己烷CH CCH(CH3)C(CH3)3（2）羰基（或酮基）、酚羟基 羧基 醛基、醇羟基（3）21 200（3 分）（4）C 8H10对二甲苯质谱法