湖南省茶陵县第三中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

1、- 1 -茶陵三中 2018 年下期高三第 3 次月考化学试题总分 100 分 时量 90 分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )AKNO 3、KClO 3与单质 S、C 2H5OH 不能混搭存放在同一库房内B缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用C铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素2常温下，下列各组离子在指定溶液中

2、一定能大量共存的是( )A水电离出的 c(H )c(OH )10 22 的溶液中：Mg 2 、K 、Br 、HCO 3B滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na 、K 、I 、NO 3C澄清透明溶液中：Fe 3 、H 、SO 、Cl 24D使甲基橙变红的溶液中：Ca 2 、NH 、CH 3COO 、Cl 43有一无色溶液，仅含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 离子 4 24 3 4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入

3、 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、Cl ，可能有 NH 4B肯定有 Al3 、Mg 2 、HCO ，肯定没有 MnO 3 4C肯定有 K 、Al 3 、MnO ，可能有 HCO 4 3D肯定有 Al3 、Mg 2 、Cl ，可能有 K- 2 -4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )5用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰选项 实验操作 现象 结论A向稀 HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量 KSCN 溶液溶液变红稀 H

4、NO3将 Fe 氧化为 Fe3B 向无色溶液中通入过量 CO2产生白色沉淀溶液中一定含有 AlO 2C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I2- 3 -D用丁图装置验证 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量C向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba

5、(OH)2溶液至过量D向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I IO 3H 2O=3I26OH 3B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH OH NH3H 2O 4 = = = = = C将过量 SO2通入冷氨水中： SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag2H NO =Ag NOH 2O 38下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )选项 实验操作设计 现象记录 结论解释- 4 -9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁

6、粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A、溶液中一定含有 Cu2+ B、溶液中一定含有 Fe2+C、加入 KSCN 溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2 ,N2O4,NO 的混合气体,这些气体与 1.68LO2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ）A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL11双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成

7、H 和 OH ，作为 H 和 OH 离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和HCl，其工作原理如下图所示，M、N 为离子交换膜。下列说A打开分液漏斗 右侧试管中出现白色沉淀 酸性：HNO 3 H2CO3H2SiO3B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入 Fe 粉均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应C将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 白色沉淀是 BaSO3D向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中 NO 被 Fe2 还原 3为 NO2- 5 -法错误的是 ( )A阴极室发生的反应为 2H 2e =H2BM

8、 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成D电路中每转移 1 mol 电子，两极共得到 0.5 mol 气体12常温下，向 25 mL 0.1 molL1 弱碱 MOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL1 的 HCl溶液，溶液 pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是 ( )AMOH 的电离方程式为 MOH=M OH B在 b 点，各离子浓度大小关系为：c(OH )c(H )c(M )c(Cl )C在 c 点， V112.5 mLD在 d 点， c(Cl )2 c(MOH)2 c(M )0.1 molL 113桶烯(Ba

9、rrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 ( )A0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22.4 LB桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C桶烯二氯取代产物只有三种D桶烯与苯乙烯(C 6H5CH=CH2)互为同分异构体14.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A在过氧化钠与水反应中，每生成 0.1molO2,转移的电子数目为 0.4NAB氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NAC.1molFeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数目小于 NAD.将常温下含 NA个 NO2、N 2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其

10、体积约为 22.4L15. 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn= =ZnI2ZnCl 2。以下判断正确的是 ( )- 6 -AICl 3与水反应的产物为 HI 和 HClO BICl 3与 KI 反应时，氯元素被还原CICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl2OH =IO Cl H 2ODICl 与水的反应属于氧化还原反应16.已知：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好下列描述正确的是（ ）

11、A淀粉 KI 溶液中变蓝，说明 Cl2具有氧化性 B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2具有酸性 C石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2具有漂白性 D滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红，说明 Cl2具有还原性二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ）17.（12 分）醋酸亚铬水合物(CH 3COO)2)Cr22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示： -

12、7 -请回答下列问题：（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的是 。（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号）；装置 4 的作用是 。（3）将生成的 CrCl2溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。（5）为洗涤Cr(CH 3COO)2)22H2O 产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗18(10 分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下，在溶液中 Cu2 稳定，Cu 易在酸性条件下发生反应2Cu Cu 2 Cu。(1)铜的化

13、合物 CuH 中 H 元素的化合价为 价。（2）目前制备纳米级 Cu2O 的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入 N2H4H2O 水溶液，充分反应后即可得到 Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，在 CuSO4中加入 NH4H 反应生成氢化亚铜(CuH)。将 CuH 溶解在足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 。.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是 xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：- 8 -步骤 1：检查装置的气密性，装好药品。步骤 2：称量相关装置的质量，打开活塞

14、 K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。步骤 4：_。步骤 5：冷却至室温，关闭活塞 K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)请补充步骤 4 操作内容：_。(2)若无装置 E，则实验测定的 的值将_(填“偏大” “偏小”或“无影xy响”)。19.工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 Fe2O3、 CdS 等杂质）为原料生产ZnSO47H2O 的工艺流程如下：（1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时 Fe2(SO4)3与 ZnS 发生反应的化学方程式为 。（2）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方

15、程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（3）置换法除重金属离子所用物质 C 为 。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、降温结晶、过滤、- 9 -干燥。20.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为 C、GeO 2，还有少量 Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如图所示：已知：GeO 2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸

16、性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的 GeCl4（GeCl 4的沸点是 83.1） （1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ，操作“X”的名称为_ _。（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： _。（3） “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3molL-1时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_ _。21(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：- 10 -请回答：（1）E 中官能团的名称是 。 （2）BDF 的化学方程式 。（3）X 的结构

17、简式 。（4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。2018 年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）15 DCDDA 610 BCBAA 1116DDDCCA二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ）- 11 -17.（12 分）（1）去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化 （2）3； 可以防止空气进入装置 3。（3）打开阀门 A

18、；关闭阀门 B。（4） 产生足够的 H2；与 CrCl3充分反应得到 CrCl2 （5）C 18. （10 分）.(1)1(2)4Cu(OH)2N 2H4H2O=2Cu2ON 27H 2O(3)2CuHH 2SO4=CuCuSO 42H 2.(1)打开活塞 K，继续通入一段时间空气 (2)偏小19（10 分） （1） Fe 2(SO4)3ZnSZnSO 42FeSO 4S（2）4Fe 2+O 26H 2O4FeOOH8H + ； 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（3）Zn（锌） （4）60条件下蒸发浓缩20.（1）为了提高含锗化合物的浸出率； 蒸馏。（2）2NaOH+GeO 2=加热= Na2GeO3+H2O（3）Na 2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4； 生成了 H2GeO3（或 GeO2或 GeO2nH2O）沉淀21.（10 分） （1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC