湖南省醴陵二中、醴陵四中2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

1、- 1 -湖南省醴陵二中、醴陵四中 2017-2018 学年高二上学期期中联考化学试题时量：90 分钟 分值：100 分可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题均只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能热水器 D. 燃气灶【答案】D【解析】A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故 A 错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故 B 错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故 C 错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故 D 正确故选 D

2、2. 下列物质，属于强电解质的是A. NH3.H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH【答案】C【解析】NH 3.H2O、H 2O、CH 3COOH 均为弱电解质，只有 CH3COONH4是强电解质，C 正确。3. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A. H0， S0 B. H0 D. H0， SQ2Q1 B. Q1Q3Q2 C. Q1Q2Q3 D. Q2Q1Q3【答案】C【解析】试题分析：2H 2S(g)3O 2(g)2SO2(g)2H 2O(l） ，2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) ，

3、2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g)，和相比，中 S 燃烧放出热量，因此H2S 燃烧生成 SO2放出的热量大于生成 S 时放出的热量，即 Q1Q2，和相比，H 2O(g)变为H2O(l)放出热量，因此 Q2Q3，综上所述 Q1Q2Q3，故选项 C 正确。考点：考查热化学反应方程式等知识。8. 在一定条件下，将 1molN2和 3molH2混合，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 5 倍，则 N2的转化率为A. 10% B. 30% C. 50% D. 60%【答案】B【解析】设氮气转化的物质的量为 x，则N2

4、3H 2 2NH3初始物质的量/mol： 1 3 0 转化物质的量/mol： x 3x 2x 平衡物质的量/mol： 1x 33x 2x 依题意，可得： 2g/mol5，解得：x0.3mol；则，A 的转化率为： 100%30%9. 下列装置中，属于原电池的是A. A B. B C. D. 【答案】D- 4 -【解析】试题分析：利用组成原电池的条件分析，A 项两电极相同；B 项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有 D 项符合。考点：本题考查了原电池的构成条件。10. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方

5、程式是A. 1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= +445 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol -1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1780 kJmol -1【答案】C【解析】4g 甲烷的物质的量为 0.25mol，完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则 1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出 890kJ

6、热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol -1，故 C 正确。11. 在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是A. x1B. B 的转化率为 50%C. 2min 内 A 的反应速率为 0.3molL1 min1D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】B

7、【解析】C 的浓度为 0.2molL1，生成 C 的物质的量为 0.4mol，所以 x=1，A 正确。根据三段式计算：3A(g)+ B(g) C(g)+2D(s)初始浓度（molL 1） 1.5 0.5 0转化浓度（molL 1） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡浓度（molL 1） 0.9 0.3 0.2 0.4BB 的转化率=0.2mol/L0.5mol/L100%=40%，错误；C2min 内 A 的平均反应速率=0.6mol/L2min=0.3mol/(Lmin)，正确；D因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化- 5 -的，则混合气体的平均相对分

8、子质量在反应过程中是变化，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，正确；12. 按下图装置实验,若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量,则 y 轴应表示 c(Ag +) c(N ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO 3构成的原电池中，活泼金属 Fe 为负极，Ag 为正极，Fe 和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即 a 棒质量减轻，正极 Ag 上析出金属银，银离子得电子析出金属 Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了 Fe，但是析

9、出了 Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选 D13. 在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A. 容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3B. 容器内每减少 1mol A2，同时生成 1mol B2C. 容器内 A2、B 2、AB 3的物质的量之比为 1:3:2D. 容器内总压强保持不变【答案】D【解析】试题分析：A、容器内每减少 1mol A2，同时一定生成 2mol AB3，因此不能说明反应达到平衡状态，A 错误；B、容器内每减少 1mol A2，必然同时消耗 3molB2，而同时又生成

10、 1 mol B2，因此正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，B 错误；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则容器内 A2、B 2、AB 3的物质的量之比为 1:3:2 时，反应不一定达到平衡状态，C 错误；D、正反应是体积减小的可逆反应，则容器内总压强保持不变说明反应达到平衡状态，D 正确，答案选 D。- 6 -【考点定位】考查可逆反应平衡状态的判断【名师点晴】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0） ，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速

11、率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。14. 下列溶液中浓度关系正确的是A. 小苏打溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH )B. CH3COONa 溶液中： c(CH3COO )c(Na )C. 物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO )2 c(OH )2

12、c(H ) c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )【答案】C15. 在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. (ab)(cd)C. Z 的体积分数变大 D. X 的转化率变小【答案】D【解析】试题分析：A气体体积压缩到原来的一半，W 的浓度为原来的 1.8 倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故 A 错误；B气体体积压缩到原来的一半，

13、D 的浓度为原来的 1.8- 7 -倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即 a+bc+d，故 B 错误；C压强增大，平衡向逆反应移动，Z 的体积分数减小，故 C 错误；D压强增大，平衡向逆反应移动，反应物 X 转化率减小，故 D 正确。故选 D。考点：考查化学平衡影响因素16. 常温下，在 20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O 溶液中逐滴滴加 0.1000 molL1 HCl溶液，溶液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 溶液： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H )B. 溶液： c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H )

14、C. 、三点所示的溶液中水的电离程度D. 滴定过程中不可能出现： c(NH3H2O)c(NH )c(OH )c(Cl )c(H )【答案】B【解析】试题分析：溶液时等浓度的 NH3H2O、NH 4Cl 的混合液，溶液呈碱性，c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H )，故 A 错误；溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H )，故 B 正确；点为酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，、两点为碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，故 C 错误；开始滴加盐酸时，能出现 c(NH3H2O)c(NH 4+)c(OH )c(Cl )c(

15、H )，故 D 错误。考点：本题考查离子浓度比较。二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17. （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)_设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导线中通过_mol 电子。- 8 -（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmo

16、lFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_。（3）2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点_ （填“升高”还是“降低” ） ，H_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。【答案】 (1). Fe+Cu 2+ Fe2+Cu； (2). 0.2 (3). CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00 kJmol (4). 降低 (5). 不变【

17、解析】 （1）由图可知该装置为原电池，Fe 为负极，发生：Fe-2e -=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2+2e-=Cu，总反应式为 Fe+Cu2+Fe 2+Cu；设导线中通过的电子的物质的量为 x，则负极减少 28 gmol1 x，正极增重 32 gmol1 x，28x32x12，x0.2mol。（2）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),H=-24.8kJ/mol.3 Fe 2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g),H=-47.2kJ/mol.Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO

18、2(g),H=+640.5kJ/mol- 9 -由盖斯定律：反应热为：因此该反应=（32）/6；所以H=-218kJ/mol；热化学反应方程式：CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO 2(g) H=218.00 kJmol。（3）用 V2O5作催化剂可以分降低反应活化能，加快反应速率，但正、逆反应的活化能同时降低，所以H 保持不变。18. （1）已知可逆反应 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在 830K 温度下达到平衡。830K 时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H 2O) 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为60%，则该反应的平衡常

19、数 K=_。830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则 CO 的燃烧热为_。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H-92kJ/mol。取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ；若升高温度，上述反应中H_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。【答案】 (1). K1 (2). (H2O) 25%

20、 (3). 283kJ/mol (4). 小于 (5). 不变【解析】 （1）CO + H 2O（g） CO2+ H2，起始 2mol/L 3mol/L 0 0反应 1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L 平衡 0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L平衡常数 K=1.2mol/L1.2mol/L/0.8mol/L1.8mol/L=1设反应的水蒸气的浓度为 yCO + H2O（g） CO2 + H2，起始 2mol/L 6mol/L 0 0反应 y y y y平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y yK= yy/(2-y)

21、mol/L(6-y)mol/L ) =1，y=1.5mol/L，所以水蒸气的转化率=1.5mol/L/6mol/L=25%（2）已知反应：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则 CO 的燃烧热为283kJ/mol。（3）1 mol N 2(g)和 3 molH2(g)完全反应才放出 92kJ，因为氮气和氢气合成氨为可逆反应，- 10 -反应不完全，反应放出的热量小于 92kJ，H 只与起始、终止状态有高，与外界条件无关，若升高温度，上述反应中 H 不变。19. （1）AgNO 3的水溶液呈_（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，实验室在配制 AgNO3的溶

22、液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进” 、 “抑制” ）其水解。（2）已知难溶电解质 A 的化学式为 XnYm，相对分子质量为 M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，X m 的浓度为 c mol/L，则该难溶物 XnYm的溶度积常数为 Ksp_。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，混合时醋酸体积_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）氢氧化钠溶液体积。【答案】 (1). 酸 (2). 抑制 (3). ( )mcm+ (4). 中

23、(5). 大于【解析】 （1）AgNO 3为强酸弱碱盐，在溶液中发生弱水解而呈酸性；加酸抑制水解。（2）X nYm存在溶解平衡：X nYm nXm +mYn，由难溶物溶度积常数公式可得：Kspc n(Xm )cm(Yn)= ( )mcm+；20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理 2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间

24、/min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2- 11 -3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)_。（3）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，

25、并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4 3.0 2.0 3.0 2.0 _ t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【答案】 (1). 其他条件相同时，增大 KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2). 1.5 102 molL1 min1 (3). 生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2对该反应有催化作用) (4). MnSO 4 (5). 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所

26、用时间( t)小于 4 min 及其他合理答案【解析】 （1）根据表中数据可知，其他条件相同时(控制变量法)，增大 KMnO4浓度（反应物浓度） ，反应速率增大。- 12 -（2）反应中消耗高锰酸钾的浓度是 0.2 mol/L3/10 0.06mol/L，所以 (KMnO 4)0.06mol/L4min1.5 10 2 mol / (Lmin)。（3）由图 2 可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的 MnSO4（或 Mn2+）为该反应的催化剂。要验证假设作对比实验与与实验 1 比较，其它条件相同时加入 MnSO4即可。与实验 1 比较，如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色

27、的时间小于4min，说明 Mn2+是催化剂。21. 如图是用 0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器 A 的名称是_；（2）盐酸滴定管中滴定后读数为_mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测 NaOH溶液的浓度是_；（保留四位有效数字）实验编号待测 NaOH 溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）1 20.00 1.20 23.222 20.00 2.21 24.213 20.00 1.50 23.48（4）滴定操作可分解为如

28、下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：- 13 -A用碱式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测 NaOH 溶液，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度 0 以上 23cm；E调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_；（5）判断到达滴定终点的实验现象是_； （6）滴定操作时，如果上述 B 步骤省略，对测定结果的影响是_（填“无影响” 、 “偏高”或

29、“偏低” ） 。【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 22.80 (3). 0.1100molL 1 (4). BDCEAF (5). 当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 (6). 偏高【解析】 （1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器 A 的名称为酸式滴定管；（2）盐酸滴定管中滴定后读数为 22.80mL；（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）= V(标准)c(标准) / V(待测)= 0.1000mol/L22.00mL/20.00mL=0.1100molL1（4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF；（5）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）如果上述 B 步骤省略，即未用标准溶液润洗酸式滴定管 23 次，相当于标准液稀释，导致标准液的体积偏大，根据 c（待测）= V(标准)c(标准) / V(待测) 分析，C（待测）偏高。