甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

1、12018-2019 学年会宁一中高二上学期第一次月考试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 50 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应活化分子间的碰撞一定是有效碰撞化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小反应物的总能量高

2、于生成物的总能量时，发生放热反应任何化学反应都有反应热化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故错误；只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故错误；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故正确；反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故正确；化学反

3、应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故正确；化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故错误；错误的有，故选 C。2.胶状液氢（主要成分是 H2和 CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧2生成液态水和 CO2气体，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1B. C

4、H4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1C. CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1D. CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1【答案】B【解析】略3.工业生产水煤气的反应为 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131.4 kJmol 1 ，下列判断正确的是( )A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. CO(g)H 2(g)=C(s)H 2O(l) H131.4 kJmol 1C. 该反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 k

5、J 的热量D. 该反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 的热量【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B 正确；C、由题干反应可知生成 1mol 氢气即 2g 氢气吸收的热量为 131.4 kJ，C 错误；D、由题干反应可知生成 1molCO 吸收的热量为 131.4 kJ，而 1LC0物质的量不是 1mol，D 错误；答案选 B。考点：考查反应热的有关判断与计算视频4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H (aq)OH (aq)=H2O(l)；H57.3kJmol 1 。已知HCl(aq)N

6、H 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l)；HakJmol 1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H 2O(l)；HbkJmol 1HNO 3(aq)KOH(aq)=KNO 3(aq)H 2O(l)；HckJmol 1 则 a、b、c 三者的大小关系为( )A. abc B. bca C. abc D. 无法比较3【答案】B【解析】一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以 a、b、c 三者的大小关系为 bca，答案选 B。5.已知：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H483.6 kJmol 1 H 2S(g)=H2(g

7、)S(g) H20.1 kJmol 1 下列判断正确的是( )A. 氢气的燃烧热： H241.8 kJmol 1B. 相同条件下，充分燃烧 1 mol H2(g)与 1 mol S(g)的混合物比充分燃烧 1 mol H2S(g)放热多 20.1 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 中若生成固态硫， H 将增大【答案】B【解析】【详解】A由 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJmol -1，可得：H 2(g)+ O2(g)=H2O(g) 12H=-241.8kJmol -1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为 1mol，所以-241.8kJmol-1不是氢气

8、的燃烧热，故 A 错误；B由 H2S(g)=H2(g)+S(g) H=+20.1kJmol-1可知，1molH 2(g)与 1molS(g)的混合物的总能量大于 1mol H2S(g)的总能量，所以充分燃烧 1molH2(g)与 1molS(g)的混合物比充分燃烧 1mol H2S(g)放热多 20.1kJ，故B 正确；CH 2(g)+S(g)=H2S(g) H=-20.1kJmol -1， H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-12241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故 C 错误；D气体变为固体，需要放出热量，则若反应中生成

9、固态硫，放出的热量大于 20.1kJ，H 减小，故 D 错误；故选 B。6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/molB. 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molD. 己知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 2【答案】C

10、4【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A 项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B 项错误；C、含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/mol ，C 项正确；D、己知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，完全燃烧放热更多，焓变小，则 H 1H 2，D 项错误；答案选 C。考点：考查热化学反应方程式7.0.096 kg 碳完全燃烧可放出 3 147.9 kJ 的热量

11、，则下列热化学方程式正确的是( )A. CO 2=CO2 H393.49 kJmol 1B. C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.49 kJmol 1C. C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.49 kJmol 1D. C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H393.49 kJmol 1【答案】C【解析】0.096 kg 碳完全燃烧生成 CO2气体放出 3147.9 kJ 的热量，则 1mol 碳完全燃烧生成 CO2气体能放出 393.49 kJ 的热量，所以碳完全燃烧生成 CO2气体的热化学方程式为 C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.49 kJ/mol，所以

12、 A 正确；B 选项是 H 的符号错了，C 选项没有指明物质的状态，D 选项的生成物应该是 CO2，所以 D 错了。本题正确答案为 A。8.肼(N 2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )5A. 194 B. 391C. 516 D. 658【答案】B【解析】【详解】根据图像可知：N 2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) H 3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学

13、反应中，旧键断裂吸收能量，设断裂 1molN-H 键所需的能量为 x，则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218，解得：x=391，故选 B。【点睛】本题考查反应热与焓变的应用，需要明确化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系。根据图像确定 N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)的反应热是解题的关键。9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A. 100 mL 2 molL1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取 H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2的速率C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个

14、放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】6A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故 A 错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故 B 错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故 C 错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故 D 正确【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大10.如图所示为 800 oC 时 A、B

15、、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是( )A. A 是反应物B. 前 2 min A 的反应速率为 0.1 molL1 min1C. 2min 后反应达到平衡， v(A)正 = v(C)逆D. 反应的方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)【答案】C【解析】【详解】A、由图象可知，A 的物质的量浓度减小，B 和 C 的物质的量浓度增加，则 A 为反应物，B 和 C 为生成物，故 A 正确；B、由图可知，前 2 min，A 的浓度变化量为c(A)=0.2mol/L，所以 v(A)= =0.1 molL-1min-1，故 B 正确；C、由反应的浓度的变化之0.2m

16、ol/L2min比等于化学计量数之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)，2min 后，反应达到平衡状态，v(A) 正 = 2v(C)逆 ，故 C 错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c(A)：c(B)：c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)，故 D 正确；故选 C。11.一定温度下，向容积固定为 a L 的密闭容器中充入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，

17、发生7反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A. 容器内气体密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D. 单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol Z【答案】B【解析】该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A 项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B 项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C 项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D 项，无论反应是否达到平衡

18、状态，都是单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z，故错误。12.在 298 K、101 kPa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 热量。已知该条件下，1 mol CO 2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为( )A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(2 y x) kJmol1B. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(4 x y) kJmol1C

19、. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(4 x y) kJmol1D. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) H(2 y x) kJmol1【答案】C【解析】【详解】根据题意，22gCO 2通入 750mL 1molL-1NaOH 溶液中充分反应，n(CO 2)= =0.5mol，n(NaOH)=1molL -10.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，22g44g/mol方程式为 2CO2+3NaOHNaHCO 3+Na2CO3+H2O，由 0.5molCO2反应放出热量为 xkJ，则 2molCO2反应放出热量为 4xkJ，即热化学

20、反应方程式为 2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO 3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol，又 1mol CO2通入 1L 2molL-1NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量，则热化学方程式为 2NaOH(aq)+CO2(g)Na 2CO3(aq)+H2O(l) H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOH(aq)+CO 2(g)NaHCO 3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol，故选 C。8【点睛】本题考查热化学方程式的书写和计算。本题的难点为 22gCO2通入 750mL 1molL-1NaOH 溶液中充分反应的热化学方程式的

21、书写，要注意判断生成的产物。第 II 卷(非选择题 共 52 分)二、非选择题（本题包括 3 小题，共 52 分。 ）13.(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为_；乙醇_（“能”或“不能” ）使酸性 KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g 乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出 68.35 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为_。(2) 已知：化学键 SiCl HH HCl SiSi键能/kJmol 1 360 436 431 176且硅晶体中每个硅原子和其他 4 个硅原子形成 4 个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：

22、SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热为_ kJmol 1 。(3) 已知水的比热容为 4.18103 kJg-1oC-1。10 g 硫黄在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O 的温度由 18 升至 62.4 ，则硫黄的燃烧热为_，热化学方程式为_。【答案】 (1). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O (2). 能 (3). C2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJmol-1 (4). +236 (5). 297 kJmol-1 (6). S(s)+O2(g)=

23、SO2(g) H=-297 kJmol -1【解析】【详解】(1)在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；乙醇具有还原性，能够被酸性 KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g 乙醇的物质的量为 =0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，2.3g46g/mol恰好完全燃烧，放出 68.35 kJ 热量，则 1mol 乙醇完全燃烧放出的热量为 68.35 kJ=1367kJ，反应的热化学方程式为 C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(l) H=-1367 1mol0.05molkJmo

24、l-1，故答案为：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；能；C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)9+3H2O(l) H=-1367 kJmol -1；(2)H=反应物总键能-生成物总键能，则 SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236kJ/mol，故答案为：+236；(3)10g 硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t 2-t1)=500g4.1810-3 kJ(g) -1(62.4-18)=92.8 kJ，则 1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为

25、：92.8kJ =297 kJ，所以硫磺的燃烧热3210为 297 kJmol -1，热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol -1，故答案为：297 kJmol-1，S(s)+O 2(g)=SO2(g) H=-297 kJmol -1。14.I 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl，利用反应 A 可实现氯的循环利用。反应 A：4HClO 2 2Cl22H 2O。已知：反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。.(1)H2O 的电子式是_。(2)反应 A 的热化学方程式是_。(3)断开 1 mol HO 键与断开

26、 1 mol HCl 键所需能量相差约为_ kJ，H 2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键_(填“强”或“弱”)。II 在一定条件下，可逆反应 A2(g) B 2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL 1 、 c(B2)0.1 molL 1 、 c(C)1.6 molL 1 ，若用 a、 b、 c 分别表示 A2、B 2、C 的初始浓度(molL 1 )，则：(1)a、 b 应满足的关系是_；(2)a 的取值范围是_。【答案】 (1). (2). 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol (3). 32

27、(4). 强 (5). a=b+0.4 (6). 0.4a1.3【解析】【详解】I.(1)水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：，故答案为： ；10(2)依据反应 A 中，4mol HCl 被氧化，放出 115.6kJ 的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol，故答案为：4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ/mol(3)焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 k

28、J/mol，则 4E(H-Cl)+498-2432+4E(H-O)=-115.6，得到4E(H-O)-4E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)- E(H-Cl)=31.932，H 2O 中 H-O键比 HCl 中 H-Cl 键强，故答案为：32；强； II .（1）根据 A2(g)+B2(g)2C(g)，参加反应的 A2和 B2的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即 a-b=0.5-0.1=0.4，故答案为：a=b+0.4；（2）若平衡从正向建立，则A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a b 0转化（mol/L）a-0.5 b-0.1

29、 1.6 平衡（mol/L） 0.5 0.1 1.6= ，a=1.3mol/L ，a0.51.612若平衡从逆向建立，则A2(g)+B2(g)2C(g)起始（mol/L） a 0 c转化（mol/L）0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）0.5 0.1 1.6a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，故 a 的取值范围为：0.4a1.3，故答案为：0.4a1.3。15.I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体 a 的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1) 浓硫酸的作用是_。(2) 证明氯气和水发生反应的实验现象为_。11(3) 该实验设计存在的缺陷是_，为了克

30、服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1) 指出试管 b、c 中产生的实验现象：b 中_；c 中_。(2) 反应结束后试管 a 中有部分白色固体，将 a 试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是_。(3) 写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气） (2). 装置 B 中的有色布条不褪色，装置 C 中的有色布条褪色 (3). 没有尾气吸收装置 (4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5). 品红溶液褪色 (6). 石蕊试液变红色 (7). 白色固体溶解，

31、溶液变成蓝色 (8). Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O【解析】【详解】I.(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体 a 中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，因此证明氯气和水发生反应的实验现象为装置 B中的有色布条不褪色，装置 C 中的有色布条褪色，故答案为：装置 B 中的有色布条不褪色，装置 C 中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+

32、NaClO+H2O，离子方程式为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II. 浓硫酸与铜在加热条件下生成反应 CuSO4、SO 2和 H2O 反应方程式为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O。(1)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，水溶液显酸性，12能够使石蕊试液变红色，故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液变红色；(2) 反应结束后试管 a 中有部分白色固体为无水硫酸铜，将 a 试管中的溶液慢慢倒入水中，硫酸铜溶于水，溶液变成蓝色，故答案为：白色固体溶解，溶液变成蓝色；(3)浓硫酸与铜在加热条件下生成反应 CuSO4、SO 2和 H2O 反应方程式为：Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H 2O，故答案为：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O。【点睛】本题考查了氯气和浓硫酸的性质。本题的易错点为 I.(2)，要注意氯气没有漂白性，氯水的漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸的性质。