甘肃省兰州第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、- 1 -兰州一中 2018-2019-1 学期高一年级期中考试试题化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量： H - 1 C - 12 N-14 O - 16 Na-23 S-32Cl - 35.5 Ca - 40 Ba- 137第卷（共 48 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象

2、 B是否能透过滤纸C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小3下列仪器常用于物质分离的是选项 A B C D物质 浓硫酸 酒精 醋酸 氯酸钾标签- 2 -A B C D 4比较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量：质量 体积 分子数 原子总数质子总数 电子总数，其中相同的是 A B C D5物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是ANaNO 3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl 2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子

3、(直径为 1.3108 m)恢复了磁性。 “钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是A它的分子直径比 Na 小，在做布朗运动B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D它在水中所形成的分散系属乳浊液7下列说法中不正确的是BaSO 4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以 BaSO4是弱电解质SO 2的水溶液能导电,所以 SO2是电解质液溴不导电,所以液溴是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A B C D8下列说法中正确的是A有

4、单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原9下列反应的离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + OH + H+SO42 = H2O +BaSO4B稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H2- 3 -C氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸钠溶液与醋酸反应： CO 32 + 2H+ = H2O + CO210为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg

5、2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A B C D11 N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为 NA B1.06 g Na 2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NAC11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA12某溶液中只含 Na 、Mg 2 、SO 42 、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na ) c(Mg

6、 2 )c（Cl ）321, 若 Na 的浓度为 3 mol/L，则 SO42 的浓度为A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L13下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是A清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH 等营养离子，使土壤具有保肥能力 4C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染14在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANH 4+、Mg 2+、SO 42 、NO 3 BBa 2+、Na +、OH 、Cl CK

7、+、NH 4+、MnO 4 、SO 42 DK +、Na +、NO 3 、HCO 315制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H 2+CO 2,下列说法正确的是A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原 B. HCN 被氧化, CaCO 3被还原C. HCN 是氧化剂, CaCO 3是还原剂 D. CaCN2是氧化产物, H 2为还原产物16同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混- 4 -合气体，两瓶内的气体一定相同的是A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度17按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A同温同

8、压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18可以用离子方程式 H OH H 2O 来表示的化学反应是A硫酸和 Ca(OH)2溶液的反应 B盐酸和 Cu(OH)2的反应C醋酸和 NaOH 溶液的反应 D硫酸氢钠溶液和 KOH 溶液的反应 19现有下列三个氧化还原反应: 2FeCl 3+2KI 2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2 2FeCl3 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O若某溶液中含有 Fe2+、

9、Cl - 和 I- ,要除去 I- 而不氧化 Fe2+和 Cl-,可以加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl20下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是 AHCl+Na 2CO3；H 2SO4+KHCO3 BBaCl 2+Na2SO4；Ba(OH) 2+(NH4)2SO4CFe+H 2SO4(稀)；Fe+HNO 3 (稀)DNaHCO 3（过量）和 Ca(OH)2，Ca(HCO 3)2和 NaOH（过量）21高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na 2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH) 33ClO 4O

10、H =2FeO 3Cl 5H 2O，24干法制备的主要反应为：2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2下列有关说法不正确的是ANa 2FeO4中铁显6 价 B湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子DNa 2O2在干法制备的反应中既是氧化剂又是还原剂22. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K 、H 、SO 、CO 、OH 。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大24 23量存在的离子是 ACO 、OH 、SO BK 、OH 、CO23 24

11、 23CFe 3+、H 、SO DK 、H 、SO24 24- 5 -23实验中需 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O 的质量分别是 A1000mL，57.2g B1000mL，28.6g C950 mL，54.3g D950mL，28.6g 24同体积同物质的量浓度的 AgNO3溶液中分别加入同体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液，恰好使 Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:1:1 B1:2:3 C1:4:9 D6:3:2第卷（共 52 分）25 （每空 1 分，共 12 分）. 现有

12、下列 10 种物质: Al 稀硝酸 乙酸 液氨 干冰 NaCl NaOH 溶液 BaCO 3 酒精 HCl 气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是 ; 属于非电解质的是 ; 属于强电解质的是 ; 属于弱电解质的是 ; 能导电的物质是 ；属于有机物的是 。 . 某溶液中含有 SO 、CO 、Cl 三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填24 23空。(1)先检验 CO ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。23(2)然后检验 SO ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。24(3)最后检验 Cl ，加入 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ _。26. （第

13、一小题 1 分，其余每空 2 分，共 7 分）今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K +、NH 4+、Fe 2+、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验:第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1） （1 分）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）该混合物中一定含有的离子是 ；可能含有的离子是

14、_。- 6 -（3）计算 K+的物质的量 :n(K +)_ _(具体值或取值范围)。27. （每空 2 分，共 12 分）二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知: Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O SO 2+SeO2+ H2O - Se + SO + H+24(1)依据 Se 与浓 H2SO4的反应,写出 Se 和浓 HNO3(还原产物为 NO2)反应的化学方程式: 。 (2)Se 与浓 HNO3的反应中,氧化剂是 , 反应中被还原的元素是 。当有标准状况下 33

15、.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。 (3)依据反应, 判断 SeO2、浓 H2SO4、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4) 配平反应, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。 28 （每空 1 分，共 7 分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处） ；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_； （3）写出步骤的离子反应方程式（已知 MnO2生成 Mn2+和

16、 H2O ） ;（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 , 还可选用 （写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是 。（5）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_。29 （每空 2 分，共 8 分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液灼烧 浸泡 海带灰悬浊液MnO 2+H2SO4（稀）提取液- 7 -后使用。请回答下列问题:“84”消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 1.19gcm -3(1)该“84”消毒

17、液的物质的量浓度约为 molL -1。 (保留一位小数)(2)某同学取 20mL 该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= molL -1。 (3) “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制 1L 2.3molL-1稀硫酸用于增强 “84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为 mL。 （4）若配制 2.3mol/L 的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B容量瓶原有少量蒸馏水C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液

18、面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E. 将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容 30（每空 2 分，共 6 分）.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O 2 2O3(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为 。(保留一位小数) (2)将 8L 氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体 6.5L,其中臭氧为 L。 - 8 -. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 molL

19、1 ，密度为0.90 gmL1 的氨水，试计算 1 体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数) - 9 -兰州一中 2018-2019-1 学期高一年级期中考试化学答案第卷（共 48 分） 1-24CDBCA CDBCA BBCAD CBDCD CBAD第卷（共 52 分）25. （每空 1 分，共 12 分） (1) 稀硝酸 2H C O 32 =CO2H 2O(2) Ba(NO3)2 Ba2 SO 42 =BaSO4(3) AgNO3 Ag Cl =AgCl26. （第一小题 1 分，其余每空 2 分，共 7 分）（1） Fe 2 （2） K +、NH 4+、C O 32 、SO

20、42 Cl （3） 0.04mol27.（每空 2 分，共 12 分）(1)Se+4HNO3(浓)= SeO 2+4NO2+2H 2O(2)浓 HNO3 N 1.5(3)浓 H2SO4 SeO2 SO2(4)28. （每空 1 分，共 7 分）（1）BDE （2）过滤 （3）MnO 2+2I-4H =2H2O+Mn2 +I2（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl 4 分液漏斗 （5）蒸馏- 10 -29. （每空 2 分，共 8 分）(1) 4.0 (2) 0.04 (3) 125 （4）ACD 30. （每空 2 分，共 6 分）. (1) 35.6 gmol -1 (2) 3 . 623