甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（二）.doc

1、- 1 -精选（二）一、选择题1、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是( )A乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟，可用此法对二者进行鉴别B乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液褪色，且二者褪色的原理相同C可将乙烷与乙烯通过酸性 KMnO4溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中的乙烯D乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性 KMnO4溶液、浓硫酸C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、NaOH 溶液3、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( )。A苯和四氯化碳 B丙烯（CH 3CH=CH

2、2）和乙烯C乙烷和乙烯 D苯和酒精4、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强5、下列排列顺序不正确的是( )A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H2SO4H3PO4 - 2 -C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢6、A 和 B 是短周期元素，A 2 和 B 的核外电子总数之差为 8，下列说法中正确的是( )AA 和 B 的原子序数之差为 8BA 和 B 原子最

3、外层电子数之和为 8CA 和 B 原子最外层电子数之和为 3DA、B 原子核外电子数总和可能为 117、2016 年 3 月 12 日联合国作出对朝鲜实施新的制裁决定，原因是朝鲜继续进行核试验。重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘(D)原子核外有 1 个电子B 1H 与 D 互称同位素CH 2O 与 D2O 互称同素异形体D 1H182O 与 D162O 的相对分子质量相同8、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸CNa 与水反应时增大水的用量DAl 在氧气中燃烧时将 A

4、l 片改成 Al 粉9、有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及 NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液- 3 -B.全都没有明显现象时，则后加入的是 NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl 溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是 BaCl2溶液10、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序减小，B 和 E

5、同主族，下列推断不正确的是( )A.A、B、E 一定在不同周期B.D 在第二周期C.A、D 可能在同一主族D.C 和 D 的单质可能化合为离子化合物11、下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌12、溶质的质量分数分别为 9x和 x的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是( )A.等于 4.5x B.等于 5xC.大于 5x D.小于 5x13、有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是( )A.I2O4 B.I3O5 C.I4O

6、7 D.I4O914、下列实验操作方法错误的组合是( )CO 2气体中混有 CO 气体，可用点燃的方法除去 CO N 2气中混有 NO2气体，可通入水除去- 4 -NaCl 溶液中混有 AlCl3溶液，可加适量氨水除去 甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有 B.只有C.只有 D.全部15、将 4.8 g 某金属加入 100 mL 2 molL1 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变） ，金属还没有完全溶解，该金属可能是( )A.Na B.Zn C.Fe D.Mg16、下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是

7、( )A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化17、下列热化学方程式正确的是( )A.H2+ O2=H2O(g); H=241.8 kJmol112B.H2（g）+ O2（g）=H 2O（ g） ； H=241.8 kJmol112C.H2（g）+ O2（g）=H 2O（ g） ； H=241.8 kJmol 112D.2H2（g）+ O2（g）=2H 2O（g） ； H=241.8 kJmol 1 1218、两种金属 A 与 B 组成原电池时，A 是正极。下列有关推断正确的是( )AA 的金属性一定强于 BB电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电

8、极 CA 电极上发生的电极反应是还原反应DA 的金属活动性一定排在氢前面二、解答题- 5 -19、有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入 100 mL 盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体 2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为 2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?20、向铜片中加入某浓度的硫酸 115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体 2.24 L，过滤残留固

9、体，干燥后称量，质量较原来减轻了 7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。21、某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO 3和 Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将 13.8 g 样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液，得到 9 g 沉淀，则样品中所含杂质肯定含 ，可能有 ，肯定无 。22、亚磷酸(H 3PO3)与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。23、如图在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。- 6

10、-24、CH 4燃料电池利用率很高，装置中添加 1 L 2 molL1 的 KOH 溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷 22.4 L33.6 L 时负极反应式为_。25、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：(1)中间室的 Cl 移向_(填“左室”或“右室”)，处理后的含硝酸根废水的pH_(填“降低”或“升高”)。(2)若图中有机废水中有机物用 C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_。26、电化学在生产生活中有广泛的应用。(1)高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K2FeO43Zn=Fe 2O3ZnO2K

11、 2ZnO2，则电解质溶液可能为_(填字母)。AKOH 溶液 BH 2SO4 C稀 HNO3(2)甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图 1 所示，电解质是掺杂了Y2O3的 ZrO2晶体，它能传导 O2 。工作时 O2 向_(填“正极”或“负极”)移动，负极的电极反应式为_。- 7 -(3)铝空气电池装置如图 2 所示，该电池的负极是_(填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗 0.54 g Al，需消耗标准状况下的空气_L(设空气中 O2的体积分数为 20%)。27、工业上用镍作为阳极，电解 0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量 NH4Cl 组成的混合溶液，可得到高

12、纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH 4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH 4Cl 的浓度最好控制为_；当 NH4Cl 浓度大于 15 gL1 时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：_。28、1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图所示，呈 V 型，键角 116.5。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个氧原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键三个氧原子均等地享有这 4

13、个电子。请回答：- 8 -（1）臭氧与氧气的关系是 。（2）写出下列分子与 O3分子的结构最相似的是 。A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对电子。（4）O 3分子是否为极性分子 (“是”或“否”)。（5）O 3与 O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B小题)。A.O3具有强氧化性，它能氧化 PbS 为 PbSO4而 O2不能，试配平：PbS+ O3 = PbSO4+ O2B.O3在催化剂作用下生成 1 mol O2转移电子数 mol。参考答案- 9 -一、

14、选择题1、A2、C3、B4、B5、D6、D7、C8、D9、C10、B11、D12、C13、D14、D15、D16、C17、C18、C二、解答题- 10 -19、解：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是 Na2O2是足量的，即最后 2.016 L 全为 O2则一半中 n（NaHCO 3）= 2=0.02 mol n（Na 2O2）= =0.16 moln（Na 2O2） n（NaHCO 3）=81 c（HCl）= =3.4 molL1 若最后的气体是 CO2和 O2n（Na 2O2）= 2=0.02 mol n（NaHCO 3）=0.10.01=0.09 mol n（Na 2O2）

15、n（NaHCO 3）=29 c（HCl）= =1.3 molL1 20、解：设参加反应的 Cu 为 x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H 2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2 n（H 2）= n（Zn）= =0.1 mol 2.2422.4与 Cu 反应后剩余 H2SO4为 0.1 mol。又Zn+Cu 2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol 与 Cu 反应的 n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知： n（H 2SO4）=2+0.1=2.1mol c（H 2SO4）= =18.26 molL1 21、

16、KNO 3 Na2CO3 Ba(NO3)222、2H 2e =H2 HPO 32-2H =H3PO3- 11 -解析 阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H 2e =H2；产品室中 HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为 HPO 2H =H3PO3。23、答案 BO 26H 2O8e =BH48OH 解析 在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室 BO 得电子发生还原反应生成 BH ，则电极反应式为 BO 6H 2O8e =BH 8OH 。24、 CH 48e 9CO 32-3H 2O=10HCO3-解析 n(KOH)2 molL1 1 L2 mol，该装置是燃料

17、电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，22.4 L V(CH4)33.6 L 时，根据原子守恒得 1 mol n(CO2)1.5 mol，反应生成碳酸氢钾，负极反应式为 CH48e 9CO 32-3H 2O=10HCO3-。25、 (1)左室 升高 (2)C 6H12O624e 6H 2O=6CO224H 解析 由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子(主要为氯离子)向负极区移动，阳离子(主要为钠离子)向正极区移动，实现了海水的淡化。(1)中间室的 Cl 移向左室

18、，正极的电极反应为 2NO 10e 6H 2O=N212OH ，所以处理后的含硝酸根废水的 pH 升高。(2)有机废水中有机物用 C6H12O6表示，左室发生反应的电极反应式为C6H12O624e 6H 2O=6CO224H 。26、 (1)A (2)负极 CH 3OH3O 2 6e =CO22H 2O (3)铝电极 1.68解析 (1)根据电池放电时的总反应为 2K2FeO43Zn=Fe 2O3ZnO2K 2ZnO2，生成物Fe2O3、ZnO 能够被酸溶解，电解质溶液应该选 KOH 溶液。(2)甲醇燃料电池中充入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时 O2 向负极移动，负极上甲醇发生

19、氧化反应，电极反应式为 CH3OH3O 2 6e =CO22H 2O。- 12 -(3)铝空气电池的负极是铝电极，空气电极是正极；0.54 g Al 的物质的量为0.02 mol，反应后转移电子 0.06 mol，需要氧气的物质的量为 0.015 0.5427/ 0.064mol，需消耗标准状况下的空气的体积为 0.015 mol22.4 Lmol1 20%1.68 L。27、 10 gL 1 2H 2e =H2(或 2NH42H 2O2e =H22NH 3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH 4Cl 的浓度为 10 gL1 ，根据电解原理，阴极产生的气体是 H2，因此电极反应式为 2H 2e =H2。28、 （1）同素异形体（2）C（3）5 （4）是（5）否 A.1 4 1 4 B.2