甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（八）.doc

1、- 1 -精选（八）一、选择题1、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A.1mol NH3所含有的原子数为 NA B.常温常压下，33.6L 氧气所含的分子数小于 1.5 NA C.标准状况下，44.8 L H 2O 所含的分子数为 2NA D.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1 NA2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa +、K +、OH 、Cl BMg 2+、Na +、SO 42 、Cl CNa +、Cu 2+ 、SO 42 、NO 3 DBa 2+、HCO 3 、NO 3 、K +3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

2、（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al2H +Al 3 H 2 B碳酸镁溶于硝酸中：2H CO 32 CO 2H 2OC硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H +HCO 3 CO 2H 2OD在澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2O4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶- 2 -可以

3、用来加热 洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 A B C除了 D除了 6、将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即构成甲烷燃料电池已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4+10OH 8e =CO32 +7H2O；下列叙述正确的是（ ）A通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池总反应为：CH 4+2O2+2OH =CO32 +3H2O D该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动7、下列反应是吸热反应的是 （ ） A.Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2 B.2Na 2O2+2H

4、 2O = 4NaOH + O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H 2O8、将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 A g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 B g 沉淀，则下列说法正确的是（ ） A.参加反应的 CO2体积为 0.224A L B.用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度C.若 A=B，则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 Na2CO3 D. B 可能等于 A、小于 A 或大于 A9、硝酸亚铁 F

5、e(NO3)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ） A. Fe2O3+N2O5 B. Fe2O3+NO2 +O2 C. FeO+NO2 D. Fe2O3+N2O 5 +O2- 3 -10、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3、NaHCO 3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入 NaOH 溶液 C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生11、在相同条件下，总质量为 2g 的 CO 和 H2的混合气体，在过量

6、 O2中完全燃烧后产物全部通过足量的 Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A2g B1g C 18g D无法计算12、下列说法正确的是（ ）焰色反应属于化学性质 酸性氧化物都是非金属氧化物Na 2O2、Fe 3O4都能通过化合反应来制取 Na 2O2不是碱性氧化物A. B. C. D. 13、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H890 kJmol 1BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)

7、H890 kJmol 1CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1D. CH4(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) H890 kJmol 112 1214、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料- 4 -A B C D15、下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A乙烷(乙烯)：光照条件下通入 Cl2，分液分离B乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

8、CCO 2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏16、已知：Na 2S2O3H 2SO4=SSO 2H 2ONa 2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是( )温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度A 20 15 mL 0.1 molL1 15 mL 0.1 molL1B 20 10 mL 0.2 molL1 10 mL 0.2 molL1C 50 50 mL 0.1 molL1 50 mL 0.1 molL1D 50 5 mL 0.5 molL1 5 mL 0.5 m

9、olL117、反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2 保持压强不变，充入 N2A B C D18、已知反应 2C(s) +O2(g) =2CO(g) H-221kJ/mol 稀溶液中，H (aq) +OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJ/mol ,下列结论正确的是 ( )- 5 -A碳的燃烧热H 为 110.5kJ/molB2molC(s) 和 1molO2(g)的总能量比 2molCO(g)的能量高 221kJC0.5 mol

10、H 2SO4(浓)与 1 molNaOH 溶液混合，产生 57.3kJ 热量D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3kJ 热量 19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO 2（g） CO2（g）+NO（g） HYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变小 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强23、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（ ）A糖类物质中含 C、H、O 元素

11、，都有甜味 B向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝C油脂是高分子化合物，热值较大 D在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄二、填空题24、把 ag 固体 NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为 bg。(1)尚未分解的 NaHCO3质量为_g。(2)生成的 Na2CO3质量为_g。(3)当 b 为_g 时，表明 NaHCO3完全分解。 （注意，用含 a 或 b 的最简分式表达）25、A.已知反应 (1) 该反应中的还原剂是_(2) 标出该反应的电子转移的方向和数目（单线桥法） 。 (3) 如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_B. 钠是活泼的碱金属元素，钠及

12、其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(4) 叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生- 7 -40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。(5)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) _26、 （1）服用维生素 C，可使食物中的 Fe3 变成 Fe2 ，有利于人体吸收铁。这则科普信息可得知 Fe3 具有 性，维生素 C 可作 剂。 （上述二空选填 氧化 或 还原）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小

13、的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式_。（2）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2+O 2水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 27、装置是实验室常见的装置，用途广泛。- 8 -（1）用它作为气体收集装置：若从 a 端进气可收集的的有_（填写序号，下同） ，若从 b 端进气可收集的气体有_。O 2 CH 4 CO 2 CO H 2 N 2 NH 3（2）用它作为洗气装置。

14、若要除去 CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_， 气体应从_端通入。（3）将它与装置连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，_与_用乳胶管连接，从_端通入气体。28、 （1）某实验需要用 10molL -1 NaOH 溶液 500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 和 。（2）配制实验操作步骤有：a在天平上称量 NaOH 固体，加水溶解，冷却至室温。b把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c继续向容量瓶中加水至距刻度线 1cm2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线。d用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次将洗涤液转入容- 9 -量瓶，并摇匀。e将容量瓶塞塞紧，充分摇

15、匀。填写下列空白：操作步骤和正确顺序为 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。若没有进行 d 步操作，会使结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。在进行 b 步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）A继续进行实验 B添加部分 NaOH 溶液 C倒掉溶液，重新配制 D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案一、选择题1、B2、B3、C4、B5、B6、C7、D8、C9、B- 10 -10、D11、A12、B13、C14、B15、B16、D17、B18、B19、D20、C21、D22、B23、B二、填空题24、(1) (2) (a b) (3) 53+8431 5331 538425、 (1)H 2O2 (2) 略（详见教材中）(3)3.36 L (4) 78 (5) 0.75 mol/L26、(1)氧化 还原 Fe+2H += Fe 2+H2（2） B A D C 27、 （1） （2）浓硫酸 a - 11 -（3）a c b 28、 （1）500ml 容量瓶 胶头滴管。（2）abdce 。偏高 偏低 D