甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

1、- 1 -20182019学年第一学期第二次月考试卷高一化学一、选择题（每小题 3分，共 54分）1.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ） A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2Na+Cl2 2NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl2.下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H CO 32 =H2OCO 2 B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 OH =CO2H 2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 CO 32 =CaCO3 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2 SO 42

2、2OH Ba 2 =BaSO4Cu（OH） 23.在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（ ） A. Na+、K +、OH 、Cl B. Mg2+、Cu +、SO 42 、ClC. K+、Ba 2+、Cl 、HCO 3 D. NH4+、Ba 2+、Fe 3+、SO 424用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )- 2 -A5%蔗糖溶液 B75%乙醇溶液 C20%葡萄糖溶液 D1 molL 1NaCl溶液5下列是某同学对 KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾离子 与酸根离子，故 KHSO4是钾盐CKHSO 4可以称

3、为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故 KHSO4也可称为酸6下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7在溶液中能大量共存，若加入 OH有沉淀析出，若加入 H+能放出气体的是( )ACa 2+、Na +、Cl 、 BBa 2+、K +、OH 、23CO 3NOCH +、Mg 2+、 、 DNa +、Ca 2+、Cl 、N4S C8已知 常温下，在溶液

4、中发生如下发生：( )（1）16H +10Z+2 2X2+5Z2+8H2O4X （2）2A 2 +B2 2A3+2B （3）2B +Z2 B2+2Z 由此推断下列说法错误的是A反应 Z2+2A2+ 2A3+2Z可以进行 BZ 元素在反应（3）中被还原，在反应（1）中被氧化C氧化性由强到弱的顺序是 、Z 2、B 2、A 3+4XOD还原性由强到弱的顺序是 Z、B 、A 2+、X 2+9.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ） A. 标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 B. 由 1L 1 molL1 的 FeCl 3溶液制成的胶体中胶粒总数小于 NA个

5、- 3 -C. 2.3g金属钠变为钠离子失去 0.1NA电子D. 2.24L CO2中含有的原子数为 30.16.02102310.下列叙述正确的是（ ） A. 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出 B. 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C. 稀释时，把水倒人浓硫酸中 D. 过滤时，为了 加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌11.下列溶液中 C（Cl） 最大的是（ ） A. 20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B. 30mL 1mol/L KCl溶液C. 7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 10mL 3mol/L NaCl溶液12下列各项中的两组物质在溶液中反应，可以用

6、同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸;CaCO 3与硝酸D.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸13下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.S2-HS B.HCO3-CO 2 C.I I 2 D.Cu2+Cu14下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2C2Na 2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 DCaCO 3 CaO+CO2高 温15下列变化中，属于还原反应的是( )A

7、Cl -Cl 2 B FeCl 2FeCl 3 C CCO 2 D KMnO 4MnO 216一定条件下，当溶液中 XO 与 H2O2分子个数比恰好为 25 时，溶液中 XO 离子被还原为较低价态，则 X元素的化合价变为( )- 4 -A 2 B 3 C 4 D 517对于反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，下列说法正确的是( )A MnO2是还原剂 B MnCl2是氧化产物 C Cl2是氧化产物 D H2O是还原产物18铁和水蒸气在高温条件下发生反应 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是（ ）A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D

8、既不是氧化剂又不是还原剂二、非选择题（共 46分）19.（9 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Ba（OH） 2：_；NaHSO 4_NaHCO 3_20. (6 分)用双线桥标电子转移方向和数目4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 2H 2O=2H2 O 221 （12 分）取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。（2）在小烧杯中加入 20 mL蒸馏水，加热 至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 F

9、eCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入 20 mL蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达 尔效应。这个实验可以用来区别_。- 5 -22（10 分）有一包白色固体，它可能含有 KCl、K 2CO3、KNO 3中的一种或几种，进行下列实验:溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀(已知 Ag2CO3为白色沉淀)；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气体生成

10、。根据上述现象回答下列问题。(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。(2)写出上 述实验中有关反应的离子方程式:_ ,_,_。23（9 分）仔细分析下图中的实验：试管 A、B、C 中的现象如下表所示：A B C产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色 沉淀和白色沉淀，溶液变为无色写出试管 A、B、C 中发生反应的离子方程式：(1)A：_；(2)B：_；(3)C：_。- 6 -高一化学月考答案一、 选择题（每小题 3分，共 54分）1 2 3 4 5 6 7 8 9B D B D D A D D D10 11 12 13 14 15 16 17 18A C D

11、 C C D A C A二、 非选择题（共 46分）19.（9 分） 答案略20. (6 分) 答案略21 （12 分）棕黄（2 分）（1）FeCl 3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3（2 分） 复分解反应（2 分）（2）红褐（2 分）（3）乙（2 分） 胶体和溶液（2 分）22 （10 分）.(1)KCl和 K2CO3 KNO 3(2) Ag+Cl- AgCl、 2Ag +CO32- Ag2CO3、Ag2CO3+2H+ 2Ag+H2O+CO223 （9 分）(1)Ba2 SO 42- BaSO4 (2)Cu2 2OH Cu(OH)2 - 7 -(3)Ba2 2OH Cu 2 SO 42- BaSO4Cu(OH) 2