甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期第三次月考试题.doc

1、- 1 -2018-2019 学年第一学期第三次月考试卷高三化学一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是（ ）A发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C回收并合理处理聚乙烯塑料废物D电镀废液经中和后直接排放2检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨

2、气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 HCl 废气DAl 2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4下列表述正确的是（ ）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能5下列各组中的离子能大量共存的是（ ）AH +、Na +、NO 3、SiO 32- BNH 4+、K +、Cl 、CO 32-CMg 2+、NH 4+、NO 3、SO 42- DK + 、H +、SO 32-、ClO -6能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A将 Cl2通入氯

3、化亚铁溶液：Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClBSO 2通入溴水中：SO 2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + 2H+ + SO42-C向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe 2+ + 4H+ +NO3 = Fe3+ + NO+ 2H 2O- 2 -D往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：ClO + CO2 + H2O = HClO + HCO37如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关，如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 并继续通气时，C 处红色布条颜色褪去。则 D瓶中盛有的是（ ）A浓 H2SO4B饱和 NaCl 溶液C浓

4、 NaOH 溶液DC a(OH)2悬浊液8下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）A含有的微粒种类数相同B敞口放置一段时间后溶液的 pH 均减小C都能与 SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性9某混合气体的可能有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2和水蒸气中的一种或几种，将该混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红） 和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）AHCl、CO 2、H 2 BCO 2、H 2、H 2OCCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O10用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不

5、一致的是（ ）11将盛有 N2和 N2O（无 N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管，内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2和 N2O 的体积比是（ ）A2:1 B1 :2 C1:3 D3:112N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A28g 铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为 1.5NA- 3 -B常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为 0.5 NAD8g 硫在氧气中完全燃烧生成的气体 产物含原子数为 NA13下列实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项 实验操作 现象

6、结论A向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡静置下层显紫色 溶液中含有 Br-B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为 Fe3+C SO2通入氢硫酸中 溶液浑浊 SO2既表现氧化性D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变红 浓硫酸具有强酸性14物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与为被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1:4 B1:5 C2:3 D2:515四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法正

7、确的是（ ）A元素 W 位于第三周期A 族B元素 Y 的氢化物水溶液呈酸性C最高价氧化物对应的水 化物的酸性：ZWDX 元素最高正价与最低负价绝对值相等16某元素的最高正价与负价的代数和为 2，则该元素原子的最外层电子数为（ ）A4 B5 C6 D717某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是（ ）A该元素的原子最外层上有 6 个电子B该元素最高价氧化物的化学式为 XO3C该元素 是非金属元素D该元素最高价氧化为对应水化物的化学式为 H2XO318 是核反应堆得常见放射性副产物， 能自发转化为 ，同时放出射线。- 4 -下列有关叙述正确的是（ ）A 与 互为同位素 B

8、与 中子数相等C 原子最外层电子数为 2 DBa 比 Cs 更容易失去电子19下列各组中的性质比较，不正 确的是（ ）A稳定性:NH 3PH 3SiH 4 B酸性：HClO 4H 2CO3H 2SiO3C碱性：KOHNaOHMg(OH) 2 D还原性：F Cl Br 202011 年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（见右图） ，并获得诺贝尔化学奖 100 周年，下列关于镭元素的说法合理的是（ ）A镭元素属于过渡元素B镭元素的氢氧化物可能具有两性C镭元素的碳酸盐可能难溶于水D镭元素具有放射性是因为其金属性强，容易失去电子21已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的

9、 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素 A、B 组成的化合物常温下呈气态B元素 C 的最高价氧化物对应的水化物有两性C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键22已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2、 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cdab B离子半径：Y 2-Z C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径

10、XW23运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A已知 Sr 是第五周期第A 族的元素，故 Sr(OH)2碱性比 Mg(OH)2强B已知 As 是第四周期第A 族的元素，故 AsH3比 NH3稳定C已知 Cs 的原子半径大于 Na 的原子半径，故 Cs 与水反应比 Na 剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 Al 大，故 Cl 的原子半径比 Al 的小- 5 -24下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A从 Mg(OH)2悬浊液中分离出 Mg(OH)2 B除去 Cl2中的 HClC实验室制氨气 D排水法收集 NO25如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

11、A原子半径：ZYX B气态氢化物稳定性：RWCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）26 （10 分）按要求填空：（1）原子序数为 34 的元素在周期表中的位置 ；（2）过氧化钠的电子式 ；（3）NaClO 中化学键的类型 ；（4）第三周期非金属元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序 ；（5）分子中含 10 个电子的微粒的化学式（写出两种） 。27 （12 分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、K

12、MnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 - 6 -。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol 氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 mol。（4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色，则证明 NaBiO3 具有 性。28 （14 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期

13、表中的位置为 。（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 。（3）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板即达到上述目的，又保护了环境，是写出反应的离子方程式 。（5）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，DA能与水反应放出氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生

14、成气体的体积是 （标准状况下） 。（6）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，反应后溶液呈棕黄色且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。29 （14 分）一氯化碘（沸点 97.4） ，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：（1）甲组同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）- 7 -各装置连接顺序为 A ；A 装置中发生反应的离子方程式为 。B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的： ，D 装置的作用是 。将 B 装置得到的液态

15、产物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，则提纯采取的操作方法是 。（2）乙组同学采用的是最新报道的值一氯化碘的方法，即 在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度 50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为 。（3）ICl 具有氧化性，设计实验证明 ICl 的氧化性比 I2强：。高三化学试卷一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C C C D B B A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B C A D B D C A C21 22 23 24 25C B B D D二、非选择题（每空

16、2 分，共 50 分）26（每空 2 分，共 10 分） （1）第四周期，VIA 族 （2） （ 3）离子键、极性共价键 - 8 -（4）HClO 4H 2SO4H 3PO4H 2SiO3 （5）CH 4、NH 3、H 2O、HF27（每空 2 分，共 12 分） （1）KCl H 2SO4（2）2KMnO 4 + 10KCl + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2+ 8H 2O（3）KMnO 4 5 （4）氧化28（每空 2 分，共 14 分） （ 1）第三周期，IIIA 族 （2） （3）H 2O2 H+ + HO2 BaO2 + H2SO4 = BaSO4+ H 2O2（4）Cu + 2H + + H2O2 = Cu2+ + 2H2O （5）56L（6）3Na 2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 6Na + + 2Fe3+29（每空 2 分，共 14 分） （1）CEBD MnO 2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H 2O防止 ICl 挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏（2）3I 2 + 6HCl + NaClO3 6 ICl + NaCl + 3H2O（3）用湿润的 KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝