甘肃省民乐县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

1、1甘肃省民乐县第一中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32卷 选择题（共 54 分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1十九大再次强调“美丽中国” ，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( )A推广“低碳经济” ，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的

2、是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B加催化剂，使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强，有利于 SO2与 O2反应生成 SO34在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A v（A）0.5 mol 1 1 B v（B）0.3 mol 1 1C v（C）0.8 mol 1 1 D v（D）1 mol 1 15.一定条件下，在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2，发生反应 2S

3、O2（g）2+O2（g） 2SO3（g） ，进行到 4 min 时，测得 n（SO 2）=0.4 mol，若反应进行到前 2 min 末时，容器中 n（SO 2）为（ ）A 1.6 mol B 1.2 mol C 大于 1.6 mol D 小于 1.2 mol6下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 催化剂降低了反应的活化能 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A B C D7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为 2

4、85.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH4(g)+O2(g)= 1CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC. 己知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol -1，则 C(S)的燃烧热为-110. 5kJ/molD. HF 与 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol8下列各组热化学方程式中， H1 H2的是

5、( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H212S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H 2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H212CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D39.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol。下列说法中正确的是( )A.液态水的能量高于气态水B.2H2(g)O 2(g

6、)=2H2O(g) H483.6 kJ/molC.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJD.形成 1 mol H2O 中化学键释放的总能量小于断裂 1 mol H2和 0.5 mol O2中化学键所吸收的总能量10.某温度时，反应 SO2(g) O2(g) SO3(g)的平衡常数 K50。在同一温度下，反应12SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)的平衡常数 K1应为( )A 2 500 B 100 C 410 4 D 210 211已知 HH 键能为 436 kJmol1 ，NH 键能为 391 kJmol1 ，根据化学方程式：N 2+3H2 2NH 3 H=9

7、2.4 kJmol 1 则 NN 键的键能是（ ）A431 kJmol 1 B946 kJmol 1 C649 kJmol 1 D869 kJmol 112.一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生反应：NO 2(g)SO 2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A 混合气体颜色保持不变 B 体系压强保持不变 C SO 3和 NO 的体积比保持不变 D 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO213.已知反应：COCl 2(g) CO(g)Cl 2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通

8、入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是( )A B C D 414对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15在密闭容器中发生反应 aA(气) cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是 （ ）AA 的转化率增大 Ba ” “”或“=”)。 反应开始到 10min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)=_mol/(Lmin)。 T 2时该反应的平衡常数 K=_。（3） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中

9、按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO 的体积分数随 n(NO)/n(C12)的变化图象如图 B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点。10高二化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A B B D C B C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C B A B D B D B C19、(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 (2) NaOH(aq)1/2H 2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H 2O(l) H=-57.3kJmol -1 (3) 4 ； -53.5kJmol -1 ； ACD20、(1)氢气 (2)(3) 吸收 88 kJ 热量C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 222028321. （1） （2）放 （3）b （4） 1.510 3 mol（Ls） （5）B、C （6）C22.（1）K 12/K2 （2） ，； 0.1； 2； （3）A11