福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高一化学上学期期中联考试题.doc

1、- 1 -2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100 分 时间：90 分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第卷（选择题，50 分）一、选择题（20 个小题，其中 1-10每小题 2分，11-20 每小题 3分，共 50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列说法不正确的是A侯德榜是我国化学工业的奠

2、基人，纯碱工业的创始人，1943 年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献B拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2下列说法正确的是AO 3是由 3个氧原子构成的化合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CCuSO 45H2O是一种混合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体3下列叙述正确的是A烧杯不可直接加热B1mol FeCl 3与沸水反应生成 NA个 Fe(OH)3胶粒C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D电离时能生成 O

3、H 的化合物一定是碱4下列情况中属于离子反应的是A加热高锰酸钾固体制氧气 B用食醋除去水垢C胆矾失水 D氢气还原氧化铜5下列电离方程式中，正确的是AK 2SO4=2K+ + SO42 BCa(OH) 2=Ca2+ + OHCFe 2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42 DBa(NO 3)2=Ba2+ +2(NO3)2- 2 -6现有NaOH CuCl 2 BaCl 2 KNO 3 MgSO 4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A B C D7用一束可见光照射下列物质中，不会出现丁达尔现象的是云、雾 FeCl 3溶液 豆浆 乙醇溶液 水 氢氧化铁胶体A B C D8

4、下列溶液中 C(Cl )与 150mL 2mol/L NaCl溶液中 C(Cl )相等的是A300mL 1mol/L KCl 溶液 B75 mL 2mol/L CaCl 2溶液C150 mL 1mol/L BaCl 2溶液 D50mL 1mol/L AlCl 3溶液9下列关于氯水的叙述中正确的是A新制氯水用无色透明的试剂瓶保存B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D氯水放置数天后酸性减弱10下图分别表示四种操作，其中正确的是A稀释 B定容 C加热液体 D往沸水中加 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体11下列说法正确的是 Na 2O2是碱性氧化物，因为它

5、可以和水反应生成相应的碱Na 加入 CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为 Na比 Cu活泼自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素钠钾合金：原子反应堆的导热剂酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A B C D 1233.6L 某气体在标准状况下的质量为 48g，该气体的摩尔质量约为- 3 -A64 B64gmol C32gmol -1 D32g 13下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ +3H2B氧化铜与硫酸混合： Cu 2+ + SO42 = CuSO4C硫酸溶液与

6、氢氧化钡溶液混合：H + + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H 2OD盐酸滴在石灰石上： CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO214将 AgNO3、K 2SO4、BaCl 2三种物质按物质的量比为 211 的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是ABa 2 和 NO3 BK 和 Cl CK 和 NO3 DAg 和 SO4215下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是A含 K 为 1molL1 的 K2SO4溶液B将 0.2 molL1 的 KNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g水，所得的溶液C将 62 g Na

7、2O溶于水并配成 2 L的溶液 D将 40 g NaOH溶于 1 L水所得的溶液16设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 2NAB100g 98H 2SO4溶液中含氧原子数为 4NAC74.5 g NaClO 中含 Cl 数目为 NAD56g CO 与 N2混合气体中含有原子的数目为 4NA 17在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A原子数目： B压强关系： C质量关系： D分子数目：= 18下列叙述正确的是标准状况下，1 mol 任何物质的体积

8、都约为2.24L2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L 1摩尔任何物质都含有约6.0210 23个原子 64g氧气中含有2mol氧 常温常压下，1 mol氦气含有原子数为 NA标准状况下，44.8LH 2O含有 1.2041024个 H2O分子- 4 -A B C D19下列说法不正确的是 AFe(OH) 3胶体的电泳现象说明 Fe(OH)3胶体带正电荷B红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色 C 某 透 明 且 能 使 石 蕊 试 液 变 蓝 的 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 离 子 有 ：K+、 MnO4 、 CO32 、 Na

9、+ D漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙20要使每 100个水分子溶有 20个钠离子，应在 90g水中溶入钠的质量为A18g B0.83g C19.2g D23g 第卷 非选择题（共 50分）21(3 分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是 (填化学式)。(2)现有铜 NaCl 晶体 氯水 液态的醋酸 酒精 H 2SO4 小苏打，其中属于强电解质的是 ，以上物质中能导电的是_。22(11 分)(1)1mol OH 的质量为 ，约含有 个电子。(2)同温同压下，有 0.4mol H3与 0.6mo

10、l H2，它们的体积之比为_，它们的质量之比为_，它们所含的原子数之比为 ，它们的密度之比为 。23(10 分)某银白色金属单质 A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，B和酸性气体 C能生成 D，A 暴露在空气中足够长时间变为 D，A 和 B都能与水生成 E，E 和 C也能生成 D。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_ E_(2)写出下列反应的方程式A 和水生成 E的离子方程式： B 和 C生成 D的化学方程式： E 的水溶液和氯气反应的离子方程式： - 5 -分析纯（CP）盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度约为：1.16gcm -3HCl 的质量分数：36

11、.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号：24(14 分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究 Cl2的性质，装置()中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O=(1)装置()中浓硫酸的作用是 (2)实验进行一段时间后，装置()中的实验现象与分析：对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)A甲不退色，乙退色 B甲退色，乙不退色对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 （填化学式）丙处发生置换反应，有 I2生成，写出该反应的化学方程式_ (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是

12、 (4)用 8.7g MnO2固体与 500mL 12mol/L的浓盐酸反应，可生成 Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为 L(5)氯水中 HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知 25时，氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO 三种微粒所占百分数与 pH的关系如图。为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是 (12分 )右 图 是 某 学 校 实 验 室 从 化 学 试 剂 商 店 买 回 的 浓 盐 酸 试 剂 标 签 上 的 部 分 内 容 。 现 用 该 浓盐酸 配 制 480mL 0.1 molL-1的 稀 盐 酸 。可供选用的仪器有：托盘天平 烧瓶 烧杯 药

13、匙 量筒1000mL 容量瓶 漏斗 500mL试剂瓶 请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 - 6 -(2)配制稀盐酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是 (写仪器名称)(3)配制 480mL 0.1 molL-1的稀盐酸，需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 规格的量筒(填序号)A20 mL B500 mL C10mL D100 mL (4)取配制的 0.1 molL-1的稀盐酸 100 mL与足量的铁反应，制备氢气，最多能制得标准状况下氢气 mL(5)对配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于 0.1 molL-1，引起该误差的操作 (填序号)A容量

14、瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸 C定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D用量筒量取浓盐酸后，量筒内部的浓盐酸未洗涤，未把洗涤液倒入烧杯中。E用残留 0.1 molL-1稀盐酸的容量瓶来配制该溶液F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处2018-2019学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高一化学试题参考答案1-5 BDABC 6-10 CACBD 11-15 ACDCC 16-20 DBCAC21 （各 1分共 3分） （1）Na 2CO3 （1 分） （2）（1 分） ； （1 分） ；22 （共 11分）（

15、1） （共 3分）17g （1 分） 6.02 10 24或 10NA（2 分）（2） （各 2分共 8分）2:3（2 分） ； 1:1（2 分） ； 1:1（2 分） ； 3:2（2 分）23(10 分) （1） （各 2分共 4分） Na 2O2 (2分) NaOH (2 分)（2） （各 2分共 6分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+2H2 (2 分)- 7 -2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)24(各 2分，共 14分) （1）除去氯气中混有的水蒸气 或干燥氯气 (2 分)（2）A (2 分) HClO (2 分) Cl 2+2KI=2KCl+ I2 (2分) （3）没有尾气处理装置 (2 分) （4）2.24 (2 分) （5）35.5 (2 分) (共 12分) (1) B (2分)；(2) 胶头滴管、500mL 的容量瓶 (2 分)；(3) 4.3 (2分)，C (2 分)；(4)112 (2分)(5) BCE(2分)(见错不给分，对 2个给 1分，全对 2分)。