福建省永安市第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段检测试题理.doc

1、- 1 -20182019 学年（上）永安三中高二年段第一次阶段考理科化学试卷（总分 100 分，时间：70 分钟）一、选择题(本题 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)1. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1，则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的12 12 H 为（ ） A.+184.6kJmol-1 B.-92.3kJmol-1 C.-369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-12.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H1-351

2、.1 kJmol -1Hg（l）+1/2 O2（g）= HgO（s） H2-90.7 kJmol -1由此可知 Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l） H3， 其中 H3的值是A.-441.8 kJmol-1 B.-254.6 kJmol-1 C.-438.9 kJmol-1 D.-260.4 kJmol-13下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O 2(g)SO 2(g) H1， S(s)O 2(g)SO 2(g) H2，则 H1 H2 DCO(g)H 2O(g)CO 2(g)

3、H 2(g) H04右图是锌、铜和稀硫酸形成的原 电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ( )A. B. C D- 2 -5.下列过程不需要通电就可进行A.电离 B.电解 C.电镀 D.工业冶炼铝6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做 （ ）A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极7.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ( ) A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) H0B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H0C.C

4、O2(g)+C(s)=2CO(g) H0 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H08原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）A. Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eAl 3+B. Mg、Al、NaOH 组成原电池，负极反应式：Al-3e4OH【Al（OH） 4】C. 由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eCu 2+D. 由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu 2+9.下列事实与电化学无关的是 （ ）A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B纯铁在潮湿的环境中不

5、容易生锈C. 镶有相邻的银牙和金牙的人容易头痛D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍10.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时，正极发生的反应是B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时 ，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是 11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuCl 2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO 4 Cu(OH)2- 3 -12某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，

6、接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）A、铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a 点是负极，b 点是正极二、非选择题(共 64 分)13 （15 分）某实验小组用 100 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液与 100 mL 0.55 molL1 盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：(1)图中装置缺少的仪器是_。(2)盐酸稍过量的原因是_。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(4)若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热( H)_(填“偏大” “偏 小”或“不变

7、”)，其原因是_ _。(5)请填写下表中的 平均温度差：起始温度 T1/实验次数 HCl NaOH 平均值终止温度T2/平均温度差(T2 T1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4(6)若测得该反应放出的热量为 2.865 kJ，请写出盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热的方程式： 14（12 分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生腐蚀，正极反应式为 。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生腐蚀，正极

8、反应式为 。15.（1 2 分）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为 2H2O 2=2H2O。若- 4 -电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应 式分别为：负极_，正极_。若电解质溶液为稀 H2SO4，其电极反应式分别为：负极_，正极_。16.（12 分）因 Fe（OH） 2极易氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe（OH） 2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的 Fe（OH） 2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1） a 极材料应为_，电极反应式为_ _。（2）电解液 c 可以是（填编号）_ _。A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH 溶液

9、 D.CuCl 2溶液（3）d 为苯，其作用为_ _。在加入苯之前对 c 应做如何简单处理?_ _。（4）若 c 为 Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe（OH） 2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是_ _ _。17.（13 分）认真观察下列装罝,回答下列问题：（1）装置 B 中 Cu 上发生的电极反应方程式为_；电池工作时，对盐桥中的 K+、Cl -的移动方向的表述正确的是_ 。A盐桥中的 K+向左侧烧杯移动、Cl -向右侧烧杯移动 B盐桥中的 K+向右侧烧杯移动、Cl -向左侧烧杯移动C盐桥中的 K+、Cl -都向左侧烧杯移动 - 5 -D盐桥中

10、的 K+、 Cl -几乎都不移动（2）装置 A 中总反应的离子方程式为_。（3）若装置 E 的目的是在 Cu 材料上镀银，则 X 为_，极板 N 的材料为_；（4）当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6.4g 时，装置 D 中产生的气体体积为_L（标准状况下）已知 Cu 的相对原子质量为 64。20182019 学年（上）永安三中高二年段第一次阶段考理科 化学试卷答案一、 选择题1-5 DDABA 6-10 AADBB 11-12 CD二、非选择题13.(1)环形玻璃搅拌棒(2)让 NaOH 溶液完全反应(3)保温、隔热，减少热量损失(4)偏小 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热( H)

11、偏大(5)4.0(6)HCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 114.碱性或中性 吸氧 O 22H 2O4e =4OH酸性 析氢 2H 2e =H215. 2H24OH 4e = 4 H2O O22H 2O4e =4OH2H24e =4H O24H 4e =2H2O 16.（1）Fe Fe-2e -=Fe2+（2）BC（3）隔绝空气，防止 Fe（OH） 2被空气氧化 加热煮沸一段时间（4）白色沉淀迅速变成灰绿 色，最终变为红褐色17.（1）Cu 2+2e-=Cu A - 6 -(2)2Cl- + 2H2O = Cl2 + H 2 + 2 OH （3）AgNO 3 Ag （4）2.24L