福建省福州市长乐高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题文.doc

1、1长乐高级中学 2018-2019 第一学期期中考高二化学（文科）试卷命题内容： 必修 1班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：60 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。第卷（选择题 50 分）一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案）1钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ）泡沫灭火器 水 黄沙A B C D2.下列物质的主要成分不是 SiO2

2、的是( )A水晶 B石英 C沙子 D干冰3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )A纯碱 B石灰石 C石英 D粘土4.钠在自然界中主要的存在形式是（ ）A单质 B氧化物 C氢氧化物 D盐5.下列物质中不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）A钢 B铜 C石英砂 D铝7.镁条在含有较多 CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（ ） AMgO B Mg 3N2 C Mg(OH) 2 DC8.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从 0 价转变为+3 价的是( ) A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸9.下列各种

3、方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（ ） 2A水洗 B加热 C通入二氧化碳 D加入盐酸10.用于飞机制造业的重要材料是( ) AMg、Al 合金 BCu、Sn 合金 CAl、Si 合金 D不锈钢11.铝制器皿能够盛放的物质是( ) A.KOH 溶液 B.浓硫酸 C.NaOH 溶液 D.稀硫酸12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质会有 Fe3 生成的是( )A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A盐酸 B硝酸 C氨水 DKOH 溶液14要使氯化铝溶液中的 Al3 完全转化成 Al(OH)3时，应选用的最佳试剂是 （ ）ANH 3H2

4、O BCO 2 CNaOH D HCl 15.1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品疏松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品A全部 B C D16.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是（ ） 金属铝的冶炼青铜器时代 金银的使用 戴维发现金属钠 15 世纪中国使用锌铸币A B C D17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和

5、NaOH 物质的量之比为 ( )A1:1 B2:1 C3:1 D1:318.合金有许多特点，如 Na-K 合金为液体，而单质的 Na、K 均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中， 熔点最低的是（ ）A生铁 B纯铁 C碳 D无法确定19.要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D320.有 NaCl、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液21.将一小块金属钠久置于空气中，

6、有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A B C D22.人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变成 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性23.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是 （ ） AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFe 2(SO4)324.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应

7、的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ） 空气 CO 2 Ar H 2 N 2A B C D第 II 卷（非选择题 50 分）26.(14 分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.步骤： 现象: （2）可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为_（3）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为4(4) 现有下列物质 新

8、制氯水 铁 铜 稀硫酸I.将 Fe2+转化为 Fe3+，可选用的物质 II.将 Fe3+转化为 Fe2+，可选用的物质 27.(6 分)铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。（1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式： （2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式：(3) 反应中铝的作用是（ ）A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂28.(8 分)（1）某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，已知：Cu 2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜_（2）制备 C

9、u(NO3)2的方法有 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2OCu+O 2=2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO 3)2+H2O那种方法好_ 原因_。（3）印刷电路板的制作涉及方程式_。29.(8 分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe 3+、Cu 2+ ，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境（1）操作的名称是_ （2）沉淀 A 中含有的金属单质有_ （

10、3）操作中观察到的实验现象是_ （4）操作中发生反应生成沉淀 C 的离子方程式为 _530.(8 分)根据下列物质转化关系图，填写以下空格：（1）气体 A 的化学式 。（2）滤液 B 中除含有 OH 外，还含有的阴离子为 。（3）固体 C 投入过量盐酸中，不能溶解的是 ，原因是 （4）滤液 E 中溶质主要成分是 NaHCO3，其工业上主要用途之一是 。31.(6 分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有 0.15mol 的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？FeCuMgAl通入过量 CO2（）固体 C气体 A过量 NaOH 溶液（） 滤液 B沉淀 D滤液 E62018-2019 高

11、二化学(文科)半期考试卷答案一、选择题(每小题 2 分，共 50 分)1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6. C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.B 12 .B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.A 19. C 20.B 21.C 22.D 23.A 24.C 25.B 26（14 分）（1）防止硫酸亚铁被氧气氧化 ；取少量药片，加水溶解，加数滴 KSCN 溶液 ； 若变血红色，则表明药片已部分或全部失效（2）常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸表面生成致密的氧化膜。（3）3Fe+4H 2O（气） Fe3O4+4H2（4）I. II. 27（6 分）(1) 2Al + Fe2O3 高 温 2Fe + Al2O3(2) 4Al + 3MnO2 高 温 3Mn + 2Al2O3(3) C28.（8 分）（1）取样，加足量稀硫酸，若出现红色不溶物即证明含氧化亚铜(2) 产物无污染，制取相同质量的硝酸铜，硝酸的用量最少(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl229.(8 分)（1）过滤（2）铁、铜 （3）溶液由浅绿色变为棕黄色 （4）Fe 3+3NH3H2O=Fe（OH） 3+3NH 4+30.（8 分）(1) H2 (2) AlO2 (3) Cu；铜位于氢后 (4)制纯碱31.（6 分）金属铝 5.4g，需氧化铝 10.2g