福建省邵武七中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

1、 1 -邵武市第七中学 2018-2019 学年第一学期期中考试试题高二年级化学学科时间：90 分钟 满分：100 分学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第 1 卷一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）1.（10 分） 室温下,将 1 的 溶于水会使溶液温度降低,热效应为mol2321

2、0()NaCOHs,将 1 的 溶于水会使溶液温度升高,热效应为 , 受Hol23()as 2H3210NaCO热分解的化学方程式为: ,热效应为 。23210()s232()10()NaCsl3H则下列判断正确的是( )A. 23HB. 1C. 32D. 1H2.（10 分） 已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:4 (白磷, )+ Ps25 Og25Ps /HakJmol- 2 -4 (红磷,s)+ P25 Og25Ps /HbkJmol若 均大于零,则 的关系为( )ab,abA. B. C. abD.无法确定3.（10 分） 25、101kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 2

3、85.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/molD. 22185./HgOHlkJmol4.（10 分） 对于化学反应 ,下列反应速率关系中,正3WgX43YgZ确的是( )A. 3vZB. 2XC. vYD. 3W5.（10 分） 在 1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: ,22HSgO22SgHO1, 32, 22123,Sg4H则 的正确表达式为( )

4、4- 3 -A. 41233HHB. 12C. 4123D. 3HH6.（10 分） 下列关于电解 溶液的叙述正确的是( )NaClA.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入 溶液,溶液呈褐色KIC.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性7.（10 分） 下列关于电解池的叙述中,不正确的是( )A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极8.（10 分） 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )A.

5、 B. C. D. - 4 -9.（10 分） 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为 ,下列说法正确的是( )2 LiMnO2LinA. 是正极,电极反应为LiieB. 是负极,电极反应为 22iC. 是负极,电极反应为2MnOnOe2nD. 是负极,电极反应为LiLii10.（10 分） 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( )A.正极附近 离子浓度逐渐增大24SOB.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极上有 逸出2D.铜片上有 逸出H11.（10 分） 反应 在高温时能自发进行,其逆反应在低温下

6、ABg3CDg能自发进行,则该反应的 、 应为( )SA. ,0SB. ,HC. ,D. ,0S12.（10 分） 在 1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应L22()3()NgH已达到平衡状态的是( )3 2NHgA. 23:2ccNHB.个 断裂的同时,有 3 个 生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v 正 (N2)=2v 逆 (NH3)- 5 -13.（10 分） 下列四个数据都表示反应 生成 的反应速率,其中代2SO3S3O表同一反应速率的是( ) 120.3vSOmolLin 9 12.5vli ()OmoLnA. B. C. D.14.（10 分） 在密闭容器里, 与

7、 反应生成 ,其反应速率分别用 、 、 表示,已ABCAvBC知 、 ,则此反应可表示为( )23BAv2CBvA. B. C. 32D. ABC15.（10 分） 在容积可变的密闭容器中,和 在一定条件下发生反应。达到平衡时,2molN的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( )2HA.5% B.10% C.15% D.20%16.（10 分） 对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定增大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动

8、17.（10 分） 已知 N2(g)+3H2(g) NH3(g) H ”或“”),其判断理由是_ _.H4.该反应进行到 4.0 时的平均反应速率:min实验: ;v实验: 。C22.（10 分） 工业上为了处理含有 的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废27CrO水中加入适量 ,以 为电极进行电解,经过一段时间,有 和 沉淀NalFe 3CrOH3Fe生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题:1.两极发生的电极反应式为:阴极:_;阳极:_。2.写出 变为 的离子方程式:_。27CrO3r3.工业废水由酸性变为碱性的原因是:_。4._(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因

9、是_。- 8 -23.（10 分） 硫化氢(H 2S)是一种有毒的可燃性气体,用 H2S、空气和 KOH 溶液可以组成燃料电池,其电池总反应为 2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。1.该电池工作时正极应通入_。2.该电池负极的电极反应式为_。3.该电池工作时负极区溶液的 pH_(填“升高”“不变”或“降低”)24.（10 分） 反应 ,在一个可变容积的密闭234FesHOg342FesHg容器中进行,试回答:1.增加 的量,其正反应速率的变化是_(填“增大”“不变”或“减小”,以下相e同)。2.将容器的体积缩小一半,其正反应速率_,逆反应速率_。3.保持体积不变,充入 使体系压强增大,其正反应速率_,逆反应速率2N_。4.保持压强不变,充入 使容器的体积增大,其正反应速率_,逆反应速率2_。25.（10 分） 425时,向某 的密闭容器中充入 2 和 2 发生反应: VLmol2HgolIg, ,测得各物质的物质的量浓度与时间变22()HgIHIg6.5/kJ化的关系如下图所示。请回答下列问题:1. _.V2.该反应达到最大限度的时间是 ,该时间内平均反应速率 。vHI3.该反应达到平衡状态时,_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。- 9 -