福建省长乐高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题文.doc

1、- 1 -福建省长乐高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题 文说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：60 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 50 分）一、选择题（本大题有 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案）1世界气候大会于 2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨 2012 至 2020 年全球温室气体减排协议，下列物质属于温室气体的是( )AN 2 BH 2 CCO 2 DO 22.发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食

2、品指（ ）A绿颜色的营养食品 B含叶绿素的营养食品C植物类营养食品 D.安全无公害的营养食品3下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )ACO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4.某品牌饼干中含有钠、钙、铁、锌、钾、碘等人体所需的元素，其 中属于微量元素的是（ ）A锌 B钙 C钠 D磷5.能使蛋白质从溶液中析出，而又不破坏蛋白质活性的方法是（ ）A.加饱和硫酸铵溶液 B.加医用消毒酒精C.加入硫酸铜溶液 D.加入福尔马林溶液6食用下列物质与人体所需微量元

3、素无关的是（ ）A铁强化酱油 B加碘食盐 C富锌面粉 D高钙牛奶7.磷酸钙系列陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，是利用这类材料（ ）A耐高温特性 B电学特性 C光学特性 D生物特性- 2 -8.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导 线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀9.人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是（ ）A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘10.下列关于维生素 C 的说法错误的是（ ）A.维生素 C 是水溶性的

4、，在洗菜时容易损失B.维生素 C 怕高温，加热时间过长会被破坏C.维生素 C 具有还原性，含维生素 C 的蔬菜存放时间越长，维生素 C 损失越多D.缺乏维生素 C，可以多食用富含维生素 C 的水果补充11化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）A可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B补充氟元素能够防止龋齿，因此应当大力提倡使用含氟牙膏C为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物D缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁 12.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中 80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不

5、属于毒品的是（ ）A甘油 B吗啡 C冰毒 D海洛因13.下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（ ）A纯棉服装 B蚕丝被 C尼龙绳 D羊毛衫14.如图为某矿泉水瓶上部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素15信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱” 。下列观点或做法错误的是（ ）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机- 3 -C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有高的硬度和耐磨性，

6、可用于制造汽车发动机16.为了减少室内污染，保持室内空气清新，以下做法不可取的是( )A在大雾天开窗通 风 B炒菜时开启抽油烟机C在室内养花 D尽量少吸烟或不吸烟17火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是（ ）A.亚硝酸钠有毒，能够杀死细菌B.亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化C.亚硝酸钠跟肉类的肌红蛋白反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白D.亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面18生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是( )A医疗上常用体积分数为 75%的酒精作消毒剂B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C海鲜、肉类等食品用福尔马

7、林(甲醛溶 液)浸泡防腐保鲜D碘沾在手上立即用酒精洗涤19除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )A盐酸 B硝酸 C氨水 DKOH 溶液20材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料的说法正确的是（ ）A合金、合成纤维都是有机合成材料B水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料 C合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 D开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 第 II 卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21(13 分)某研究性学习小组采集酸雨样品研究当地酸雨的形成过程，每隔一段时间测定一次 pH，得到数据如下时间

8、开始 8 小时 16 小时 24 小时 32 小时 40 小时 48 小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请依据上述材料，完成下列问题：- 4 -(1) pH _的雨水称为酸雨；请写出酸雨形成的化学方程式：_。(2)解释酸雨的 pH 变化的主要原因：_。(3)酸雨可导致下列危害中的_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎 C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用烟道气体脱硫方式，在脱硫吸收塔中采用石灰石石膏法进行反应。写出脱硫过程中所发生反应的化学方程式：_ _、_ _、_ _。22. (10 分)（1）精美的瓷器彰显中

9、华古代文明。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的_价铁元素显色而成的。（2）食用“地沟油”会危害人的身体健康。20 11 年 12 月，我国某地又查处一起“地沟油”案件。 “地沟油”的主要成份属于_（填“有机物”或“无机物” ） 。（3）下列物质可作为净水剂使用的是_(填选项字母)。A明矾 BFeCl 3 C烧碱（4）如果水中 Ca2 、Mg 2 的含量超标，还要将水进行_。（5）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_（6）淀粉、蛋白质是人体必需的营养物质，淀粉最终转化为_蛋白质在人体内最终分解为 _ （填字母） 。A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸（7）某肉制品包装上印

10、有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_，属于发色剂的是_，属于防腐剂的是_。23.(10 分)0.人体的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH 在 0.91.5 之间, 其中 H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_。（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是（ ）A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉 C.氧化钙粉末 D.纯碳酸钙粉（3）有一种抗酸药,其主要 成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁中的一种，试就该抗酸药的成分回答下列问题：在以上成分中，属于两性氢氧化物的是_。

11、 （填化学式）试写出该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠反应的化学反应方程式：_、_。- 5 -24、 （6 分）从 A甲醛 B蛋白质 C乙醇 D聚苯乙烯 E乙酸 F淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）羊毛的主要成份是_ （2）可用来检验碘单质的是 _（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是 _ （4）能用于除去热水瓶内胆中水垢主要成分：CaCO 3 ,Mg(OH)2的是_ （5）某些装饰材料挥发出_和苯等有毒物质会对空气造成污染。（6）交警检测驾驶员呼出气体中的_ 含量判断其是否酒驾。25、 （6 分）提取海带中的碘海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学

12、兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：（1）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫_，所需要的仪器为 _。若用苯作溶剂进行提取，则分层后下层为_。（2）在上述实验中，当加入适量氯气时，写出相关的离子方程式_ （3）1994 年，国务院发布实施食盐加碘消除碘缺乏病危管理条例 ，使用加碘盐应避免高温煎炒，以防分解，加碘盐中含有_ （填字母） A单质碘 B碘化钾 C碘离子 D碘酸钾26（5 分）已知某种煤的含硫量为 1，进行煤的脱硫处理时，1t 煤中至少应加入多少千克石灰石？反应后可得 硫酸钙多少千克？海藻藻藻晒干灼烧 海藻灰浸泡 海藻灰悬浊液过滤残渣含 I-的溶液适量氯气氧化含碘的水溶液有机溶剂

13、碘晶体- 6 -长乐高级中学 2018-2019 第一学期第一次月考高二化学（文科）参考答案一、选择题（本大题有 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每小题只有一个正确答案）1.C 2.D 3.A 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.A 13.C 14.D 15.B 16.A 17.C 18.C 19.D 20.D 第 II 卷（非选择题 50 分）21. (13 分)（1）5.6 SO 2+H2OH 2SO3，2H 2SO3+O22H 2SO4（2）H 2SO3易被氧化为酸性更强的 H2SO4，（3）ABD（4）CaCO 3 高 温 CO2 +

14、CaO SO2 +CaO 高 温 CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO422. (10 分)（1）+2 （2）有机物 （3）AB （4） 软化 （5）盐酸（6）A B （7）食盐 亚硝酸钠 苯甲酸钠23. (10 分)（1）盐酸 （2） C (3) Al(OH) 3 (4) Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24. (6 分)（1）B（2）F（3）D（4）E（5）A（6）C25. (5 分)（1）萃取 分液漏斗 水层 （2）Cl 2+2I-=2Cl-+I2 （3）D26 (5 分) m(CaCO3)= 31.25kg m(CaSO4)= =42.5kg