福建省霞浦第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（A卷）.doc

1、- 1 -霞浦一中 2018-2019 学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A 卷）（满分：100分 时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2每小题选出答案后，填入答案卷中3考试结束，考 生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）12016 年 10 月 19 日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是A火箭升空的动力主要来源于化学能B神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C天宫二

2、号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2在 25、101kPa 下，0.1mol 液态甲醇燃 烧生成 CO2和液态水时放热 72.58kJ，下列热化学方程式正确的是ACH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H725 .8 kJmol1B2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(l)； H725.8 kJmol 1CCH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H725.8 kJmol 1D2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g)； H1451.6 kJm

3、ol 13如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A正极 Cu，负极 Al，S 为浓 HNO3 B正极 Ag，负极 Fe，S 为 CuSO4 C正极 Al，负极 Cu，S 为浓 HNO3 D正极 Zn，负极 Cu，S 为 CuSO44有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀 H2SO4中可以看到乙慢慢地- 2 -溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有 H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是A甲 B乙

4、 C丙 D丁5反应 ABC（ H0）分两步进行：ABX（ H0） ，XC（ H0） 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 6反应 CH3OH(l)NH 3(g)CH 3NH2(g)H 2O(g)，在某温度自发向右进行，若反应的| H |17 kJmol 1 ，| HT S |17 kJmol 1 ，则下列表示正确的是A H0， HT S0 B H0， HT S0C H0， HT S0 D H0， HT S07用铁丝（电极 a） 、铜丝（电极 b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是A构成原电池时 b 极反应为 Cu2e Cu 2B构

5、成电解池时 a 极质量一定减少C构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体8已知 723 K 时，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HQ 1。在相同条件下，向一密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1、Q 2满足的关系是AQ 2Q 1/2 BQ 2Q 1/2CQ 2Q 1/2 D不能确定9炽热的炉膛内有反应：C(s)O 2(g)CO 2(g)， H392kJmol 1往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：- 3 -C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)， H131kJmol 1

6、，CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)， H282 kJmol 1 ，H2(g)1/2O 2(g)H 2O(g)， H241kJmol 1 ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A既能使炉火更旺，又能节省燃料 B虽不 能 使炉火更旺，但可以节省燃料C不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料10在 H2O 中加入等物质的量的 Ag 、Na 、Ba 2 、NO 3 、SO 42 、Cl ，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是A18 B81C35.5108 D10835.511已知反应 2HI(g)H 2(g)I 2(g)的 H11

7、kJmol 1 ，1molH 2(g)、1molI 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A288kJ B598kJC576kJ D299kJ12下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是A装置在反应过程中只生成 NO2气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu213某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一体积为 1L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(

8、g)，5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数 K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 Aa3 Ba2- 4 -CB 的转化率为 40% DB 的转化率为 60%14一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与 Li 在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x （x0 或 1） 。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li 向多孔材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2x 2Li(1 )O2x15一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g) CH2CH 2(

9、g)4H 2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：K MK NC生成乙烯的速率： v(N)一定大于 v(M)D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低16LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，下列叙述正确的是AB 极区电解液为 LiOH 溶液B电极每产生 22.4L 气体，电路中转移 2moleC电解过程中 Li 迁移入 B 电极区、OH 迁移入 A 电极区D电解池中总反应方程式为：2HCl 2H2

10、Cl 2= = = = =通 电 霞浦一中2018-2019学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分 时间：90分钟）- 5 -注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2每小题选出答案后，填入答案卷中3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本大题包括 4 题，共 52 分）17 （8 分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，进行回收再生。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_（填序号）

11、 。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4（aq）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H (aq)Cu 2 (aq)H 2(g) H64.39kJmol 12H2O2(l)2H 2O (l)O 2(g) H196.46kJmol 1H2(g)1/2 O 2(g)H 2O (l) H285.84kJmol 1在 H 2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O (l)的热化学方程式为：_。（3）若使用的硫酸浓度过大，则反应产生的热量会_。A偏大 B偏小 C没有影响18 （19 分）如图所示，A

12、 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电解槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空： （1）电源 A 上的 a 为_极。 （填“正” 、 “负”或“阴” 、 “阳” ）（2）滤纸 B 上发生的反应：若 c、d 都是惰性电极，则：c 极上的电极反应式为_，d 极上的电极反应式为_。- 6 -（3）欲在电解槽 C 中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则：e 极上发生的反应为：_，f 极上发生的反应为：_。槽中盛放的电镀液可以是_（只要求填出任意一种电解质溶液即可） 。（4）欲在电解槽 C 中实现铜的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学

13、能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有 Al3 、Zn 2 等离子产生c溶液中 Cu2 向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属（5）用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu 的质量为 12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_L 。19 （13 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na 2CO3HCl（盐酸）BaCl 2，这 3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（2）氯碱工

14、业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下（其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出） 。图中 A 是_（填化学式） ，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%_ y%（(填“”或“”或“” ） 。写出燃料电池中正极上发生的电极反应：_。标准状况下，当燃料电池消耗 22.4LO2时，通过燃料电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol。这样设计的主要节（电）能之处在于_。20 （12 分）某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的

15、一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设 35min 和 55min 的平衡常数分别为 K1、K 2。- 7 -回答下列问题：（1）反应方程式中的 x_；20min 时的平衡常数 K_。（2）8min 时 A 的转化率为_。（3）30min 时改变的条件是_。（4）若 40min 时改变的条件是升高温度，则 K1_K2（填“”或“”或“” ，下同） 。（5）能判断反应 A(g)xB(g) 2C(g)，达到化学平衡状态的依据是_（填序号） 。A恒容容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变C2 v 正 (A) v 逆 (C) D2c(A) c(C)- 8 -霞浦一中2018-201

16、9学年第一学期高二年第一次月考化学试卷（A卷）（满分：100分 时间：90分钟）参考答案：1A 2C 3B 4C 5A 6A 7C 8B 9C 10B11D 12C 13C 14D 15C 16A17（共 8 分）（1）BD（3 分）（2）Cu（s）2H （aq）H 2O2（aq）Cu 2 （aq）2H 2O（l） H448.46kJmol 1 （3 分）（3）A（2 分）18（共 19 分）（1）正（2 分）（2）c 极：2H 2e H 2 d 极：2Cl 2e Cl 2（各 2 分，共 4 分）（3）e 极：Zn2e Zn 2 f 极：Zn 2 2e Zn（各 2 分，共 4 分）ZnSO4或 ZnCl2（其他合理答案也可）（3 分）（4）bd（3 分） （5）2.24（3 分）19（13 分）（1）（2 分）（2）Cl 2 ， （各 2 分，共 4 分） O2+2H2O +4e 4OH （3 分）4（2 分）燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答出一点即可，其他合理答案也给分）（2 分）20（12 分）（1）1，4（各 2 分，共 4 分）（2）32%（2 分）（3）减小压强（或增大体积）（2 分）（4）（2 分）（5）BC （2 分）