辽宁省阜新二高2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc

1、- 1 -辽宁省阜新二高 2017-2018 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1； He4； C12 ；N14；O-16 ；Na23；S32； Cl35.5；K39 Ne 20一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 3 20 60 分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D. 2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A B

2、C D3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42B含有 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C含有 0.1 molL-1Ca2 溶液在中：Na 、K 、CO 32 、Cl D室温下，pH=1 的溶液中： Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 424.将 10 mL 淀粉胶体和 5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中 2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C.袋内液体加入硝酸

3、银溶液后不会出现白色沉淀 D.袋内液体加入碘水后不变蓝5.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液: Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32- 2 -B.Fe3O4与足量稀 HNO3反应： Fe 3O48H Fe 2 2Fe 3 4H 2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H 2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO 3 CaCO3CO 32 2H 2O6. 今有 0.1mol/L Na2SO4溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4溶液

4、200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 1137.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH 4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：58.实验室用 Na2SO3还原 MnO4 ，如果还原含有 2.4103 mol MnO4 的溶液时，消耗 30 mL0.2 molL1 的 Na2SO3溶液，则 Mn 元素在还原产物中化合价为 A1 B2 C4 D59.常温下，在下列溶液中发生如下反应16H +10Z

5、-+2XO4-2x 2+5Z2+8H2O 2A 2+ +B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可以进行。 B.Z 元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z 2、B 2、A 3+D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B -、Z -、X 2+10.某溶液中可能存在 Br-、CO 32-、SO 32-、Al 3+、I -、Mg 2+、Na +等 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；

6、向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+、Mg 2+、I -、SO 32- B.Mg2+、Na +、CO 32-、I -C.Al3+、Na +、SO 32-、I - D.Al3+、CO 32-、Br -、SO 32-11若 50 滴水正好是 mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ）mA 50186.021023 B 6.021023- 3 -C 6.021023 D12下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4mol 氧气 B标准状况下 5.6L 二氧化碳 C4时 5.4mL 水 D10g 氖13如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用

7、下列何种方法分（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取14下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D15对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）.A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO42C分别含有 Mg2 、Cu 2 和 Na 的三种盐酸盐溶液，用 NaOH 溶液就能一次鉴别D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba216假设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CCl 4含有的

8、分子数为 NAB常温常压下，1.06gNa 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02NACN A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA17下列说法或做法正确的是（ ）A .CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水 PH 等于 7，酸雨的 PH 都小于 718某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 可确定该

9、物质中不含钾元素19.下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）- 4 -A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了20碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A碱 B含氧酸盐 C钠盐 D碳酸盐二、填空题21、某次实验需用 0.5 molL1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有

10、影响的是_（填各选项的序号） 。A定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作22阅读下列材料后回答问题。一个体重 50kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。（1）在人体中进行

11、 Fe2+ Fe3+的转化时，正向 Fe2+作 剂，逆向 Fe3+作 剂。（2） “服用维生素 C,可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+”这句话指出,维生素 C 在这一反应中体现 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。- 5 -（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。在下列反应中，水仅被还原的是 。A.Cl2H 2OHClHClO B.2Na 2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2OCa(OH) 2 +2H2 D.3Fe + 4H 2O 高 温 Fe

12、3O4 + 4H2钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的 CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。23现有含有少量 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 NaNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2溶液沉淀 A溶液 1过量AgNO3溶液沉淀 B溶液 2过量Na2CO3溶液沉淀 B溶液 3（1）沉淀 A 的主要成分是 、 （填化学式） 。（2）中反应

13、的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）中加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3固体，溶液 3 中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入适量的 。（6）实验室用上述实验获得的 NaNO3固体配制 500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；- 6 -e.转移；f.洗涤；j.称量。按照操作顺序，第 4 步是 （填序号） 。 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。24下表是元素周期表的一部分。表中所列的字

14、母分别代表一种化学元素。ab c d e fg h i j k l mn o试回答下列问题：（1）请写出 o 元素的基态原子电子排布式 （2）k 在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性” ）分子。（3）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： （4）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知 i 的原子半径为 d， NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答： 胞中

15、 i 原子的配位数为_ _ _。该晶体的密度为_ _（用字母表示） 。- 7 -高二化学答案DDDAC DABBABCCCC BABCA21、500； 10.0； CD; A; B.22. （1）还原 ；氧化 (2) 还原；（3）Fe+2H +Fe 2+H2 (4)CD 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO 23 （共 11 分，每空 1 分。 ）（1）BaSO 4 BaCO3 （2）Ag + Cl= AgCl（3）过滤 （4）除去 Ba2+ 、Ag +（5）Na 2CO3 或 CO32 稀硝酸（6） e 500mL 容量瓶 未用玻璃棒引流 24 答案： 1s 22s22p63s23p63d64s2 角形（或 V 形） sp 2 极性 SiC（或 jc，或前者）因 SiC 晶体与晶体 Si 都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中 CSi 键键长比晶体 Si 中 SiSi 键长短，键能大，因而熔沸点高。 12 2e-