重庆市外国语学校（四川外国语大学附属外国语学校）2018_2019学年高二化学上学期半期考试试题.doc

1、- 1 -重庆市外国语学校（四川外国语大学附属外国语学校）2018-2019 学年高二化学上学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第卷 （选择题 共 42 分）一、选择题(本大题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于电解质的是（ ）A盐酸 B蔗糖 C硫酸铜 D漂白粉2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）ApH=7 B c(H+)=c(OH ) CpH 试纸不变色 D石蕊试液不变色3、一定温度下，反应 N2(g)O 2(g) 2NO

2、(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入 N2 C恒容，充入 He D恒压，充入 He4、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJmol 1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =38.6 kJmol 1C稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其

3、热化学方程式为：H+(aq)+OH (aq) =H2O(l) H =57.3 kJmol 1D1mol H 2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =142.9 kJmol 15、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO +H+ H0，下列操作能使 H+浓度增大的是（ ）A加入少量水 B加热升温 10C加入锌粉 D加入固体 CH3COONa6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z 增加

4、 X 增加 YA B C D7、在相同温度时，100mL 0.01molL1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH +的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需 NaOH 的量 DCH 3COOH 的物质的量8、下列说法正确的是（ ）ACaCO 3难溶于水，是弱电解质 B用 pH 试纸测溶液的 pH 应预先润湿C进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果- 2 -D选用右图仪器准确量取一定体积酸性 K2Cr2O7标准溶液9、在常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（ ）ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合B0

5、.10mol/L H 2SO4与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合C将 pH5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍DpH1 的 H2SO4与 pH13 的 Ba(OH)2溶液以等体积混合10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 HX、HY、HZ 溶液，HZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX11、25时，水的电离达到平衡：H

6、2O H+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H +)增大D将水加热，K W增大，pH 不变12、2SO 2(g)O 2(g) 催 化 剂 加 热 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、 t2时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、 c2，则时间间隔 t1 t2内，SO 3(g)生成的平均反应

7、速率为 vc2 c1t2 t113、下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硫酸与氨水混合后，溶液 pH=7C向 0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大D将 1 mL pH=3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则 HA 为弱酸14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl B c(H+)/c(OH)=110-12的溶液中：K +、Na +、CO 32、NO 3Cc(Fe 2+)=1molL-1的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4、S

8、O 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42、HCO 315、为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，即 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H0 达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH 3OCH3的转化率变化趋势19、苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A。已知 25时，HA 的 Ka=6.25105，H 2CO3的 Ka1=4.17107， Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。

9、下列说法正确的是（温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分） （ ）A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中 c(HA)/c(A)=0.16D过量饮用碳酸类饮料对身体无害20、某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H=90.7kJmol 1 。已知反应的起始浓度分别为： c(CO)=1mol/L， c(H2)=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时 CO 的转化率为 50% 。则下列说法正确的是（ ）A该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行18 题图- 4 -B

10、5 min 内 H2的平均反应速率为 0.1 mol/（Lmin）C其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高 CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓度 c(CO)=4 mol/L， c(H2)=a mol/L，达到平衡后， c(CH3OH)=2 mol/L，则 a=5.421、在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Ba 点对应的溶液显中性Cb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Dc 点，两溶液中含有相同量的 OH第卷 非选择题

11、（共 58 分）22、 （8 分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开 1molHH 键、1molClCl 键、1molHCl 键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的 H = 。（3）已知 25、101 KPa 下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 H =57.3 kJ/mol。表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、 。23、 （10 分）工

12、业上“固定”和利用 CO2能有效地减轻“温室效应” 。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJ/mol，某科学实验将 6molCO2和 8 molH2充入一容积为 2L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得 H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在 条件下能自发进行（填编号） 。A高温 B低温 C任何温度（2）该反应在 08 min 内 CO2的平均反应速率是 。（3）该反应的平衡常数 K= 。（4）仅改变某一条件，测得 H2

13、的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线21 题图23 题图- 5 -I 改变条件的方式可能是 。若实线对应条件下平衡常教为 K，虚线 I 对应条件下平衡常数为 K1，虚线 II 对应条件下平衡常数为 K2，则 K、 K1和 K2的大小关系是 。 24、实验题（16 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2-3 次后，向

14、其中注入 0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程 2 次。试回答下列问题：（1）应将 NaOH 溶液注入下图 1 中的 （选填“甲”或“乙” ）中。24 题图 1 24 题图 2 （2）该小组在步骤中存在错误操作，该错误操作使实验测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）上图 2 是某次滴定时的滴定管中的液面，上图 2 表示 50mL 滴定管中液面的位置，若 A与 C 刻度间相差 1mL，A 处的刻度为 25.00，滴定管中液面读数应为 mL。（4）该滴定操作

15、中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 ，如何确定终点？ 。（5）根据下列数据：标准盐酸体积（mL）滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 20.00 0.52 25.42第二次 20.00 4.07 29.17第三次 20.00 3.87 30.89请计算待测烧碱溶液的浓度为 。（6）如有 1mol/L 和 0.1mol/L 的 HCl 溶液，应用 0.1mol/L 的 HCl 溶液，原因是_。25、 （12 分） （1）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如图所示：25时，0.01mol/L NaOH 溶

16、液的中水电离出的 c(OH)水 = 。95时，水的离子积 Kw= ；此温度下水的电离平衡曲线应为 （填25 题图- 6 -“A”或“B”），请说明理由 。曲线 B 对应温度下，pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。（2）室温下，在一定体积 pH=12 的 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若忽略该过程中体积的变化，则VBa(OH)2：VNaHSO 4为 。26、 （12 分）工业上采用乙苯（）脱氢制备苯乙烯（） ，反应体系同时发生两步可

17、逆反应，其能量变化情况如图 1 所示：（1）反应H 2(g) +CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2 = 。（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 。Av 正 (CO)=v 逆 (CO) B消耗 1molCO2同时生成 1molH2OC c(CO2)=c(CO) D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO 2用量和温度条件对乙苯脱氢反应(g) (g)+H2(g)的影响，并设计了如下实验：实验编号 乙苯(g) / mol CO2(g) / mol He (g) / mol 温度/ 3.0 9.0 0 550 3.0 9.0 0 600

18、3.0 0 a 550乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。a= 。经实验测得，三组实验的其中两组里乙苯的转化率随时间变化如下图 2 所示。其中未知曲线代表的是实验 （填“”或“III” ） 。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因： 。26 题图 126 题图 2- 7 -参考答案121 CBCCB CACDB ADDBA BCCCD D22、 （1）化学键 （2）185kJ/mol（3） 1/2H 2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJ/mol 环形玻璃搅拌棒23、(1)B (2)0.125mol/(Lmin) (3

19、)0.5 (4)升温 K=K 2K124、 （1）乙 （2）偏低 （3）25.40 （4）酚酞（或甲基橙） ；锥形瓶内溶液颜色的变化（5）0.1250 mol/L（6）如果用 1 mol/L 盐酸滴定，所耗体积约为 2.50 mol/L，则相对误差较大。25、 （1）1.010 12 mol/L；1.010 12 ；B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H +）、C（OH ）均增大；曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012 ，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+，使溶液 pH=5。（2）1：426、 （1）-41kJ

20、/mol； （2）BC； （3） ； 9.0； )(CK2乙 ；通入 CO2，CO 2与 H2反应，c(H 2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高- 8 -化学双向细目表范围：选修 4：第一章第三章第 2 节 难度系数：本部 0.72 左右 分校：0.55 左右 分值：100 分 考试时间：100 分钟知识层次 难度 题型题序分值 考核内容 了解 理解 应用 易 中 难 选择 填空 实验1 2 3.1 电解质的判断 2 2 3.2 溶液酸碱性判断依据 3 2 2.2 影响速率的因素 4 2 1.1+1.2 热化学方程式正误判断 5 2 3.1 电离平衡移动的判断 6 2 2.3 化学

21、平衡移动的判断 7 2 3.1 电解平衡稀释问题 8 2 3.1+3.2 概念及实验操作的考查 9 2 3.2 溶液酸碱性的判断 10 2 3.1 电离常数的理解 11 2 3.2 水的电离平衡的移动 12 2 2.1+2.2 影响速率及平衡因素的理解及速率计算 13 2 3.1+3.2 电离平衡移动的理解、溶液酸碱性判断及稀释规律 14 2 必备反应+3.2 溶液酸碱性的判断 15 2 2.2 化学平衡的判断及移动的理解 16 2 2.2+3.1+2.1 速率影响因素、溶液导电性及中和热概念的理解 17 2 2.2+1.2 平衡移动、可逆反应理解及新能源 18 2 3.1+3.2+2.2 识图及必备知识的运用 19 2 3.1 电离平衡的移动及 Ka 的灵活运用 20 2 2.1+2.3+2.4 方向判断、速率计算、平衡移动及 K 的应用 21 2 识图+综合分析考查 22 8 1 章基础考查：反应热计算、热化学方程式书写、中和热的理解及中和实验 6 2 章基础考查：方向判断、速率及平衡常数的计算 234 2 章综合考查：识图并加以分析运用 24 16 3 章中和滴定基础考查 8 3 章基础考查 254 3 章综合考查：逆向分析及灵活运用 2 1 章基础考查 26 10 2 章综合考查：平衡标准、控制变量思想、表格与图像综合并灵活运用所学知识 - 9 -