陕西省咸阳百灵中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

1、- 1 -咸阳百灵学校 20182019 学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第卷（选择题 共 54 分）1目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）A化学实验基本方法 B物质的分类 C离子反应 D氧化还原反应2现有三组实验： 除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏

2、、萃取 D蒸馏、萃取、分液3下列说法正确的是 （ ）A同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B标准状况下，22.4LCCl 4的物质的量是 1molC1mol 硫酸钠中约含有 6.021023个硫酸钠分子D物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起， “低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ） A多用电子邮件、MSN、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替化石燃料C减少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的无偿使用5经测定一瓶气

3、体中只含有 C、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）- 2 -A一种化合物 B两种单质C两种化合物 D一种单质和一种化合物的混合物6设 NA表示阿伏加德罗常数，数值约为 6.021023。下列说法正确的是 （ ）A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 6.021022B2 g 氢气所含分子数目为 26.021023C在 25，1.0110 5 Pa 时，11.2 L 氧气所含的氧原子数目为 6.021023D标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物 2.24 L，所含的分子数为 6.0210227 下列叙述正确的是 （ ）氧化还原反应的实质是电子的得失。若 1 mol

4、气体的体积为 22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同。在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D.8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH 4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO 3 +

5、2HCl = CaCl2 + H2O + CO29已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 （ ）AO 2 BCl 2 CCO 2 DH 210、相同温度和压强下，3 体积的 X2气体与 6 体积的 Y2气体化合生成 6 体积的气态化合物A，则生成物 A 的化学式为（ ）AXY BX 3Y2 CX 2Y3 DXY 2 11在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）AK +、Na +、NO 3 、MnO 4 BK +、Na +、Br 、CO 32- 3 -CMg 2+、Na +、Cl 、SO 42 DNa +、Ba

6、 2+、OH 、SO 42 12下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）ACu 2 2OH Cu(OH) 2 CuCO32NaOH Cu(OH)2 Na 2CO3B 2H CO 2 H 2O BaCO32HCl BaCl2CO 2 H 2O3COCCa 2 CaCO 3 Ca(NO3)2Na 2CO3 CaCO3 NaNO 3DH OH H 2O 2KOHH 2SO4 K2SO42H 2O13将 4gNaOH 固体溶解在水里，配得 1L 溶液，从中取出 10mL，这 10mL 溶液的物质的量浓度是 （ ） A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L1

7、4.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和 Al（OH） 3 B. BaCl2和 NaClC. KClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO315下列变化需加入还原剂的是 （ ）AHCO CO 2 BMnO Mn 2+ CFeOFe 3O4 DZnZn 2+3 416. 向含有 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的 CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解

8、忽略不计） （ ）A B C D17在 xR2+ +yH+ +O2mR 3+ +nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3+判断正确的是 （ ） Am4，R 3+是氧化产物 Bm2y，R 3+是氧化产物Cm2，R 3+是还原产物 Dmy，R 3+是还原产物18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中 Al3 的浓度为 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则 K 的物质的量浓度为 ( ) - 4 -A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L第卷(非选择题 共 46 分)19 （6 分）标准状况下，6.72 LCH4 3.0110 23

9、HCl 分子0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。20 （10 分）在一定条件下，Fe 3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成 42g Fe 时转移的电子的物质的量是 . 21.（12 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1) B 物质的化学式为 。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该

10、步骤是 （填序号）如何改进 。（3）写出 K2CO3的电离方程式 。（4）写出 两步中对应的离子方程式： _ _22 （12 分）实验室欲用氢氧化钠固体配制 0.5 molL-1的 NaOH 溶液 490 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为 （2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号） ，还缺少的仪器是 ，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。- 5 -（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水23(6 分) 将 6.5g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；(2) 所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 ；(3)反应中生成的 H2在标准状况下的体积 L.