陕西省商南县高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

1、12018-2019学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第 I部分 选择题（共 54分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 54 分）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )2.下列说法中正确的是( ) A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3.根据以下 3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+ 2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2

2、(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A Q 3Q2Q1 B Q 1Q3Q2 CQ 1Q2Q3 D Q 2Q1Q34温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应： m A(g)+n B(g) p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C的浓度的 1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BC 气体的体积分数增大C气体 A的转化率升高 D m+n p5一定条件下，某容积不变的

3、密闭容器内存在下列平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（ ）A如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化2B如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C继续充入 HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深D温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6.由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46.2kJ的热量。从手册上查出 NN 键的键能是948.9kJ/mol，H-H 键的键能是 436.0kJ/mol，则 N-H键的键能是（ ）A391.6 kJ/mol B541.4kJ/mol C700.2kJ/mol D1174.7kJ/m

4、ol 7一定温度下，将足量固体 A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内 B、C 的浓度之比为 21C. B的生成速率等于 C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变8.下列说法不正确的是 （ ）A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9下列说法正确的是( )A浓度为 0.1 mol

5、L1 CH3COOH溶液，加水稀释，则 减小c CH3COO c CH3COOHB浓度为 0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度， Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为 0.1 molL1 的 HA溶液 pH为 4，则 HA为弱电解质DCH 3COOH的浓度越大，CH 3COOH的电离程度越大10.下列关于水的说法正确的是( )A常温下正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0B将 25 纯水加热至 95 时， 增大Kwc OH C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大，pH 不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或金属钠，均可促进水的电离11. 一定

6、温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 物质的量浓度A和 B和 C D只有 312.向一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g) H0，C%跟外界条件 X、Y 的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）AY 表示温度，X 表示压强，且 Y3Y2Y1BY 表示压强，X 表示温度，且 Y3Y2Y1CX 表示压强，Y 表示温度，且 Y1Y2Y3DX 表示温度，Y 表示压强，且 Y1Y2Y315.在一定

7、条件下，将 3mol A和 1mol B两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是A x1 BB 的转化率为 50% C 2min 内 A的反应速率为 0.3molL1 min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反

8、应在 c点达到平衡状态4B反应物浓度：a 点小于 b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1t 2时，SO 2的转化率：ab 段小于 bc 段17加热 N2O5依次发生的分解反应为：N 2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N 2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为 2 L的密闭容器中充入 8 mol N2O5，加热到 t ,达到平衡状态后 O2为 9 mol，N2O3为 3.4 mol。则平衡体系中 N2O5的物质的量浓度为（ ）A1.8mol/L B0.9 mol/L C2.3 mol/L D4.0 mol/L18某绝热恒容容器中充入 2 molL1 NO2，发生反应 2N

9、O2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol 1 ，下列分析不正确的是( )A5 s 时 NO2的转化率为 75%B03 s 内 v(NO2)增大是因为体系温度升高C3 s 时化学反应处于平衡状态D9 s 时再充入 N2O4，平衡后 K较第一次平衡时大第部分 非选择题 （共 46分）二、填空题19.（5 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。

10、A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 5D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数 据填入下面表格的空白处。01000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL第一次 2500 0.00第二次 2500 111 2808 2697第三次 2500 022 2634 2612（4）请根据上表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH

11、） （保留四位小数）20.（8 分）、某温度( t)时，测得 0.01 mol/L的 NaOH溶液的 pH为 11，则该温度下水的 Kw_。此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的 H2SO4溶液 Vb L混合，通过计算填写以不同情况时两溶液的体积比：(1) 若所得溶液为中性，且 a b12，则 Va Vb_；(2) 若所得溶液的 pH10，且 a12， b2，则 Va Vb_.在一定温度下，有 a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸。(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH的能力由大到小的顺序是_。(用字母表示，下同)。(2)当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加

12、入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。21.（11 分）.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方

13、程式：_。 .一定温度下，向一容积为 5 L的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压6强变为起始时的 0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。ASO 2、O 2、SO 3三者的浓度之比为 212 B容器内气体的压强不变C容器内混合气体的密度保持不变 DSO 3的物质的量不再变化ESO 2的生成速率和 SO3的生成速率相等(2)SO 2的转化率_； 达到平衡时反应放出的热量为_kJ；此温度下该反应的平衡常数 K_。22(12

14、分)(1)反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为 K1反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为 K2在不同温度时 K1、 K2的值如下表：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H，平衡常数为 K，则 H_(用 H1和 H2表示)， K_(用 K1和 K2表示)，且由上述计算可知，反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0，

15、该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图 2。下列措施中能使平衡时 CO物质的量百分数增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强C再充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉从图中看到，反应在 t2时达平衡，在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。A升温 B增大 CO2浓度 C使用催化剂如果在 t3时从混合物中分离出部分 CO， t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t3 t5的 v 逆 变化曲线。700 900K1 1.47 2.15K2 2.38 1.671t/mint1t2t3t4t52c(CO2)/molL1 v()1.50.550 2t/min 723(10 分)某研

16、究小组向某 2 L密闭容器中加入一定量的固体 A和气体 B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g) HQ kJmol 1 。在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间(min)物质的量(mol) 0 10 20 30 40 50B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60(1)T 1 时，该反应的平衡常数 K_。(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的 Bb加

17、入一定量的固体 Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度e同时加入 0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E(3)维持容器的体积和温度 T1 不变，若向该容器中加入 1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和 n mol A，达到平衡后，与表格中 20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量 n的取值范围是_。(4)维持容器的体积和温度 T1 不变，各物质的起始物质的量为：n(A)1.0 mol，n(B)3.0 mol，n(D)a mol，n(E)0 mol，达到平衡后，n(E)0.50 mol，则a_。(5)若该密闭容器绝热，实验测得 B的

18、转化率 B% 随温度变化的示意图如图 2所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)。82018-2019学年第一学期高二第一次月考化 学 参考答案第一部分 选择题（每小题 3分，共 54分）1-5:B C C A C 6-10:A A B C B 11-15:A D B A B 16-18:D B 二、填空题（共 46分）19.(5分) 每小题一分(1) 锥形瓶中溶液颜色变化 溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 (2) D (3) 26.10 26.10 (4) 0.1044mol/L 20.(8分) 1 10 -13 （1 分） （1） 10:1 （1 分） （2） 1:9 （2 分）（1） ba=c 或 b=2a=2c （2 分） （2） c0.3 (4) 1.5 （5） 小于