陕西省尚德中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

1、1尚德中学 2018-2019 学年度高一化学上学期第二次质量检测时间：90 分钟 满分：100 分常用相对原子质量：H:1 N:14 O:16 第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.将钠投入滴有紫色石蕊试剂的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）A.钠浮在液面上 B.有气体产生C.水溶液变为红色 D.钠熔成小球并在水面四处游动2.下列说法中不正确的是（ ）ANa 2O2可用作呼吸面具中氧气的来源BNa 2O、Na 2O2组成元素相同且与 H2O 反应都能生成 NaOH，故都属于碱性氧化物CNa 2O2与 CO2反应，每生成 0.1molO2，转移 0.2

2、mol 电子DNa、Na 2O、Na 2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠3如图所示，A 处通入潮湿的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处干燥的红色布条看不到明显现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的不可能是（ ）A.浓 H2SO4 BNaOH 溶液 C澄清石灰水 D饱和 NaCl 溶液4 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）ANA NH4+含有质子数为18gA10NA 形成的 胶体中，胶粒数为mol3Fe3eOHANB 过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为 2C质量为 的 所含的氧原子的个数为16g25.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A50 mL0

3、.5 molL -1 HNO3溶液 B35 mL0.6 molL -1 Al2(SO4)3溶液C70 mL1.8 molL -1 NaCl 溶液 D60 mL0.7 molL -1 FeCl3溶液26.在一定温度、压强下，1 体积 X2气体和 3 体积 Y2气体化合恰好生成 2 体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）AXY 3 BXY CX 3Y DX 2Y37.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ） A加食盐 B加氯化钙溶液 C加热 D加澄清石灰水8.下列除杂质的方法不正确的是（ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO 2中混有 HCl：将其通入 NaOH

4、 溶液，洗气CNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体DFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入 Fe 粉 9. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）AOH -H +=H2O B2OH -Cu 2+=Cu(OH)2CFeCu 2+=CuFe 2+ DFe2H +=Fe3+H 210.驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的 K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色 Cr3+，下列有关叙述正确的是（ ）AK 2Cr2O7是氧化剂 B乙醇表现氧化性和还原

5、性CCr 3 是氧化产物 DCr 元素发生氧化反应11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是（ ）A硫酸、苛性钠、CuSO 45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、小苏打、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰 12.已知反应：O 3 + 2I + H2O O 2 + I2 + 2OH ，下列说法不正确的是（ ）A. O3和 O2是同素异形体 B. H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂C. 氧化性：I 2O 3 D. 反应生成 1mol I2时转移 2 mol 电子13.根据反应2FeCl 32KI= =2FeCl22KClI 2，

6、2FeCl 2Cl 22FeCl 3，判断下列物质3的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）AFe 3+Cl2I2 BCl 2I2Fe3+ CI 2Cl2Fe3+ DCl 2Fe3+I214.下列试剂中，不能用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（ ）A.NaOH溶 液 B.稀 硫 酸 C.KSCN溶 液 D.酸 性 KMnO4溶 液 15.将过量的 CO2分别通入CaCl 2溶液，澄清石灰水，Ca(ClO) 2溶液，饱和 Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 16.检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中以后（ ）A加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

7、产生的气体B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红17.铜与足量稀硝酸充分反应，则参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为（ ）A4:1 B3:1 C8:3 D2:118在实验室里可用如下图所示装置来干燥和收集气体 R，多余的气体可用水来吸收，则R 是（ ）A.HCl BCl 2 CNO 2 DNH 3第卷 非选择题19工业上常利用反应 3Cl 2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）若有 1mol

8、N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。20如图中 A 到 F 是化合物，且 A、B、E、F 均含钠元素，G 是单质。4(1)写出 A、B、E、F 的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_(3)把 CO2通入 NaOH 溶液中，当生成 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 21 时，CO 2和NaOH 的物质的量之比为_21.A 是一种白色晶体，受热分解能生成 B、C 两种无色气体，C 的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀A 与浓 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体 B 和 C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴

9、管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉请填写下列空白: （1）A 的化学式是 ；（2）收集气体 B 的方法是 ；（3）B 与 C 两气体相遇时，可观察到的现象 ；（4）A 与浓 NaOH 溶液共热时，发生反应的离子方程式是 22以下变化涉及许多颜色变化：变质的补铁剂溶液通常呈现黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入 NaOH 溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入 Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液显蓝色(1)写出以下反应的离子方程式。 (2)题中反应属于氧化还原反应的有 （用序号填写）23.有一白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO

10、3、CuSO 4、Na 2SO4、MgCl 2中的某几种，现进行如下实验：5（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：原混合物中肯定没有 肯定含有 不能确定是否含有 。6高一化学第二次质量检测答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分。 ）二、填空题（本题包括 4 个小题，共 46 分。 ）19、 （6 分） （1）NH 3 ，3:2 。（2） 6 。20、（16 分） （1）A NaHCO 3 ，B

11、Na 2CO3 ，E Na 2O2 ，F NaOH 。（2） 2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO 3+ NaOH=Na2CO3+H2O Na 2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 （3） 3:5 21、 （8 分） （1） NH 4Cl （2） 向下排空气法 （3） 产生白烟 （4） NH 4+ OH- =NH3+ H 2O 22、 （10 分）(1) Fe+2Fe 3+=3Fe2+ Fe 2+2OH- =Fe(OH)2 Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H2O 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2) 23、 （6 分）肯定没有 CaCO 3 CuSO4 Na2CO3 肯定含有 Na 2SO4 MgCl2 不能确定是否含有 NaCl 。1 2 3 4 5 6 7 8 9C B D D D A B B D10 11 12 13 14 15 16 17 18A D C D B B A A D