陕西省煤炭建设公司第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题（含解析）.doc

1、1陕西省煤炭建设公司第一中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题有一个正确答案，共 72 分）1.下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【分析】A、分液时避免上下层液体混合；B、蒸馏时，用温度计测蒸汽的温度；C、蒸发时利用余热

2、蒸干D、称量时，防止称量物被污染和污染托盘。【详解】A、分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 正确；B、蒸馏时，用温度计测蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故 B 正确；C、蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故 C 错误；D、称量时，防止称量物被污染和污染托盘，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点 C：理解混合物分离实验操作是解题关键，蒸发时利用余热加热，不能直接蒸干。2.为了除去粗盐中 Ca2 、Mg 2

3、、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）2过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：Mg 2+用氢氧根离子沉淀，加过量的 NaOH 溶液可以将镁离子沉淀；SO 42-用钡离子沉淀，加过量的 BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca 2+用碳酸根离子沉淀，加过量的 Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl 除去反应剩余的氢氧

4、根离子和碳酸根离子。答案选 D。考点：粗盐的提纯3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 测定溶液的 PHA. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】B【解析】【分析】过滤、转移时玻璃棒起引流作用，蒸发、溶解时玻璃棒起搅拌作用，测定 pH 时玻璃棒用于蘸取溶液。【详解】过滤玻璃棒起引流作用； 蒸发、溶解中，玻璃棒起搅拌作用；测定 pH 时玻璃棒用于蘸取溶液，故选 B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能，侧重分析与实验能力的考查，在平时学习中要注意归纳总结。4.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱

5、应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 3【答案】D【解析】试题分析：A乙醇是无色液体，是常用的饮品白酒的主要成分，饮用少量不会对人产生危害，因此不属于剧毒品，错误；B乙醇不会产生腐蚀性，因此不属于腐蚀性的药品，错误；C乙醇是一种容易燃烧的液体物质，燃烧会放出大量的热量，因此属于易燃液体，正确；D乙醇不属于爆炸性物质，错误。考点：考查化学药品的标示正误判断的知识。5.下列仪器常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】为试管，一般用于反应等，为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，为分液漏斗，用于分液，是托盘天平，用于称量，为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质

6、分离的仪器是，故选项 B 正确。6.实验中的下列操作正确的是（ ）A. 取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中【答案】D【解析】【分析】A、剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；4D、浓硫酸的密度大于水。【详解】A、化学实

7、验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故 A 错误；B、将含有 Ba（NO 3） 2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故 B 错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故 C 错误；D、浓硫酸的密度大于水，用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢注入水中，故 D 正确；故选 D。7.量取 100mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫

8、色 D. 液体分层，下层为水层，紫色【答案】C【解析】【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度【详解】水和四氯化碳不互溶，水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色。故选 C。【点睛】本题考查了碘的萃取实验现象，难点：明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂

9、中的溶解度。8.下列离子检验的方法正确的是（ ）A. 某溶液+AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB. 某溶液+BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C. 某溶液+NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D. 某溶液+稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有 Ba2【答案】C5【解析】【分析】A沉淀可能为硫酸银；B碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加 BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；C氢氧化铜为蓝色不溶物；D、硫酸铅也是白色沉淀。【详解】A无色溶液加硝酸银生成白色沉淀，沉淀可能为 AgCl，沉淀还可能为硫酸银，则原溶液中可能有 Cl ，故 A

10、 错误；B滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故 B 错误；C铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，此为铜离子的特征反应，故 C 正确；D、硫酸铅也是白色沉淀，故 D 错误；故选 C。9.有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A. 28.4 B. 28.4gmol1 C. 71 D. 71gmol1【答案】D【解析】气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L（标准状况） ，n=4.48L/22.4Lmol1 =0.2mol

11、，M=14.2g/0.2mol=71gmol 1 ，故选 D。10.下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法错误的是（ ）A. 32 克 O2所含的原子数目为 NAB. 0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NAC. 1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol【答案】A【解析】32 g O2的物质的量是 1 mol,1 mol O2含有 2 mol 氧原子，氧原子的数目为 2NA，A 项错误；6每摩水中含有 3 mol 的原子， 0.5 mol 水中含有的原子数目为 1.5NA，B 项正确；1 mol H2O 中含有的 H2O 分子

12、数目为 NA，C 项正确；0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol，D 项正确。11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB. 0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为 0.2NAC. 28 g 氮气所含的原子数为 NAD. NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8:1【答案】A【解析】【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1 价来分析；B、硫酸中含 4 个氧原子；C、氮气由 2 个氮原子构成；D、N A个氧分子与 NA个氢分子的物质的量均为 1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量

13、之比【详解】A、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而钠反应后变为+1 价，故 0.1mol 钠失去 0.1NA个电子，故 A 正确；B、硫酸中含 4 个氧原子， 0.2 NA个硫酸分子含有的氧原子数为 0.8NA，故 B 错误；C、氮气由氮原子构成，故 28g 氮气中含有的氮原子的物质的量为 2mol，个数为 2molNA个，故 C 错误；D、N A个氧分子与 NA个氢分子的物质的量均为 1mol，而当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为 32：2=16：1，故 D 错误。故选：A。12.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A. 原子数 B.

14、体积 C. 摩尔质量 D. 质量【答案】B【解析】【分析】7A氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；B同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；根据 V=nVm 判断；C氢气摩尔质量为 2gmol1 ，氦气摩尔质量为 4gmol1 ；D根据 m=nM 判断【详解】A氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，二者物质的量相等，含有原子数目之比为 2：1，原子数目不相等，故 A 错误；B同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等物质的量的氢气与氦气占有的体积相等，故 B 正确；C氢气摩尔质量为 2gmol1 ，氦气摩尔质量为 4gmol1 ，故 C 错误；D氢气摩尔质量为 2gmol1 ，氦气摩尔

15、质量为 4gmol1 ，二者物质的量相等，根据m=nM 可知二者质量之比为 2gmol1 ：4gmol 1 =1：2，二者质量不相等，故 D 错误；故选 B。【点睛】易错点：注意 A 选项中稀有气体为单原子分子。13.下列说法中，正确的是（ ）A. 气体的摩尔体积约为 22.4L/molB. 1molH2的质量是 2g，在标准状况下它所占的体积是 22.4L/molC. 在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4L/molD. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L【答案】D【解析】【分析】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ；B、

16、没有说明是标准状况下，无法计算体积；C、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ，强调是气体；D、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ；【详解】A、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ，故 A 错误；B、1molH 2的质量是 2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误；C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ，故 C 错误；8D、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol1 ，所以在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4L，故 D 正确；故选 D。14.下列溶液中物质的量浓度为 1mo

17、lL1 的是（ ）A. 将 40gNaOH 溶解于 1L 水中 B. 将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C. 将 1L10molL1 的浓盐酸与 9L 水混合 D. 20gNaOH 溶解在水中配成 500mL 溶液【答案】D【解析】【分析】A体积指溶液体积不是溶剂体积； B考虑温度、压强对气体摩尔体积的影响；C根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；D质量换算物质的量，依据浓度概念计算【详解】A体积指溶液体积不是溶剂体积，所以 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液浓度不是 1molL1 ，故 A 错误； B气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积

18、越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是 1mol，常温常压下，22.4LHCl 的物质的量小于 1mol，所以常温常压下将22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液的物质的量浓度不是 1molL1 ，故 B 错误；C1L10molL 1 的浓盐酸与 9L 水混合配成溶液的体积不是 10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是 1molL1 ，故 C 错误；D20gNaOH 物质的量为 0.5mol，溶解后配制为 500ml 的溶液，其浓度为 1 molL1 ，故D 正确。故选：D。【点睛】本题考查了溶液浓度的计算应用，易错点 C，主要是溶液形成后体积变化。15.下列说法中正确的是（ ）

19、A. H2SO4 的摩尔质量是 98 g B. 1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC. Cl 的摩尔质量是 35.5 g/mol D. 1 mol N 2 的体积是 22.4 L【答案】C【解析】9A摩尔质量单位为 g/mol，H 2SO4的摩尔质量是 98 g/mol，故 A 错误；B质量的单位为g，1 mol H 2O 的质量是 18g，故 B 错误；C原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为 35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为 35.5g/mol，故 C 正确；D气体体积和温度、压强有关，1 mol N 2 的体积在标准状况下体积是 22.4 L，在其他

20、条件下不一定是 22.4L，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件。对于 D，气体体积和温度、压强有关，标准状况下，V m=22.4L/mol，非标准状况下，V m也可能为 22.4L/mol，如温度和压强同时增大到原来的 2 倍。16.相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为 11它们所含的 O 原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的 C 原子数目之比为 11它们所含的电子数目之比为711A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】根据 N

21、=nNA计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1 个 CO 和 CO2分子中含 O 原子数分别为 1 个、2 个；1 个 CO 和 CO2分子中含原子数分别为 2 个、3 个；1 个 CO 和 CO2分子中含 C 原子数都是 1 个；CO 和 CO2分子中含电子数分别为 14 个、22 个【详解】由 N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO 和 CO2分子中所含氧原子数分别为 1 个、2 个，相等物质的量的 CO 和 CO2所含氧原子的物质的量之比为 1：2，由 N=nNA，含 O 原子数之比为 1：2，故正确；CO 和 CO2分子中所含原子数分别为 2 个、3 个，相等物质的量

22、的 CO 和 CO2所含原子的物质的量之比为 2：3，由 N=nNA，含原子数之比为 2：3，故正确；CO 和 CO2分子中所含 C 原子数都是 1 个，相等物质的量的 CO 和 CO2所含碳原子的物质的量之比为 1：1，由 N=nNA，含碳原子数之比为 1：1，故正确；CO 和 CO2分子中所含电子数分别为 14 个、22 个，相等物质的量的 CO 和 CO2所含电子的10物质的量之比为 14：22=7：11，由 N=nNA，含电子数之比为 7：11，故正确。故选 D。17.下列各溶液中，Na +浓度最大的是（ ）A. 4L 0.5 mol/LNaCl 溶液 B. 1L 0.3 mol/LN

23、a 2SO4溶液C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH 溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa 3PO4溶液【答案】B【解析】根据物质的化学式可知，四种溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以选项 B 正确，答案选 B。18.下列说法中正确的是( )A. 32 g O2占有的体积约为 22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 gD. 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数【答案】D【解析】【分析】A、气体存在的条件不一定为标准状况下；B、考虑温度、压

24、强对气体摩尔体积的影响；C标准状况下，水为液体；D根据 n=m/M=V/Vm=N/NA计算【详解】A32 g O 2为 1mol，但气体存在的条件不一定为标准状况下，不一定为 22.4L，故 A 错误；B、气体存在的条件不一定为标准状况，故 B 错误；C水为液体，22.4 L 水的质量约为 22.4kg，故 C 错误；D标准状况下 22 g 二氧化碳气体的物质的量为 22g/44gmol1 =0.5mol，标况下的 11.2 L HCl 气体的物质的量为 11.2L/22.4Lmol1 =0.5mol，含有的分子数相等，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于基本

25、概念的理解和相关计算公式的运11用，注意物质的状态与存在的条件，为易错点19.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满 HCl，另一个充满 H2和 Cl2的混合气体。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 质子总数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度【答案】B【解析】【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H 2和 Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，则密度不一定相等【详解】A在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HC

26、l、H 2和 Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，质子总数不确定，故 A 错误；B在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故 B 正确；C由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，则密度不一定相等，故 C 错误；D由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的 HCl 的质量不一定相等，则密度不一定相等，故 D 错误，20.按下列实验方案能达到要求的是（ ）A. 托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B. 用量筒量出 11.4mL 0.1mol/L 的盐

27、酸C. 用 100mL 量筒量取 2.50mL 稀盐酸 D. 用 PH 试纸测得某溶液的 pH 为 5.4【答案】B【解析】【分析】A、托盘天平读数只能读到 0.1g；B、量筒能读到 0.1mL；C、量筒能读到 0.1mL；D、广泛 pH 试纸的读数不会出现小数，只能读到整数；【详解】A、由于托盘天平读数只能读到 0.1g，不能用托盘天平称量 25.20g NaCl，故 A 错12误；B、量筒能读到 0.1mL，用量筒量出 11.4mL 0.1mol/L 的盐酸，故 B 正确；C、由于 100mL 量筒量筒只能读到 0.1mL，不能用 100mL 量筒量取 2.50mL 稀盐酸，故 C 错误；

28、D、由于广泛 pH 试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH 精确度达不到 5.4，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了仪器的构造及其读数，注重了基础知识的考查，解题关键：明确量筒、天平、pH 试纸和容量瓶的使用，易错点 C，不能用 100mL 量筒量取 2.50mL 稀盐酸，量筒只能读到 0.1mL。21.已知 0.5 L 的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na 。下列关于该溶液的说法不正确的是( )A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1B. 该溶液中含有 58.5 g NaClC. 配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD. 量取 100 mL

29、该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol【答案】B【解析】【分析】A、溶液中 n（NaCl）=n（Na ） ，根据 c=n/V 计算；B结合 A 中 NaCl 的浓度，根据 n=cV 计算 n（NaCl） ，再根据 m=nM 计算；C、溶液中 n（NaCl）=n（Na ） ，根据 m=nM 计算；D、溶液是均匀的，100mL 溶液中 Na 的物质的量为 0.5L 溶液中 Na 的物质的量的 1/5。【详解】A溶液中 n（NaCl）=n（Na ）=0.5mol，故 NaCl 的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1molL1 ，故 A 正确；B、0.5L 溶液中 n（NaC

30、l）=0.5L1molL 1 =0.5mol，NaCl 的质量=0.5mol58.5gmol1 =29.25g，故 B 错误；C、100mL 溶液中 n（NaCl）=0.1L1molL 1 =0.1mol，故配制 100 mL 该溶液需用 NaCl的质量=0.1mol58.5gmol 1 =5.85g，故 C 正确；13D、溶液是均匀的，100mL 溶液中 Na 的物质的量=0.5mol0.1L/0.5L=0.1mol，故 D 正确；故选 B。22.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A. 10gH2和 10gO2 B. 11.2LN2（标准状况）和 11gCO2C. 9gH2O 和 0.

31、5molN2 D. 224mLH2（标准状况）和 0.1molN2【答案】C【解析】【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据 n=m/M=V/Vm 计算其物质的量【详解】A氢气与氧气摩尔质量不同，所以依据 n=m/M 可知，质量相同的氢气和氧气，物质的量不同，分子数不同，故 A 错误；B氮气的物质的量为 11.2L/22.4Lmol1 =0.5mol，11gCO 的物质的量为11g/30gmol1 0.5mol，二者物质的量不同，分子数不同，故 B 错误；C9gH 2O 物质的量为 9g/18gmol1 =0.5mol，与溴单质的物质的量相等，所以分子数相同，故 C 正确；D2

32、24mL 氢气物质的量为 0.224L/22.4Lmol1 =0.01mol，与氮气的物质的量不同，所以分子数不同，故 D 错误；故选 C。23.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 LH 2O 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC. 通常状况下，N A个 CO2分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl -个数为 1 NA【答案】B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A 不正确；B 中 1.06g 碳酸钠

33、是0.01mol，含有 0.02mol 钠离子，B 不正确；C 不正确，再标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L；D 不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选 B。24.将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na+的物质14的量浓度为（ ）A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.025 mol/L【答案】A【解析】将 10.6g Na2CO3溶于水配制成 1 000mL 溶液，溶质 n= =0.1mol，溶质物质的量浓度c= =0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体

34、积无关，该溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.2mol/L；故选 B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数。二、填空题 （28 分）25.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_分离水和汽油的混合物。（3）_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。（4）_从碘的水溶液里提取碘。（5）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。【答案

35、】 (1). E (2). C (3). D (4). A (5). B【解析】【分析】（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小【详解】 （1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故选 E；（2）水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，故选 C；15（3）四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故选 D；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，故选 A；（5

36、）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，故选 B26.0.3molNH 3分子中所含氢原子数与_molH 2O 分子中所含氢原子数相等.含 0.4molAl3 的 Al2(SO4)3中所含的 SO42 的物质的量是_。【答案】 (1). 0.45 (2). 0.6 mol【解析】【分析】（1）根据氨气中含有氢原子物质的量计算水的物质的量；（2）Al 2(SO4)3中 n（Al 3 ）：n（SO 42 ）=2：3【详解】 （1）与 0.3molNH

37、3分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=0.3mol3/2=0.45mol；（2）Al 2（SO 4） 3中 n（Al 3 ）：n（SO 42 ）=2：3，故 n（SO 42 ）=3n（Al 3 ）/2=30.4mol/2=0.6mol。27.(1)现有 34g 某气体，摩尔质量为 17 gmol1 ，则：该气体为_mol。 该气体所含分子数为_。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_gH2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4 L CO2中的氧原子数目相同。【答案】 (1). 2 (2). 1.20410 24 (3). 44.8 (4). 36【解析】【分析】（1）依据 n=m/M=V/Vm=N/N A 计算；（2）根据 n=V/Vm 计算二氧化碳的物质的量，结合 O 原子数目相等计算水的物质的量，再根据 m=nM 计算水的总质量16【详解】 （1）依据 n=m/M=34g/17gmol1 =2mol；该气体所含分子数=nN A=2molNA=2NA=1.2041024 ；该气体在标准状况下的体积=n22.4Lmol 1 =2mol22.4Lmol1 =44.8L；（2 ）标准状况下 22.4LCO2 的物质的量为 22.4L/22.4Lmol1 =1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为 1mol218gmol1 /1=36g；