1、13.3 盐类的水解课标依据 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。教材分析盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是
2、继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。学情分析盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。知识与能力：（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。三维学目标过程与方法：通过
3、实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力2情感态度与价值观：（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。教学重点：盐类水解的过程、本质。 教学重教学难点：盐类水解的本质。教法与学法实验探究法、比较法 教学资源 多媒体课件师生活动 设计意图 批注 教学过程设计第一课时【引言】在酸溶液中，H+OH-,使溶液呈酸性；在碱溶液中，H+c(OH-) B、c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH 3COOH)c(CH3CO
4、O-) D、c(CH 3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11 的氨水与 100mLpH=3 的盐酸相混合，所得的混合液（ ）A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性板书设计第三节 盐类的水解一、 探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3OONa 溶液 （显碱性）： 2、盐类水解的定义 3、实质4、规律5、条件6、特征11教学反思第一课时：1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！2、学生互动较少，应该在讲解强酸弱碱盐时，让学生上去写！第二课时：从演示实验中观察到现象，本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的 H+或 OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。不足之处在最后的加强练习还是太少。备注
