陕西省西安市远东第一中学2019届高三化学10月月考试题.doc

1、- 1 -西安市远东第一中学 2018-2019 学年度第一学期高三年级 10 月月考化学试题一、单项选择（每题 2 分，共 40 分）1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A. 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油2、下列有关物质的分离说法正确的是( )A检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C可用加热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s)D蒸馏、分馏和干馏

2、都是利用组分沸点不同而分离的方法3、设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中含 H+的数目为 0.1NAB. 标准状况下.2.24LCl 2溶于水，转移的电子数为 0.1NAC. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NAD. 常温下，将 1molFe 加入足量硝酸中，生成 H2的分子数为 NA4、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是( )A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻

3、度线又加水至刻度线5、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）- 2 -A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水6、有下列 10 种物质，归类正确的是（ ）铝H 2S 金刚石 氯水 NaOH 固体 BaCO 3固体 氨水 CO 2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 7、下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸铵与稀盐酸反应：CH 3COONH4+H+CH 3COOH+NH4+B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3

4、+S2-2Fe 2+SC硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba 2+ SO42-BaSO 4D溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl 2+2Fe2+4Br-6Cl -+2Fe3+2Br28、下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3O4+8H+2Fe 3+Fe2+4H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+CO 2+H 2OC. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br +Cl2Br 2+2ClD. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO 3 +Ca2+2OH CaCO 3+CO 32 +2H2O9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. N

5、a 、Ag 、AlO 2-、Br B. H 、Fe 2 、SO 42-、NO 3-C. K 、NH 4+、CO 32-、OH D. Ca2 、Al 3 、NO 3-、Cl 10、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的 c(H+)/c(OH-)=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe 2+、NO 3-、Cl -、NH 4+C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -、AlO 2-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K +、NH 4+、I -、SCN -11、某溶液只含有 Na

6、+、A1 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3:2:1，则溶液中 A13+和 SO42-的离子个数比为（ ）A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:212、有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应 KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此判断氧化性：I 2Cl2- 3 -B. 已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O，其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H 2O、N 2和 NH3。则

7、该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为 1:3D. 在反应 CH3CH2OH+K2Cr2O7（H +）反应生成 CH3COOH 中，每消耗 1mol 乙醇转移 3NA个电子13、FeCl 3溶液吸收 H2S 的原理：2Fe 3+H2S2Fe 2+2H+S。下列说法正确的是AH 2S 作氧化剂 B还原性：H 2S Fe2+CFe 3+ 发生氧化反应 D每消耗 1mol H2S 时转移 4NA个电子14、将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr 2O72-+aFe2+

8、bH+ Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（ ）A. 还原性：Cr 3+SO 2B. 方程式中，a6，b7C. Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D. 方程式中 W 为 OH-15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验 现象 结论向 2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加足量铁粉，震荡，加 滴 溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变 还原性：将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性 加热盛有少量 固体的试管，并在 石蕊试纸变蓝 显碱性- 4 -试管口放置湿润的红色石蕊试纸向 支盛有 相同浓度银氨溶液的试

9、管中分别加入 滴相同浓度的 和 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A. A B. B C. C D. D16、下列说法正确的是（ ）A.CCl4的沸点低于 SiCl4，其原因是晶体类型不同B.H2SO4溶于水能电离出 H+和 SO42-，所以硫酸是共价化合物C.HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱D.离子化合物中不一定含有金属元素17、下列有关 NH4Cl、PH 3、C 2H4、Na 2O2、CaCl 2、SiO 2的说法正确的是( )A含有配位键的是 NH4Cl、PH 3、Na 2O2B含有非极性键的是 C2H4、Na 2O2、CaCl 2C含有极性键的是 NH4Cl

10、、PH 3、CaCl 2D熔化时需克服离子键的是 NH4Cl、Na 2O2、CaCl 218、下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大分子越稳定B原子晶体中共价键越强熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏19、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A金属 Mg 和金属 Cu 的空间利用率BBF 3和 CH4中心原子的价层电子对数C邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 DC-O 和 Si-O 的键能20、已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为 M gmol-1,阿伏加德罗常数的- 5 -值为 NA,晶体的密度为 d gc

11、m-3。下列说法中正确的是( )A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为 1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是 4C.该晶胞可能是 NaCl 的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 M/d cm二非选择题（每空 2 分，共 60 分）21、为了测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，准确称取 M g 固体样品，配成 250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案 I：取 50.00 mL 上述溶液加入足量的盐酸酸化的 BaCl2溶液操作 I洗涤操作称量，得到沉淀的质量为 m1 g方案：取 50.00 mL 上述溶液，用 a mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据

12、如下表：滴定次数实验数据1 2 3 4待测溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00 50.00滴定管初读数/mL 0.00 0.20 0.10 0.15滴定管末读数/mL 20.95 21.20 20.15 21.20(1)配制 250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（2）操作 I 为_操作为_(3)方案 I 中如何判别加入的氯化钡已经过量_(4)在方案中滴定终点的判断方法是_。- 6 -(5) 在方案中发生的离子反应方程式为_（6）根据方案所提供的数据，计算 Na2SO3的纯度为_。 （写成分数形式）（7）有同学模仿方案 I，提出方

13、案：取 50.00 mL 上述溶液加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液操作 I洗涤操作称重，得到沉淀质量为 m2 g 并用方案 I 的方法计算结果。根据方案，从理论上讲，下列说法正确的是_（填序号）a方案 I 比方案的计算结果要低 b方案 I 比方案的计算结果要高 cm 1=m2 ，方案 I 和方案的结果一样 d方案不应根据方案 I 的方法计算（8）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是_（填序号） 。a方案 I 中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b方案 I 中如果没有操作，实验结果将偏大c方案中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d方案中如果没有操作，实验结果将偏大22、有一瓶

14、澄清溶液，其中可能含有 NH 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、Cl 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 42 中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定

15、存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。（6）对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论： - 7 -23、工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NO 2-+xH+yI-=2NO+I 2+2H2O（离子方程式已配平）（1）上述反应中，x=_，y=_。（2）上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_。若反应中转移 20mol 电子,则生成的 NO 在标准状况下的体积为_。（3）某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染。为使 NaNO2转

16、化为无污染的 N2后再排出,可选用的试剂是_ (填字母)。A.NaCl 溶液 B.NH 4Cl 溶液 C.HNO 3溶液 D.浓 H2SO4（4）在第（3）小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式 24、 (1) 写出镍原子的电子排布式_。(2) 丙酮( )分子中 2 号碳原子的杂化方式为_；与 CS2互为等电子体的阴离子是_(写一种)。(3)含 0.1molCr(H2O)ClCl2H2O 的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_molAgCl 沉淀。（4）H 2O 分子的键角比 H2S 分子的键角大，原因是_ 。（5）N,P 属于同族元素，但是它们的简单氢化物 NH3,PH3

17、在水中溶解度差异很大，其原因是 (6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。将晶胞内的 4 个黑点相互连接所形成的立体构型是_。- 8 -晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_个。已知该晶体的密度为 g.cm -3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_pm(列出计算式即可)。西安市远东第一中学 2018-2019 学年度第一学期高三年级 10 月月考化学参考答案一、单项选择1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C A C A A D D B D A A

18、C B C C D D B D C二、非选择题21、 【答案】(1)天平 250mL 的容量瓶 (2)过滤 干燥（烘干） (3)静置分层后，向上清液中加入盐酸酸化的氯化钡，不再产生沉淀，即已沉淀完全 （4）.加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪(5)2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O(6)1323a/10M (7)bd (8)ad22、 【答案】(5)Ba 2 、I 、NH Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 K 、Na 、Cl （6）略23、 【答案】(1) 4 ； 2- 9 -(2) 1:1 ； 448L(3) B(4)NH3+NO2-=N2+2H2O24、 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 (2). sp2杂化 SCN （或 OCN 、CNO 、N 3-等） (3). 0.2(4). 氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大 (5). NH3分子能和水分子之间形成氢键（6）. CuCl 正四面体形 12 1010