陕西省韩城市司马迁中学2016_2017学年高二化学上学期第一次月考试题（A卷）（无答案）.doc

1、1陕西省韩城市司马迁中学 2016-2017 学年高二化学上学期第一次月考试题（A 卷） （无答案）说明：1本试题满分 100 分，时间 80 分钟。2本试题分选择题和填空题两部分。选择题答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，填空题答案用黑色签字笔填写在答题页相应位置上，不按指定位置填写的答案无效。一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1在 100 kPa 和 298 K 时，有关反应的热化学方程式有：H2(g) O2(g)=H2O(g) H 1241.8 kJmol 1 ；12H2(g) O2(g)=H2O(l) H 2285.8 kJmol 11

2、2下列说法错误的是( )AH 2燃烧生成 1 mol H2O(g)时，放出 241.8 kJ 的热量BO 2前面的 表示参加反应的 O2的分子数目12C1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热为燃烧热，H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1D1 mol 液态水变成水蒸气时吸收 44 kJ 的热量2在 298 K、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H 1 Cl 2(g)H 2(g)=2HCl(g) H 2 2Cl 2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H 3, 则 H 3与 H 1和 H 2间的关系正确的是( )AH 3H 12H 2

3、 BH 3H 1H 2 CH 3H 12H 2 DH 3H 1H 23已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H566.0kJ/mol.由此判断 CO 的燃烧热是( )A.283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol C.283.0kJ D.566.0kJ/mol4用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是（ ）A、CuCl 2 B、AgNO 3 C、BaCl 2 D、H 2SO425下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( )A用铜电极电解 CuSO4溶液 阳极：Cu2e =Cu2B电镀铜时(电解质溶液为 CuSO4溶液) 阳极

4、：Cu 2 2e = Cu C电解熔融 NaCl 阴极：Na e =NaD电解 NaOH 溶液 阳极：4OH 4e =2H2OO 26如图所示，X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是表中的( )7如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是( )A电源 B 极是正极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其 物质的量之比为 1222C欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是AgNO3溶液D若装置丁中看到的现象是 Y 极附近红

5、褐色变深，则氢氧化铁胶体粒子带负电 8如图装置中，通电后观察到 Cu 极溶解。下列说法中错误的是( )Aa 极是直流电源的正极 BFe 极是阳极CPt 极产生的气体体积是 Ag 极产生气体体积为 1/2 D硫酸铜溶液的浓度不变9下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是( )电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质A NaCl 溶液 碳 铁 盐酸B NaOH 溶液 碳 碳 水a 极板 b 极板 X 电极 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 正极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl23C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜D 硫酸 铁 碳 H2

6、O10在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是( )将铁片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铁片上发生的反应是 Ag e =Ag 在银片上发生的反应是4OH =O22H 2O4e 可用硫酸亚铁溶液作电镀液 可用硝酸银溶液作电镀液A B C D11工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时( )A粗铜接电源负极 B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底 D纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol12将两个铂电极插入 500 mL CuSO4溶液中进行电解，一段时间后，某一电极增重0.032g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化） ，此时溶液中 H+的浓度约

7、为（ ）A.410-3 molL-1 B.210-3 molL-1 C.110-3 molL-1 D.110-7 molL-1 13如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )14某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，能实现该反应的原电池是( )A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液15关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁

8、移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 2H 2e =H216下列化学反应的HO 是( )4电解 A （l）= 2HO22(g)O()B Mg(s)aqHC 22Fe(l)2Fe()sD 2H()lCg17下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A 221gO()2H()241.8kJ/molB 43CCgO(l)H607.3J/lC 22()()221koD HaqOH(l)5.kJ/ol18已知在一定条件下，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，CH 4的燃烧热为 890 kJ/mol，由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成混合气体在上述条件

9、下充分燃烧，释放的热量为( )A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ19已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H226 kJ/mol12根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H452kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.02102320已知：C(s

10、)O 2(g)=CO2(g) H 1CO2(g)C(s)= =2CO(g) H 22CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 34Fe(s)3O 2(g)=2Fe2O3(s) H 43CO(g)Fe 2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH 10，H 30 BH 20，H 40CH 1H 2H 3 DH 3H 4H 5二、填空题（共 4 小题，共 40 分）521 （4 分） （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H6） 。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HC C

11、H(g)H 2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH 2(g) = CH4(g) HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1则 C3H8(g) = CH3CHCH 2(g)H 2(g) H = kJmol1 。（2）发射火箭时用肼（ ）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气4N态水。已知 完全发生上述反应放出 的热量，热化学方程式是：2g()568kJ。22(12 分)某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体 1.12 L 时，CuSO 4恰好被完全电解，所得溶液体积为 200 mL。求：(1)电解后所得溶液的 c（H ）为_molL

12、 1 ，阴极质量增重_g；(2)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，其化学式为_，加入物质的质量为_g。23. (15 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸。(1)通常条件下，铜与稀盐酸不反应。但在如下两种情况下能发生： 向稀盐酸中加入 H2O2后，铜发生溶解。写出此反应的化学方程式： ；如右图，阳极的反应式 ，总反应的化学方程式是 。(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式： ；(3)在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：= 。24CuHSO()浓 422CuS+HO(g)若被还原的硫酸是 0.9mol，则

13、消耗此浓硫酸的实际体积 100mL(填“大于”或 “小于”)。24(9 分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源。6（1）化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H185 kJ/mol，断裂 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol ClCl 键吸收的能量为 247 kJ，则形成 1 mol HCl 键放出的能量为_。（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1标准状况下 22.4 L 氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出 588.05 kJ 的热量，原混合气体中氢气的质量是_。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)2H 2(g)=CH4(g)的反应热 H 为_。