高中化学专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法练习新人教版必修1.doc

1、1专项突破二 元素及其化合物综合题的突破方法1.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为 ,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理: (用化学方程式表示)。 (2) Mg 的中子数为 ,化合物 MgO 的化学键类型为 。 (3)重铬酸钾(K 2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性 K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将 K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化 K2CrO4制备 K2Cr2O7溶液的离子方程式: ,这一过程溶液从 色变成 色。 (4)为了避

2、免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做 。 (5)向 5.2 g Fe3O4、Fe 2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1的硫酸溶液 140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含 Fe3+,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 g。 2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置 A,在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO 2。气体 a 的成分是 。 若钢样中硫以 FeS 形式存在,A 中反应:3

3、FeS+5O 2 1 +3 。 (2)将气体 a 通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。H 2O2氧化 SO2的化学方程式: 。 用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 z mL NaOH 溶液。若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克,则该钢样中硫的质量分数: 。 2(3)将气体 a 通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体 a 通过 B 和 C 的目的是 。 计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。 3.NH 3与 NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有 (填一种)。 (2)热电厂通常用 NH3

4、消除燃煤烟气中的 NO2,写出该反应的化学方程式: 。 (3)氨气与氯化氢气体混合的现象是 ,该反应可用于 。 (4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物 A,A 中所有原子均满足 8 电子稳定结构,试写出 A 的电子式: ,A 在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式: 。 .向 SO2的饱和溶液中加入 BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液 M。(5)若将下列各物质分别加入溶液 M 中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是 。 a.氨水、NaOH 溶液 b.氯水、FeCl 3溶液c.H2S 溶液、氯水 d.硫酸、溴水(6)若向溶液 M

5、中加入 CaCO3粉末,则产生亚硫酸钡沉淀,请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字说明) 。 4.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5 m的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO 2、NO x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子 K+ Na+ N S N Cl-浓度/molL -1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5根据表中数据判断 PM2.5的

6、酸碱性为 ,试样的 pH= 。 (2)为减少 SO2的排放,常采取的措施有:3将煤转化为清洁气体燃料。已知:H 2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241. 8 kJmol -1C(s)+ O2(g) CO(g) H=-110.5 kJmol -1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3(3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化已知汽缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若 1 mol 空气含 0.8 mol N2和 0.2 mol

7、 O2,1 300 时在密闭容器内反应达到平衡 ,测得NO 为 810-4 mol。计算该温度下的平衡常数 K= 。 汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g) 2C(s)+O2(g)已知该反应的 H0,简述该设想能否实现的依据: 。 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为 。 答案精解精析4(3)K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到 K2Cr2O7溶液,离子方程式为 2Cr +2H+ Cr2 +H2O,溶液颜色由黄色变为橙色。(4)该方法没有外接电源,

8、因此是牺牲阳极的阴极保护法。(5)根据题意,反应后的溶液中只有 FeSO4和 CuSO4,二者物质的量之和等于硫酸的物质的量,即 0.14 L0.5 molL-1=0.07 mol,混合物中的 O 与硫酸中的 H+结合,即 n(O)=n(H2SO4)=0.07 mol,若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量m=nM=0.07 mol16 gmol-1=1.12 g。2. 答案 (1)O 2、SO 2、CO 2 Fe 3O4 SO2(2)H 2O2+SO2 H2SO4 (3)排除 SO2对 CO2测定的干扰吸收 CO2前、后吸收瓶的质量5沉淀解析 (1)NO 2产生的环

9、境问题有光化学烟雾、酸雨、臭氧空洞等。 (2)NH3与 NO2发生氧化还原反应生成 N2和 H2O。(3)NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl 固体,可观察到产生白烟,该反应可以用于检验 NH3、HCl 是否泄漏,可以用于气体的验满等。(4)A 中所有原子均满足 8 电子稳定结构,则只能是 N 和 Cl 形成的化合物,根据 N、Cl 的原子结构,可以推断出 A 为 NCl3,电子式为 。根据题中信息可写出NCl3与 H2O 反应的化学方程式为 NCl3+3H2O 3HClO+NH3。(5)a 项,氨水、NaOH 溶液均可将 SO2转化为 S ,最终生成 BaSO3沉淀,原理相同;b 项,加入

10、氯水、FeCl 3溶液,Cl 2、Fe 3+均可将 SO2氧化为 S ,最终生成 BaSO4沉淀,原理相同;c项,加入 H2S 溶液,发生反应 2H2S+SO2 3S+2H 2O,生成的沉淀为 S,加入氯水,Cl 2将 SO2氧化为 S ,最终生成 BaSO4沉淀,原理不同,沉淀也不相同;d 项,加入硫酸,S 与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀,加入溴水,Br 2将 SO2氧化为 S ,最终生成 BaSO4沉淀,原理不同。4. 答案 (1)酸性 4(2)C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol -1 a、b6(3)410 -6 温度升高,反应速率加快,平衡右移该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行2CO+2NO 2CO2+N2