高中化学第2讲物质的量浓度练习新人教版必修1.doc

1、1第 2讲 物质的量浓度A组 基础题组1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制 0.1 mol/L的 NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )A.用滤纸称量 NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm-3)配制 250 mL浓度为 0.5 molL-1的 H2SO4溶液,选用的仪器正确的是( )选项 A B C D仪器及规格100 mL量筒250 mL容量瓶托盘天平 锥形瓶3.用质量分数为 98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制 240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正

2、确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S 的物质的量浓度为 6 molL-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F )为( )A.4 molL-1 B.6 molL-1C.8 molL-1 D.10 molL-15.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3

3、,其中镁离子的质量分数为 5.1%,该溶液中氯离子的2物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1 B.2 molL-1C.2.5 molL-1 D.5 molL-16.下列说法中正确的是( )A.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中乙酸分子为 0.1 molB.将 5.85 g NaCl固体溶于 1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得 0.1 molL-1的 NaCl溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的 NaNO3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种

4、溶液的体积比为 321,则三种溶液中 c(N )之比为( )A.111 B.123C.321 D.3438.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.11 B.23C.32 D.219.实验室需要配制 0.50 molL-1NaCl溶液 480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。 3(2)计算。配制该溶液需取 NaCl晶体 g。 (3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位

5、置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g 以下用游码):(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流;需要洗涤烧杯 23次是为了 。 (6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 10.实验室需要 0.1 molL-1 NaOH溶液 450 mL和 0.5 molL-1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配

6、制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制 NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g; 若 NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 (填“” “” “(3)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无 450 mL的容量瓶,故配制 NaOH溶液要用 500 mL 的容量瓶,m(NaOH)=cVM=0.1 molL-10.5 L40 gmol-1=2.0 g;NaOH 溶于水放出大量热,应冷却至室温后

7、再移入容量瓶中,否则溶液体积偏小,浓度偏高。 (3)根据稀释前后溶质质量不变可得 1.84 gcm-3V98%=0.5 molL-10.5 L98 gmol-1,则 V13.6 mL;选择量筒时要遵循“大而近”的原则;稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。B组 提升题组9需用 500 mL容量瓶;C 项,所得溶液的体积不是 1 L,所以氨水的浓度不是 1 molL-1;D项,过氧化钠可看作是 Na2OO,其中的 O在反应中变为氧气而放出,所以向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O,使溶液均恰好饱和,加入的 Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于 11。1

8、5.A 根据题意可知每份溶液中 Al3+的物质的量为 a/3 mol,S 的物质的量为 b mol,设每份溶液中 Na+的物质的量为 x mol,则 b=+,x=2b-a,原混合溶液中的 c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。16.B A项,NaCl 溶于 100 mL水后,溶液的体积大于 100 mL,所得溶液中 c(NaCl)小于 1 molL-1;C项,CuSO 4的物质的量大于 0.1 mol,则 c(CuSO4)大于 1 molL-1;D项,若不析出晶体,得到的是 2a%的 NaCl溶液。17.B A 项,由 100%= 1%得 = ,所以原条件下 KCl的溶解度大于 1

9、g。B 项,由采取措施前后 KCl质量不变可得,m 1 1%-m=m2 2%。C 项,若采取的措施是恒温蒸发水分,则 1= 2。D 项,若采取措施后溶液中水的质量不变,则 m1-m2=m;若溶液中水的质量改变,则 m1-m2m,所以 m1-m2m。18.A A项,溶质质量分数 = 100%;B项,物质的量浓度 c= molL-1= molL-1;C10项,由电荷守恒知,c(OH -)=c(N )+c(H+)= molL-1+c(H+);D项,氨水的密度小于纯水的密度,加入 V mL水后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的 2倍,故所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的一半。19. 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)4.6 250解析 (1)由 c= 得,c(NaClO)= molL-14.0 molL -1。(2)稀释前后溶液中 NaClO的物质的量不变,则有:100 mL10-3 LmL-14.0 molL-1=100 mL10010-3 LmL-1c(NaClO),c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。(3)根据 H2SO4的组成可知,溶液中 c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 molL-1。2 L 2.3 molL-1的稀硫酸中溶质的物