黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题（含解析）.doc

1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市第三中学校 2018-2019 学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题1.某温度下，反应 2N2O5 4NO2+O2开始时 c(N2O5)=0.0408molL-1，经 1 min 后测得c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率公式和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。【详解】v（N 2O5）

2、= =1.810-4molL-1s-1；v（N 2O5）：v（NO 2）=1：2，故 v（NO 2）=2v（N 2O5）=21.810 -4mol=3.610-4molL-1s-1；v（N 2O5）：v（O 2）=2：1，故 v（O 2）=0.5v（N 2O5）=0.51.810 -4mol=910-5molL-1s-1，故选 C。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位

3、体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【答案】B【解析】【分析】A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。【详解】浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，A 不选；有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，B 选；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，C 不选；催化剂能降低活化能增大

4、活化分- 2 -子的百分数，从而增大反应速率增大，D 不选。故选 B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的影响，把握活化分子及活化理论为解答的关键。3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是A. 升高温度 v（正） 、v（逆）都增大，但 v（正）增的更大B. 增大压强 v（正） 、v（逆）都增大，但 v（正）增的更大C. 增大 A 的浓度 v（正）会先增大后减小D. 采用催化剂一般 v（正） 、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同【答案】A【解析】【分析】A、升高温度化学反应速率加快，反应向着吸热的逆反应方向进行；B、增大压强化学反应速率加快，反应向着气体的系数和

5、减小的方向进行；C、增大反应物的浓度，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率。【详解】升高温度 v（正） 、v（逆）都增大，同时反应向着逆方向进行，v（逆）增的更大，A 错误；增大压强 v（正） 、v（逆）都增大，同时反应向着正方向进行，v（正）增的更大，B 正确；增大反应物 A 的浓度，v（正） 、v（逆）都会增大，随着反应进行，反应物 A 的浓度减小，v（正）减小，C 正确；使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用正的催化剂一般 v（正） 、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同，D 正确。故选 A。【点睛】本

6、题考查学生影响化学反应速率、化学平衡移动的因素知识，注意二者相结合时的灵活应用。4.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时， c(H2)=0.5 mol/L， c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 B. 16 C. 20 D. 25【答案】C【解析】试题分析：因为平衡时 c(H2)0.5 molL-1，据反应得参加反应的 C（HI）=“1mol“ /L,- 3 -因为平衡后 c(HI)4 molL-1， 所以反应生成的 c(HI)=“4“ molL-1+1

7、 molL-1=“5“ molL-1，据反应得 c(NH3)=“5“ molL-1，所以反应的平衡常数= c(NH3) c(HI)=“ 5“ molL-1 4 molL-1=20，答案选 C。考点：考查平衡常数计算5.在一定温度下的定容容器中，当反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量、压强始终

8、不变；A 为固态，反应前后气体质量发生改变，混合气体的密度和平均相对分子质量发生改变，达到平衡状态后，混合气体的密度、平均相对分子质量和 B 的物质的量浓度不变；无论反应是否达到平衡状态，v（C）与 v（D）的比值始终不变。【详解】该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；因 A 为固态，则该反应是一个反应前后气体的密度改变的可逆反应，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；当反应达到平衡状态时，B 的物质的量的浓度不变；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，混合气体的物质的量始终不变；因 A 为固态，则该反应是一个反应前后混合气体

9、的平均相对分子质量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明该反应达到平衡状态；无论反应是否达到平衡状态，v（C）与 v（D）的比值始终不变。故选 D。【点睛】解题时要注意，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量如压强、密度和平均相对分子质量也不发生变化。6.已知可逆反应 aAbB cC 中，5 分钟时分别测得在不同温度下物质的含量 A%和 C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是- 4 -A. 该反应在 T1、T 3温度时达到过化学平衡B. 该反应在 T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡

10、会向正反应方向移动【答案】B【解析】【分析】T2之前，A%变小，C%从 0 逐渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之前该反应未达到平衡状态，而 T2时为化学平衡状态，T 2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。【详解】T 1温度之后，A%继续变小，C%继续增大，T 2达到平衡状态，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动， A%增大，C%减小，故 T1温度时未达到化学平衡，T 3温度时达到化学平衡，A 错误；T 2之前 A%变小，C%从 0 渐增大，而 T2之后 A%渐大，C%渐小，而 T2时恰好平衡，B 正确；T 2时恰好平衡，T 2之后 A%渐大，

11、C%渐小，说明 T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C 错误；T 2时恰好平衡，T 2之后 A%渐大，C%渐小，说明 T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反- 5 -应移动，D 错误。故选：B。【点睛】本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热。7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g） B （g） xC（g） （正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）A. P3P 4，y 轴表示 B 的转

12、化率B. P3P 4，y 轴表示 B 的体积分数C. P3P 4，y 轴表示混合气体的密度D. P3P 4，y 轴表示混合气体的密度【答案】A【解析】【分析】图 1 中，根据先拐先平数值大知，温度一定时，P 2P 1，增大压强，C 的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以 x=1；压强一定时，T 1T 2，升高温度，C 的含量降低，则正反应是放热反应。【详解】升高温度平衡向逆反应方向移动，B 的转化率减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，则 P3P 4，A 正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，B 的体积分数减小，B 错误；混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变

13、，C、D 错误。故选 A。【点睛】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，根据先拐先平数值大确定反应热和 x 值，再采用“定一议二”的方法分析解答。8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量）：- 6 -根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A. 反应： H0， P2 P1 B. 反应： H0， T1 T2C. 反应： H0， T2 T1；或 H0， T2 T1 D. 反应： H0， T2 T1【答案】C【解析】A由图可知，升高温度，A 的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热

14、反应，则H0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A 的转化率增大，则P2P 1，故 A 错误；B温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度 T1T 2，升高温度 C 的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则H0，故 B 错误；C若H0，T 2T 1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C 的体积分数增大，如H0，T 2T 1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的体积分数减小，与图像吻合，故 C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，则 T2T 1，故 D错误；故选 C。9.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 恒容时，温度升高，H

15、 2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2【答案】A【解析】【分析】根据平衡常数的表达式 K= 可知，该反应的方程式是 CO2+H2 CO+H2O，恒容时，温度升高，H 2的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应。- 7 -【详解】温度升高，H 2的浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，A 正确；反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，所以恒温恒容下，增大压强，氢气的浓度不一定是减小的，B 错误；升高温度，反应速率增大，C

16、 错误；根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是 CO2+H2 CO+H2O，D 错误。故选 A。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，该题的关键是根据平衡常数的表达式得出该反应的方程式，然后灵活运用即可。10.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100molO2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO 2+O2 2SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A. 当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度

17、比逆反应速率减小程度大C. 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980gD. 达到平衡时，SO 2的转化率是 90%【答案】D【解析】A、生成 SO3和消耗 SO2，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故 A 错误；B、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故 B 错误；C、2SO 2O 2 2SO3 n2 1 2 120.315 0.315 气体通入到足量的 BaCl2溶液中，发生SO3H 2OBaCl 2=BaSO42HCl，n(SO 3)=n(BaSO4)=20.315mol=0.63m

18、ol，质量为0.63233g=146.79g，故 C 错误；D、 2SO 2O 2 2SO3 n起始： a 1.1 0变化： 0.63 0.315 0.63平衡：a0.63 0.785 0.63 相同条件下，达到平衡，气体压强是反应前的 82.5%，即为(a1.1)/(a0.785)=1/0.825，解得 a=0.7mol，即 SO2的转化率为 0.63/0.7100%=90%，故 D 正确。点睛：用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应的方向是一正一逆，且反应速率- 8 -之比等于化学计量数之比，生成 SO3和消耗 SO2，反应都向正反应方向进行，因此不能作为达到平衡的标志。视频11.

19、在 1L 密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2进行 2SO2 + O2 2SO3 H 0，达到平衡时 SO2转化率为 a%，在 1L 绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时 SO2转化率为 b%，则下列关系正确的是A. a%b% B. a%b% C. a%=b% D. a% 和 b%的关系不确定【答案】A【解析】【分析】该反应为放热反应，绝热容器中反应温度升高，升高温度，平衡逆向进行。【详解】在 1L 绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，绝热容器中反应温度升高，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，SO 2转化率减小。故选 A。【点睛】绝热容器就是体系与环境之间没有热

20、交换的容器，如是放热反应，随着反应的进行，容器中温度升高，反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。如是吸热反应，容器中温度降低，反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动。12.可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：下列判断正确的是A. 反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15C. 达平衡（I）时，X 的转化率为D. 在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相等- 9 -【答案】C【解析】A、

21、由图可知：降温由平衡（）向平衡（）移动，同时 X、Y、Z 的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故 A 错误；B、达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为 2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为 xmol，则有：2/x=2.2/2.8，x=22.8/2.2=28/11mol，即物质的量减少了 3-28/11=5/11mol，所以达平衡（）时，X 的转化率为 5/11；故 B 正确；C、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2/2.2=10/11，故 C 错误；D、由平衡（）到平衡（） ，化学反应发生移动，M 的体

22、积分数不会相等的，故 D 错误。故选：B。视频13.按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的化学方程式：_。（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_。（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：_。（4）K 2Cr2O7的溶液中 K2Cr2O7与 K2CrO4转化的离子方程式：_。【答案】 (1). 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O (2). Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O (3). 4H+4I-+O2=2I2+2H2O (4). Cr2O72-+H2O2Cr

23、O42-+2H+【解析】【分析】（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，高锰酸钾还原成 Mn2+；（2）硫代硫酸根离子和酸反应生成硫单质和二氧化硫气体；（3）碘化钾具有还原性，酸性条件下可被氧气氧化为单质碘；（4）K 2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。【详解】 （1）酸性条件下，酸化的高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为：5H 2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O；（2）硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成 S、二氧化硫、水，反应的离子反应为：S 2O32-+2H+=S+

24、SO 2+H 2O；（3）硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H +4I-+O2=2I2+2H2O；（4）在水溶液中，橙红色- 10 -的 Cr2O72-与黄色的 CrO42-存在转化平衡，转化的离子方程式为：Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。【点睛】本题考查化学方程式、离子方程式的书写，明确物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应，注意硫代硫酸钠化学式的书写及 S 元素化合价，为易错点。14.已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=

25、 1 molL -1，c(N)=2.4 molL -1；达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_ ；（2）若反应温度升高，M 的转化率_ （填“增大” “减小”或“不变” ） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL -1，c(N)=a molL -1；达到平衡后，c(P)=2 molL -1，a=_ ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b molL -1，达到平衡后，M 的转化率为_ 。【答案】 (1). 25% (2). 增大 (3). 6 (4). 41%【解析】【分析】（1）根据方程式可知反应消耗的 N 和 M

26、 的物质的量相等进行计算；（2）根据温度对平衡的影响分析，反应放热，升高温度平衡左移；（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算；（4）设平衡时转化的 M 为 xmol，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，以此计算。【详解】达到平衡后，M 的转化率为 60%，反应浓度=1molL -160%=0.6mol，由此建立如下三段式：M（g）+N（g） P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 1 2.4 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6K= =0.5。（1）由三段式数据可得 N 的转化率= 100%=

27、100%=25%；（2）M（g）+N（g） P（g）+Q（g）H0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大；- 11 -（3）起始量=消耗量+平衡量，则依据题给条件建立三段式：M（g）+N（g） P（g）+Q（g）起始量（mol/L） 4 a 0 0变化量（mol/L） 2 2 2 2平衡量（mol/L） 2 a-2 2 2则由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有 K= =0.5，a=6；（4）设平衡时 M 的转化率为 x，依据题给条件建立三段式：M（g）+N（g） P（g）+Q（g）起始量（mol/L） b b 0 0变化量（mol/L） bx bx bx bx平衡量（m

28、ol/L） bbx b-bx bx bx则由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，则有 K= =0.5，解得 x=0.41。【点睛】本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键。15.金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：WO 3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为_。（2） 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H 2与水

29、蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 25 550 600 700主要成份 WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设- 12 -WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。（4）已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol 1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJ

30、mol 1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。（5）钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I 2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的 I2可循环使用bWI 4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢【答案】 (1). (2). 60 (3). 吸热 (4). 2WO3 + H2 W2O5 + H2O (5). W2O5、WO 2 (6). 1:1:4 (7). +203.9 kJ

31、mol-1 (8). a、b【解析】【分析】化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；由反应方程式知，消耗的 H2与生成的水的物质的量相等，假定 H2与水蒸气的物质的量分别为 3mol、5mol，再根据转化率定义计算；500时，温度介于 25550，固体为 WO3；由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为 W2O5与 H2反应生成 WO2，同时还生成 H2O，配平书写方程式；根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗 H2物质的量之比；由化学方程式知，挥发的 W

32、与 I2结合形成气态 WI4，由于气体运动的结果，WI 4会与还没有挥发的 W 接触，在高温下 WI4分解生成的 W 附着在还没有挥发的 W 上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答。【详解】 （1）WO 3（s）+3H 2（g） W（s）+3H 2O（g）的平衡常数 k= ；（2）由反应方程式知，消耗的 H2与生成的水的物质的量相等，故 H2的平衡转化率为100%=60%，升高温度，H 2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，- 13 -故正反应为吸热反应；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为 WO3与 H2反应是 W2O5，同时还生成

33、 H2O，反应方程式为：2WO 3+H2 W2O5+H2O，580时，温度介于550600，固体为 W2O5、WO 2的混合物；假定有 2molWO3，由 2WO3+H2 W2O5+H2O、W 2O5+H2 2WO2+H2O、WO 2+2H2 W+2H2O 可知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为 1mol：1mol：2mol2=1：1：4；（4）已知：WO 2（s）+2H 2（g）W（s）+2H2O（g）H=+66.0kJmol -1，WO 2（g）+2H 2W （s）+2H 2O（g）H=-137.9kJmol -1，依据盖斯定律，-得 WO2（s）WO 2（g） ，故H=66.0kJmol -1-（-137.9kJmol -1）=+203.9 kJmol-1；（5）由所给化学方程式知，挥发的 W 与 I2结合形成气态 WI4，由于气体运动的结果，WI 4会与还没有挥发的 W 接触，在高温下 WI4分解生成的 W 及 I2，生成 W 附着在还没有挥发的 W 上，灯管内的 I2可循环使用，故 a、b 对；灯管壁温度较低，WI 4不会分解，故 c 错；升高温度，也能加快 W 与 I2的反应速率，故 d 错，答案选 ab。【点睛】本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，侧重考查学生的能力。