黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

1、1哈师大青冈实验中学 2017-2018 学年度期中考试高一学年化学试题一 、选择题:每个 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是A B C D2.下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D.3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C

2、. D.全部4.“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D.5.下列实验中，pH 试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.试管 D.分液漏斗6.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是2A.150 mL 2 molL1 KCl 溶液 B.75 mL 1.5 molL 1 MgC

3、l2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl 溶液 D.25 mL 2 molL 1 AlCl3溶液7.某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是A.Fe2 K SO NO B.Mg2 NH SO Cl 24 3 4 24C.Na K SO NO D.Ba2 Na MnO SO24 3 4 248.苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点 80，甲苯沸点 110，苯与甲苯混合物分离方法是A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.过滤 9.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“落汤螃蟹着红

4、袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应10.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2 B. Cl2 C.O2 D. H211、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA12.在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化

5、合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y313.胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷14.偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量为 60 g3C.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1 D.6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子15.氧化还原反应的实质是 A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或

6、偏移 D.分子中原子重新组合16.某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分23别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.17.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A.2P+3Cl2 2PCl3 B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18.下列微粒中，只有氧化性的是S 2- Fe 2+ Fe 3+ S H + Na + MgA. B.

7、C. D.19.已知反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是A.该反应是置换反应 B.该反应中 FeCl3作还原剂C.还原性：CuFe 2+ D.氧化性：CuCl 2FeCl320.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 SO2I-Fe2+Br-Cl-。由此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3+SO2+2H2O S +4H+2Fe2+ B.2Br-+S +4H+ SO2+Br 2+2H2OC.2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.2Fe3+2I- 2Fe2+I221.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.CCO 2 B.CO

8、2 CO C.CuOCu D.H 2SO4BaSO 422.除去下列溶液中的杂质（括号内的物质） ，下列做法不正确的是A.NaCl 溶液（BaCl 2） ，加 Na2CO3溶液，过滤 B.KNO 3溶液（I 2） ，加四氯化碳,分液C.NaCl 溶液（I 2） ，加苯，分液 D.KNO 3溶液（AgNO 3） ，加 NaCl 溶液，过滤23.下列离子方程式正确的是A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 34B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24C.氧化铜与稀硫酸反应： 2H O 2 =H2OD.碳

9、酸氢钠溶液中加入盐酸： CO 2H =CO2H 2O2324.在标 况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 A.Vn/22.4B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V25.M(NO3)2热分解化学方程式为 2M(NO3)2 2MO+4NO2+ O 2，加热 29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11.2 L 的气体，那么 M 的摩尔质量是A.74 gmol-1 B. 148gmol-1 C. 24 gmol-1 D.40 gmol-1二、填空题26.（6 分）写离子方程式（1）氧化铜溶于盐酸 _（2）铁跟稀硫酸反应_（3）氢氧

10、化钡溶液和稀硫酸反应_27.（每空 2 分，共 14 分）某小组同学要配制 100 mL 0.100molL1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作。A B C D E F（1）配制过程的先后顺序为（用字母 AF 填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “不变” ） 。（4）步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高” 、“偏低” 、 “不变” ） ；步骤 F 称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏

11、高” 、 “偏低” 、 “不变” ） 。（5）在步骤 B 之后，需 才进行下一步操作。 （Na 2CO310H2O 溶于水放热）528.(10 分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO 2、Na 2O、NaCl、FeCl 3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入括号内: 两种物质都不是电解质(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入 1 molL-1图中某物质 M 的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。物质 M 的化学式为 。 证明所制得的红褐色液体是

12、胶体的实验操作是 。 （3）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：硫 酸 ： 化 学 纯 CP 500 mL品 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 gcm 3质 量 分 数 ： 98%该硫酸的物质的量浓度是_ _molL 1 。某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，上述硫酸进行稀释的实验操作为 。29.计算、 （每空 3 分,共 9 分）（1）瓦斯气中甲烷与氧气的质量比是 1:4 的时候极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比 （2）2.3g 钠跟水完全反应后，得到 100mL 溶液， 2Na+2H 2O2NaOH+H 2试计算：生成的气体在标况下的

13、体积 完全反应后转移的电子个数为 30.（11 分，最后空 3 分，其它每空 2 分）实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。则：(1)氧化剂是_，被氧化的是_。浓盐酸作用 ，二者物质的量的比值 (2)双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：67化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B A A B C A D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A A B C B B C C B21 22 23 24 25A D B D C26、 CuO+2H +=Cu2+H2OFe+2H+=Fe2+H2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O27、 【答案】 （1）DBCAFE （2）100mL 容量瓶（3）偏高 （4）偏低；定容； 偏高；（5）冷却至室温28 (1)A (2)FeCl 3 用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体（3）18.4 molL 1 将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒快速搅拌29、 （1）1:2（2）1.12L 6.1210 2230、KMnO 4 浓盐酸 酸及还原剂 比值：3:5