黑龙江省大庆市铁人中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

1、1铁人中学 2017 级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。）12SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t

2、1、 t2时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c1、 c2，则时间间隔 t1 t2内，SO 3(g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t12一定量的锌与过量的稀 H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )AKCl 固体 B铁粉 CK 2SO4溶液 DKNO 3溶液3向一体积为 2 L 的恒容密闭容器里充入 1 mol N2和 4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)； H T218室温下，在 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加 C

3、H3COOH 溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )A在 A、B 间任一点，溶液中一定都 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )B在 B 点： a12.5，且有 c(Na ) c(CH3COO )c(OH ) c(H )C在 C 点： c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D在 D 点： c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.1molL 1第卷 填空题部分二、填空题（共 4 小题，共 46 分。）19汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2 (g)

4、+ O2 (g) 2NO(g) H0，已知该反应在 240，平衡常数 K=6410-4，请回答：（1）某温度下，向 2L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1mol，5 分钟后 O2的物质的量为0.5mol，则 N2的反应速率为_。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗 1mol N2同时生成 1mol O2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变 D2v 正 （N 2）=v 逆 （NO） （3）将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和 O2，达到平

5、衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_。（填“变大”、“变小”或“不变”） （5）在 240下，某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为 2.510-1 mol/L、4.010 -2 mol/L 和 3.010-3 mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_。20按要求填空：（1）AlCl 3的水溶液 pH_7（填、=、），其原因为_（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式）（2）常温下，Cr( OH)3 的溶度积 Ksp=c

6、(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的 pH 应调至_（3）物质的量浓度相同的三种溶液：NH 4Cl 氨水 NH 4HSO4，c(NH 4+)大小顺序正确的是_。 （用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH 4Cl bpH=4 盐酸溶液，其中水电离出 C（H +）之比为_。 （5）室温，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的 pH=6，则NaOH 溶液与盐酸的体积比为_。21实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制 500mL 0.1000mo

7、lL-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。 称取_g 氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、_（2）取 20.00 mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加 23 滴酚酞作指示剂,用_(填仪器名称)盛装配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次,记录数据如下:4标准 NaOH 溶液体积 滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3）如何判断滴定终点：_。根据上述数据,

8、可计算出该盐酸的浓度约为_molL -1。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_(填序号)。A 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C 称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失22工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NO x和 SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(

9、g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3。 写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）提高 2SO2 + O2 2SO3反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施。 T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2，5 min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该温度下反应的平衡常数 K=_。

10、 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_（填字母）。a温度和容器体积不变，充入 1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入 1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，升高体系温度（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成 NO 的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 的排放量越大，其原因是 。（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低 NOx的排放。 写出用 CO 还原 NO 生成 N2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件

11、下的密闭容器中，测得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况和 n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到 NO 转化为 N2的最佳转化率，应该选用的温度和 n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的 H 0（填“”、“”或“”）。56铁人中学 2017 级高二学年上学期期中考试化学评分细则第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C C B B C A B B D11 12 13 14 15 16 17 18C B C A D C B C第卷 填空题部分二、填空题（共 4 小题，共 46

12、分。）19（10 分）（除标注外每空 2 分）（1）0.05 molL -1min-1（不写单位或单位写错扣 1 分）（2）AD（少选给 1 分，多选或错选不给分）（3）AC（少选给 1 分，多选或错选不给分）（4）不变（1 分）（5）向正反应方向进行（1 分），在此温度下，Qc=（310 -3） 2（2.510 -1 ）（4.010 -2）=910 -4（不是用序号表示不给分）（4）10 6:1（5）9:121（12 分）（除标注外每空 1 分）（1）500ml 容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管2.0（2.0 没有保留有效数字不给分）、小烧杯（2）碱式滴定管（3）当最后一滴恰好由无色

13、变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点（2 分）0.1000（2 分，没有保留有效数字不给分） 丙（4）AD（2 分，少选给 1 分，多选或错选不给分）22.（13 分）（1）NO 2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol -1（2 分，没写聚集状态、 H 数值错误不给分）减小（1 分）（2）2L/mol（不写单位或错写扣 1 分）（2 分）bc（2 分）（3）升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则 NO 的排放量单位时间内增多（1 分）（4）2NO+2CO N2+2CO2（2 分）900K； n(NO)/n(CO)=11； （每空 1 分）