黑龙江省大庆铁人中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

1、1铁人中学 2018 级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。 ）12018 年 10 月 3 日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治史密斯(George P. Smith)及英国科学

2、家格雷戈里 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家 2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（ ）A 单质 B 无机物 C 有机物 D 氧化物2中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。 ”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是 10-910-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）

3、发生了还原反应3下列关于金属的说法正确的是（ ）A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4下列实验操作中错误的是（ ）A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气2B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液5已知由 AgNO3溶液和稍过量的 KI 溶液可制得 AgI 胶体，当它跟 Fe（OH） 3胶体相混合时，能析出 AgI 和 Fe（OH） 3的混合沉淀，由此可知( )A 该

4、AgI 胶粒带正电荷 B 该 AgI 胶体带负电荷C 该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D 该 AgI 胶体是电解质6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为 3NA B常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA C标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为 0. 5NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 N A 7在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A NH 4+、NO 3-、Al 3+、Cl - B Na 、SiO 32- 、K +、NO 3-C

5、MnO 4-、K +、SO 42-、Na + D K +、SO 42-、HCO 3-、Na +8下列说法不正确的是（ ）A实验室把少量的钠保存在煤油中B金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaOH 溶液9下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A 用图和所示装置可以除去 Na2CO3中的 CaCO3杂质，并获得 Na2CO3固体B 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D 图所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中含有的少量 HCl10将一小块金属钠投入下列溶液中

6、，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）3A稀硫酸 B碳酸氢钙溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液11下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K、Fe 2 、S 2-、Na 中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X2 的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A B C D12 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B等体积、等密度的 CO 和 N2 C等温、等体积的 O2和 Cl2 D等压、等体积的 NH3

7、和 CO2 13 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O。下列说法不正确的是（ ）AKClO 3在反应中得到电子 BClO 2是还原产物CH 2C2O4发生氧化反应 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移14下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H 2ONa +2OH H 2B澄清石灰水与少量 NaHCO3溶液混合：Ca 2+ + OH + HCO3 CaCO3+ H 2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2O F

8、e(OH)3+3H +D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 + OH CO 32 + H2O15现有下列三个氧化还原反应：2B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO 4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A 2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B 氧化性强弱顺序为：XO 4-Z 2A 3+B 2C X 2+是 XO 4- 的氧化产物， B 2 是 B -的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： X

9、O 4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O16甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 1.5 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分=4别加入 2.7 g 的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )A 11 B 12 C 21 D 3217某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K ：0 .1 mo l /L ，Al

10、3 ：0 .1 mo l /L，SO 42 ：0 . 2 mo l / L ， 则 下 列 判 断 正 确的是（ ）A 一定是 2L K 2SO4 溶液和 1L Al 2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B 混合液中 K 浓度与 Al3 浓度数值之和大于 SO42 浓度数值C 三种液体体积比为 V 1：V 2：V 3=2：1：1D 混合液中 K 2SO4 物质的量等于 Al 2(SO4)3物质的量的一半180.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的

11、体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） （ ）A B C D第卷 非选择题（共 46 分）19 （4 分）有以下物质：石墨； 铝； 酒精； 氨水； 干冰； 胆矾；氢氧化钡溶液； 纯醋酸； 碳酸钙固体； 液态氯化氢。其中（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。20 （10分）（1）0.5 mol CH4的质量为 g，约含有 个H，在标准状况下的体积为 L。（2）相同质量的CO和CO 2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO 2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍。（3）12.4 g

12、Na 2R 含 Na 0.4 mol，则 R 的相对原子质量为_ _。（4）已知 16 g 肼（N 2H4）含有的电子数为 b，则阿伏伽德罗常数为 。（用含 b 的式子表示）21 （15 分）某同学通过以下装置测定 M 样品（只含 Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为 m g 的 M 样品，按实验 1（如图 1）和实验 2（如图 2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为 V1 mL 和 V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验 1 中可能发生反应的离子方程式： 。（2）实验 1 装置中小试管的作用是 。（3）对于实验 2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

13、 。（4）M 样品中铜的质量的数学表达式为（用 V1和 V2 表示）： 。（5）实验 1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ，下同)；若拆去实验 2 中导管 a，使测得气体体积 。（6）该实验需要 0.50 molL1 的 NaOH 溶液 470 mL，请回答下列问题：配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、 、 (填仪器名称)。配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用 98%的浓硫酸（=1.84g/cm 3）配制的，则该浓

14、硫酸的物质的量浓度是 。22 （10 分）甲溶液可能含有 K+、Ca 2+、NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-、CO 32-八种离子中的6若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入 0.6mol/L 的 BaCl2溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得 66.3g 沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀 X。向上述滤液中加入 1mol/LAgNO3溶液 650mL，恰好可完全反应。

15、据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：（1）上述实验中得到沉淀 X 的质量为_ g；生成沉淀 X 的离子方程式为_ 。（2）甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_ _。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_。23 （7 分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO 47H2O 是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子 Cr2O72 )进行处理。(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、

16、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _ _。(2)试配平：_Fe 2+_ Cr2O72 +_ H+ _Fe 3+_Cr3+_H2O(3)若该废水经处理后 Cr3+的含量为 1102 molm3，理论上 83.4 kg 绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为 1 gcm3)。7铁人中学 2018 级高一学年上学期期中考试化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D D C C B A D A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A B D B A B C C

17、19、 （4 分，每空 1 分。漏填、错填均不给分） （1）（2）（3）（4）20 （10 分， ）（1） （每空 1 分） 8 ， 1.204 10 24 (写 2NA不给分)， 11.2 。（2） （每空 1 分） 22 : 21 ， 7 : 11 ；18（3）16（2 分）（4）b/9 mol -1（2 分） （不写单位扣 1 分）21、 （15 分）（1）2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2（2 分） 2（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。 （2 分，答出两条且合理即得 2 分）（3）冷却到室温调整 BC 液面相平（各 1

18、分，共 2 分）（4） m(Cu) m g mol27 gmol1 mol56 gmol1 m gV133 600 V2 V122 400g（2 分，不带单位或不整理均得分）28V2 19V111 200（5）无影响 偏大（各 1 分，共 2 分）（6）10.0（答 10 或 10.00 均不得分） 小烧杯（或称量瓶） 、药匙（各 1 分，共 3分）偏大（1 分）（7）18.4 mol/L（1 分，不写单位不给分）22、 （10 分） （1）10；（2 分）Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O；（2 分）（2）Ca 2+、 Cu2+， （2 分）NO 3-；（1 分） （3）K +；Cl -；0.1 mol（每空 1 分，不写单位不给分）23、 （7 分） 2FeS 2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 （2 分） 6 1 14 6 2 7 （2 分）81104（3 分）