1、1第二部分 专题五 类型六1(2018淮安)某课外活动小组进行如下实验探究。图 1 图 2(1)验证物质的燃烧条件根据图 1 进行实验，实验现象如图所示。80热水的作用是热源、隔绝空气。比较现象 a、c，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。(2)验证锌与铁的金属活动性相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图 2 进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。实验结束后，发现 U 形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。A左、右两边均有剩余B左边有剩余，右边无剩余C左、右两边均无剩余D左边无剩余，右边有剩余(3)测定
2、水中氢、氧元素的质量比(已知 H2CuO CuH 2O)= = = = = 根据图 3 进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少 a g，乙中 U 形管(含药品)质量增加 b g。图 3水中氢、氧元素的质量比是( b a) a(用含 a、 b 的式子表示)。下列因素中，对测定结果有影响的是 AC(填序号)。ACuO 粉末不干燥BCuO 没有完全转化为 Cu2C没有丙装置2(2018杭州改编)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2从导管 a 通入 U 形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2后，在导管 b 处连接一活塞推
3、至底部的注射器收集 20 mL O2后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察 U 形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象 现象干燥的普通铁丝 没有明显变化潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑(1)步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是在 b 口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。3某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行
4、了如下实验。【实验一】(已知：白磷的着火点为 40)实验装置 实验步骤及现象步骤.检查装置的气密性，气密性良好步骤.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入 A 瓶中，白磷不燃烧步骤.向 A 瓶中加满 80 热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧步骤.打开 K1、K 2，从 a 口向 A 瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭 K1、K 2。此时进入量筒 B 中水的体积为 200 mL，观察到 A 瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤和的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)待装置冷却一段时间后，打开 K2，如果观察到量筒中水倒流入 A 瓶中，剩余水的体积为 160_mL，说明空气中氧气的体积约占 。若实验测得空气中氧气的体积分数小于 ，15 15原因可能是白磷量不足(或未等装置冷却到室温就打开止水夹 K2)(答一条即可)。3【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由：不能，因为铜可以和空气中的氧气、二氧化碳同时反应，无法准确测出空气中氧气的含量。(已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式为 2CuO 2H 2OCO 2= Cu2(OH)2CO3)
