（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练三离子反应.doc

1、1选择题专项训练三 离子反应1.(2017 湖北襄阳一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.滴入酚酞显红色的溶液中:K +、Na +、Cu 2+、S 2-4B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中:K +、C 、N 、Al2-3 -3 -2C.水电离产生的 c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Na +、Cl -、N 、CH 3COO-3D.pH=1 的溶液中:Na +、Fe 2+、N 、Cl -32.下列选项中,对应的离子方程式正确的是( )A.向一定量明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时:Al 3+2S +2Ba2+4OH-2-4Al +

2、2BaSO4+2H 2O-2B.向 FeBr2溶液中通入少量氯气:Cl 2+2Br- 2Cl-+Br2C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体:C 6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HC-3D.向氨饱和的冷氯化钠溶液中通入二氧化碳气体:NH 3+CO2+H2O N +HC+4 -33.某溶液中含如下离子组中的若干种:K +、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、C 、N 、S 、Si 、I -,2-3 -3 2-4 2-3某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,

3、此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN 溶液,上层清液变红;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是( )A.原溶液中肯定不含 Fe2+、N 、Si 、I -3 2-3B.步骤中无色气体是 NO 气体,无 CO2气体产生C.原溶液中肯定含有 K+、Fe 3+、Fe 2+、N 、S-3 2-4D.为确定是否含有 Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀4.向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的体积随盐酸加入量的变化关

4、系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.A 点对应的溶液中: Na +、OH -、S 、N2-4 -3B.B 点对应的溶液中:Al 3+、Fe 3+、Mn 、Cl -4C.C 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、N 、Cl -3D.D 点对应的溶液中:F -、N 、Fe 2+、Ag +-325.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有 S2-4B.原溶液中一定含有 N+4C.原溶液中一定含有 Cl-D.原溶液中一定含有 Fe3+6

5、.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.含等物质的量的 Al 、OH -、C 的溶液中,逐滴加入盐酸:Al 、OH -、C-2 2-3 -2 2-3B.含等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气:I -、Br -、Fe 2+C.含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 3D.含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉:Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )硝酸铝溶液中加入过量的氨水:

6、Al 3+4NH3H2O Al +4N +2H2O-2 +4NaOH 稀溶液与氯化铵溶液混合:N +OH- NH3+H 2O+4铜片投入浓硝酸中:3Cu+8H +2N 3Cu2+2NO+4H 2O-3氯化铁跟铜反应:Fe 3+Cu Fe2+Cu2+碳酸钙与醋酸反应:CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2O石灰乳中加入盐酸:OH -+H+ H2O向 NaAlO2溶液中逐滴滴入少量盐酸:Al +4H+ Al3+2H2O-2NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H +S +Ba2+OH- BaSO4+H 2O2-4向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2:2Fe2+2Br-+C

7、l2 2Fe3+Br2+2Cl-“84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(有效成分盐酸)混合放出氯气:ClO -+Cl-+2H+ Cl2+H 2OA. B.C. D.参考答案选择题专项训练三 离子反应1.B 解析 使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下 Cu2+不能大量共存,A 错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下 B 项中离子可以大量共存,B 正确;由水电离产生的 c(H+)=10-13 molL-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中 CH3COO-不能大量3存在,C 错误;pH=1 的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe 2+、N 因发生

8、氧化还原反应而不能大量共存,D-3错误。2.C 解析 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时,先生成 BaSO4和 Al(OH)3沉淀,当明矾和 Ba(OH)2的物质的量之比为 23 时,生成 BaSO4和 Al(OH)3沉淀的物质的量最大,正确的离子方程式为2Al3+3S +3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO 4,A 项错误;还原性:Fe 2+Br-,所以氯气优先与 Fe2+2-4反应,B 项错误;酸性:H 2CO3苯酚HC ,所以无论通入多少二氧化碳,产物都是 HC ,C 项正确;-3 -3该反应是侯氏制碱法的反应,正确的离子方程式为 Na+CO2+NH3(饱和)+H 2

9、O N +NaHCO3,D 项+4错误。3.B 解析 由可知,原溶液中含有 K+;结合和中第二支试管现象知,溶液中含有 Fe2+、N ,-3无 C 、Si 、I -;由中第一支试管中加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有 S2-3 2-3,再加 KSCN 溶液,上层呈红色,说明试管中有 Fe3+,但 Fe3+可能是由中的 Fe2+被氧化而来的。2-4故原溶液中肯定存在的离子有 K+、Fe 2+、N 、S ,肯定不含的离子有 C 、Si 、I -,可-3 2-4 2-3 2-3能存在的离子有 Fe3+、Cl -,故选项 B 符合题意。4.C 解析 从图像可知,向混合溶液中滴加盐酸时,先发生

10、的反应为 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,然后发生的反应为 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,因此 A 点时溶液中既有 Na2CO3,又有 NaHCO3,此时OH-不能大量存在; B 点时 Na2CO3恰好完全转化为 NaHCO3,此时 Al3+、Fe 3+与 HC 都能因相互促进水-3解而不能大量共存; C 点表示 NaHCO3恰好完全转化为 NaCl,此时溶液中无 C 和 HC ,故各离子2-3 -3能大量共存; D 点是 NaCl 和 HCl 的混合溶液,H +和 F-,Cl-和 Ag+,H+、N 和 Fe2+均不能大量共存。-35.B 解析 溶液中加入 Na

11、OH 溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中一定含有 N,B 正确 ;溶液中加入 Ba(NO3)2和盐酸,因 H+、N 相当于稀硝酸,能将 Fe2+氧化成 Fe3+,能将 S+4 -3氧化成 S ,故不能判断原溶液中是否含有 S 、Fe 3+,A、D 两项均错误;因第一步操作中2-3 2-4 2-4加入盐酸,在溶液中引入了 Cl-,故第二步操作中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀,不能判断原溶液中是否存在 Cl-,C 项错误。6.D 解析 向含等物质的量的 Al 、OH -、C 的溶液中逐滴加入盐酸反应的先后顺序为 OH-2 2-3、Al 、C ,A 项错误;因还原性:I -Fe2

12、+Br-,故向等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中通入 Cl2,-2 2-3反应的先后顺序为 I-、Fe 2+、Br -,B 项错误;向含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 溶液中通入 CO2,其反应顺序为 Ba(OH)2、KOH、K 2CO3、BaCO 3,C 项错误;因氧化性:Fe 3+Cu2+H+,故加入 Zn 粉,反应先后顺序为 Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+,D 项正确。7.B 解析 中,忽视了能与 Al(OH)3反应的酸或碱必须是强酸或强碱,NH 3H2O 是弱碱,不能溶解Al(OH)3,不可能生成 Al ,错误;中,NH 3极易溶于水并能与水反应,不加热时只能生

13、成 NH3H2O,-2错误;中,忽视了浓硝酸被还原应生成 NO2,稀硝酸才被还原为 NO,错误;中,电荷不守恒,错误;中,忽视了 CH3COOH 是弱电解质,在离子方程式中不能拆的问题,错误;中,忽视了石灰乳中有大量固体存在,应写成分子式,错误;中,忽视了 NaAlO2溶液中滴加盐酸,应先生成 Al(OH)3,而由于盐酸不足,故不能再继续发生反应生成 Al3+,错误;中,忽视了溶液呈中性是指 H+与 OH-恰好完全反应,即 Ba2+的化学计量数为 1 时,OH -的化学计量数应为 2,则 H+的化学计量数也为 2,错误;中,忽视了FeBr2溶液中通入足量 Cl2,Fe2+和 Br-应都被完全氧化,故 Fe2+和 Br-的化学计量数之比应为 12,错误。