（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练四常见元素及其化合物.doc

1、1选择题专项训练四 常见元素及其化合物1.(2016 浙江理综)下列说法不正确的是( )A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但 BaSO4可服入体内,作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列各组物质,不能按“ ”(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3 NaAlO

2、2 Al(OH) 3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO3.下列陈述和均正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度:CaCO 3NaHCO3,则陈述正确,陈述错误,C 项错误;由二氧化硅的性质可知,HF 能与SiO2反应,则陈述、正确并且有因果关系,D 项正确。4. B 解析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,如果中澄清石灰水变浑浊,则中一定发生反应2NaHCO3 Na2CO3

3、CO2+H 2O,故 A 项正确;加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂液冒气泡,所以冒气泡不能证明一定产生氢气,故 B 项错误;2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O、NH 3+H2O NH3H2O N +OH-,氨水溶液呈碱性,所以能使酚酞溶液变+4红色,故 C 项正确;不饱和烃与溴发生加成反应使 Br2的 CCl4溶液褪色,所以石蜡油分解有不饱和烃生成,故 D 项正确。5.A 解析 氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应,四种取代产物都会生成,A 项错误;烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠, n(NaOH) n(SO2)=21,反应生成亚硫

4、酸钠,通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠, n(NaOH) n(SO2)=11,反应生成亚硫酸氢钠,在 2111 范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,B 项正确;稀硝酸过量 4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO+2H 2O,铁过量8HNO3+3Fe 3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O,少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子, n(HNO3) n(Fe)=41,过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子, n(HNO3) n(Fe)=83,在 4183 范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁,数轴变化符合,C 项正确;OH -与 Al3+的物质的量之比为 31 时,铝元素都以 Al(OH)3的形式存在,即 OH-与 Al

5、3+的物质的量之比3 时,铝元素都以 Al(OH)3和 Al3+的形式存在,OH -与 Al3+的物质的量之比为 41 时,铝元素都以 Al 的形式存在,即 OH-与 Al3+的物质的量之比4 时,铝元素-2都以 Al 的形式存在 ,D 项正确。-26.C 解析 含 FeCl3和 Al2(SO4)3的混合溶液与 Ba(OH)2溶液反应的实质是 Fe3+、Al 3+与 OH-,Ba2+与S 之间的离子反应,反应顺序是:Ba 2+S BaSO4,Fe 3+3OH- Fe(OH)3,Al 3+3OH-2-4 2-4Al(OH)3,Al(OH) 3+OH- Al +2H2O,C 点沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3,设为 4 mol,则 1 mol -2Al2(SO4)3中 S 完全被沉淀需 Ba(OH)2的物质的量为 3 mol,其中含有 6 mol OH-,生成 3 mol 硫2-4酸钡、1 mol 氢氧化铁和 1 mol 氢氧化铝,A、B 项正确;由图像分析知 AB 段继续沉淀 1 mol 铝离子,BC 段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡 1 mol,C 项错误;图像分析 FeCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中含 1 mol FeCl3,含 1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(S ),D 项正确。2-4